Ниобий реакция

В реакциях с водородом должны были бы получаться гидриды общей формулы МеН, однако образование твердых растворов гидридов с металлами приводит к непрерывному поглощению водорода металлами без каких-либо определенных стехиометрических отношений. Процесс растворения водорода ванадием, ниобием и танталом идет с выделением тепла, что свидетельствует о возникновении химических соединений. С повыщением температуры растворимость водорода в этих металлах понижается, оставаясь весьма значительной по сравнению с растворимостью в металлах, которые не образуют гидридов. В табл. 14 приведены данные о растворимости водорода в металлах УВ-группы в зависимости от температуры при постоянном давлении водорода (760 мм рт. ст.). [c.92]

Ниобий — тантал (без предварительного разделения). Прн анализе такой смеси нет необходимости в предварительном отделении ниобия от тантала, так как для обоих ионов этих металлов имеются специфические реакции, а именно для ниобия реакция Д с пирокатехином (стр. 85) для тантала реакция В с родамином В (стр. 88). [c.96]

Аналогия в химико-аналитических свойствах элементов, занимающих соседние клетки в периодической системе, открывает широкие возможности для прогнозирования и разработки новых методов анализа. Было известно, например, что Мо (V) дает цветную реакцию с тиоцианатом. Можно было ожидать, что N6 (V), как соседний элемент по периодической системе, также будет давать соединение с тиоцианатом. Эксперимент оправдал эти ожидания и для ниобия был также разработан тиоцианатный метод фотометрического определения, широко используемый в настоящее время. Аналогичные примеры известны для методов определения тантала и протактиния и для многих других сочетаний элементов. Аналогия свойств, соответствующая периодическому закону, проявляется не только непосредственно в химических реакциях кислотно-основного взаимодействия, комплексообразования, осаждения и т.д., но и во многих других процессах, имеющих химико-аналитическое значение, — их экстрагируемо- [c.15]

В главе 3 отмечалось, что вещество в канале угольного электрода в дуговом разряде претерпевает различные реакции (восстановления, карбидизации и др.), которые влияют на кинетику испарения. На рис. 7.7 приведены кривые испарения ниобия, титана и алюминия из сложной пробы, основу которой составляют алюминий и железо в зависимости от формы электрода. Отчетливо прослеживается фракционное испарение элементов. [c.117]

В литературе описан метол получения трихлорида ниобия [1], основанный на восстановлении пятихлористого ниобия металлическим ниобием. Реакция проводилась в вакуумиро-ваиной запаянной ампуле прн 400° в течение 80 часов. Остаточное давление составляло 1 10 мн. [c.149]

Хромотроповая кислота является ценным реагентом на титан (IV), железо (HI), хром (VI), медь и ниобий. Реакция в среде диметилформамида для титана самая чувствительная (pD = 6,0), в присутствип аскорбиновой кислоты реакция селективная. [c.285]

Из побочных реакций, которые могут протекать в графитовой печи, главной является образование карбидов, что значительно ухудшает предел обнаружения таких элементов, как ниобий, тантал, вольфрам, бор, уран. Различные элементы в порядке убывания их летучести в графитовой печи можно представить в виде ряда [c.152]

Следует отметить, что в отличие от других пентагалогенидов пентафторид ниобия в реакциях с перечисленными азотистыми основаниями не подвергается ни аммонолизу (реакция с аммиаком), ни восстановлению до четырехвалентного ниобия (реакция с пиридином). [c.71]

Органические соединения ниобия. Реакции ниобата щелочного металла с галоид-ангидридами. [c.240]

Многочисленны предложения по получению мезитилена дегидроконденсацией ацетона. В качестве катализаторов этой реакции рекомендовали смесь серной и фосфорной кислот [108], соляную кислоту в присутствии апротонного растворителя, например, N-метилпирролидона [109], соли и оксиды тантала [НО] или ниобия [111] на носителях, алюмомолибденовые катализаторы, промоти-рованные палладием [112], и др. [I, с. 221]. Реакцию, как правило, проводят в газовой фазе при 200—500 °С и объемной скорости 0,3—1,0 ч , нередко при повышенном давлении. Глубина превращения ацетона за проход составляет около 50%, селективность реакции зависит от катализатора и условий процесса. Побочным продуктом процесса является оксид мезитила. Самые вы- [c.273]

Ниобий и тантал реагируют со всеми окислителями. Компактные металлические ниобий и тантал при обыкновенной температуре вступают в реакции медленнее порошкообразных. В порошкообразном состоянии при комнатной температуре они медленно окисляются кислородом, а при нагревании выше 400° С сгорают с образованием белых порошков [c.306]

Составьте уравнения реакций, протекающих при переводе ниобия и тантала в раствор смесью концентрированных азотной и фтороводородной кислот. Какие координационные числа имеют центральные атомы ниобия и тантала в продуктах этих реакций Укажите геометрическую форму ионов соединений—продуктов реакций. [c.135]

В третью пробирку налить 20 капель дистиллированой воды, прибавить 4 капли раствора из первой пробирки [сульфата диокси-ниобия (V) (Nb02)2S04] и сильно нагреть на водяной бане. Наблюдать выпадение ниобиевой метакислоты. Написать уравнения соответствующих реакций. Каковы химические свойства гидроксида ниобия (V) [c.258]

В компактном состоянии все три металла весьма устойчивы по отношению к различным химическим воздействиям. Ванадий растворяется только в НР или в кислотах, являющихся одновременно сильными окислителями. Ниобий и тантал нерастворимы во всех обычных кислотах и их смесях (царской водке др.). Исключением является НР, сама по себе лишь медленно действующая на оба металла, но легко растворяющая их в присутствии сильных окислителей, например, по реакции [c.479]

Вышли первые пять томов восьмитомного справочника по термодинамическим свойствам соединений цветных металлов Я. И. Герасимова, А. Н. Крестовникова и А. С. Шахова . В отличие от названных выше изданий в нем приводятся не избранные, а все данные, имеющиеся в литературе, о термодинамических свойствах этих веществ и различных реакций, в которых они принимают участие. Вышедшие тома охватывают соединения цинка, меди, свинца, олова, серебра, вольфрама, молибдена, титана, циркония, ниобия, тантала, алюминия, сурьмы, магния, никеля, висмута, кад.мия, ванадия, ртути и бериллия. [c.78]

Метод [81] позволяет производить определение 2г в присутствии ниобия в ряде легирующих металлов. Ниобий в определенных условиях взаимодействует с ксиленоловым оранжевым. Однако проведение реакции при соответствующей кислотности раствора и способ приготовления раствора сравнения делают метод селективным для определения циркония. [c.225]

Восстановление пятивалентного ниобия. К 2 мл раетвора ниобата калия прилить равный объем роданида калия и концентрированной соляной кислоты. Добавить несколько гранул металлического цинка. Через некоторое время возникает золотисто-желтая окраска комплексного соединения трехвалентного ниобия с ионами роданида. Составить уравнения реакции. Провести анало- [c.266]

Напишите уравнение реакции восстановления ниобия (V) до ниобия (III). При этом железо окисляется до Ре " . [c.211]

Ниобий и тантал растворяются лишь в смеси азотной и плавиковой кислот реакция в случае, если плавиковой кислоты мало, протекает по уравнению [c.340]

В отличие от оксидов ниобия (V) и тантала (V) оксид ванадия (У) заметно растворим в воде и раствор имеет кислую реакцию. Этому оксиду ванадия соответствуют ванадиевая метакислота [c.414]

В какой цвет окрашивается раствор в пробирке Написать уравнение реакции восстановления ниобия (V) до ниобия (П1). [c.258]

Вопрос о взаимосвязи аналитической химии с перио дическим законом впервые был поставлен Н. А. Меншут-киным через два года после открытия Д. И. Менделеева. Автор периодического закона настойчиво подчеркивал, что аналогия в свойствах элементов наблюдается не только в группах, но и в периодах, а также по диагонали. Диагональная закономерность сыграла большую роль при разработке методов анализа многих элементов. На основании периодической системы можно ожидать, что наименьшая разница в свойствах элементов, расположенных по горизонтали, будет в длинных периодах. Имеется большая аналогия в свойствах 2г—ЫЬ—Мо, а также Н —Та—W. Диагональная закономерность дает основание ожидать сходства в свойствах Т —МЬ—и 2г—Та—и. Действительно, спектрофотометрическому определению ниобия реакцией с роданидом аммония мешают Мо, и Т1, а определению с перекисью водорода— Т1 и Ш. Аналогия в химических свойствах, вытекающая из положения элементов в периодической системе, может быть использована для разработки новых методов анализа. Так, например, было известно, что для Мо(У) характерна реакция с СМ5-ионами. На основании горизонтального сходства можно было предположить, что №(У) тоже будет давать такую же реакцию. Действительно, в настоящее время NS-иoны широко используются для фотометрического определения ниобия. [c.82]

Осаждение фторотанталата калия (КгТаРг, бесцветные ромбические иглы) когда-то было единственным, хотя и далеко не совершенным методом отделения тантала от ниобия реакция малочувствительна, так как осадок растворяется в 200 частях воды или разбавленной фтористоводородной кислоты. [c.262]

Щелочные и щелочноземельные металлы дают при нагревании в атмосфере водорода соединения тина МеН и МеНд. Реакции протекают с выделением теплоты. Некоторые металлы образуют гидриды не совсем определенного состава, так называемые псевдогидриды. К ним относятся соединения титана, циркония, ванадия, ниобия, тантала, вольфрама, церия, лантана и т. д. [c.15]

При кипячении разбавленного раствора сульфата диоксо-ниобия (V) чоеледнкй подвергается гидролизу. Написать уравнение реакции. [c.204]

В растворы оксотрихлорида ванадия (V) и оксотри-хлорида ниобия (V) прилили соляную кислоту и внесли кусочки цинка. Напишите уравнения соответствующих реакций, имея в виду, что ванадий восстановился до двухвалентного, а ниобий — до трехвалентного состояния. Возможно ли в этих условиях восстановление тантала [c.166]

Катализаторами реакции являются соли и различные комплексы (ацетплацетонаты, карбонилы) молибдена, вольфрама, ванадия, титана, ниобия и других переходных металлов, растворимых в ре- 1к ионной массе. Скорость и селективность реакции сильно зависят от природы металла и формы, в которой он применяется. Ниже это проиллюстрировано на примере реакции гидропероксида тплбензола с пропиленом при катализе нафтеиатами металлов [c.440]

Имеются сведения об охрупчивании ниобия в 20% растворе МЗзСОз при 100° С. Растворы соли имеют силь-кощелочную реакцию, поэтому алюминий может применяться только в очень разбавленных растворах. [c.836]

Концентрация свободных атомов элемента зависит не только от его концентрации в анализируемом растворе, но и от степени диссоциации молекул, в виде которых он вводится в пламя или же образующихся в результате химических реакций, протекающих в плазме. Вследствие этого при атомно-абсорбционном определении элементов, дающих термически устойчивые оксиды, например алюминия, кремния, ниобия, циркония и других, требуются высокотемпературные пламена, например ацетилен — оксид азота (N20). Тем не менее в низкотемпературных пламенах (пламя пропан — воздух) атомизируется большинство металлов, не излучающих в этих условиях вследствие высоких потенциалов возбуждения их резонансных линий медь, свинец, кадмий,, серебро и др. Всего методом атомной абсорбции определяют более 70 различных элементов в веществах различной природы металлах, сплавах, горных породах и рудах, технических материалах, нефтепродуктах, особо чистых веществах и др. Наибольшее применение метод находит при определении примесей и микропримесей, однако его используют и для определения высоких концентраций элементов в различных объектах. К недостаткам атомно-абсорбционной спектрофотометрни следует отнести высокую стоимость приборов, одноэлемеитность и сложность оборудования. [c.49]

Для получения кислых растворов ниобия (опыт 2) лучше всего растворить свежеосажденные гидратированные оксиды в минеральных кислотах или пентаоксиды — в плавиковой кислоте (реакции ). Раствор в НР в платиновом тигле упаривают с конц. Нг504 и затем растворяют в воде. [c.614]

При растворении ниобия в смеси азотной и фтороводородиой кислот образуется комплексная двухосновная кислота ниобия (V), в которой лигандами являются Р -ионы, а координационное число ниобия (V) равно 7. Наяисать уравнение реакции и подобрать коэффициенты, принимая, что азотная кислота восстанавливается до N0. [c.240]

Фториды и оксофториды ниобия и тантала ЭРз и ЭОРз обо уют многочисленные комплексные соединения содержащие анионы (ЭР,т , п 6,7 (для тантала также 8) и (ЭОРя , п-4. 5, 6. Они получаются при взаимодействии ЭРз или ЭОРз с фторидами щелочных металлов. Можно 1ЮС1Юльзо-ваты а и реакциями типа [c.505]

Изотоп нильсборий-261 был получен при бомбардировке ядра америция-243 ядрами неона-22, а изотоп ннльсбо-рий-260 — при бомбардировке ядра калифорния-249 ядрами азота-15 (второй продукт — нейтроны). Составьте уравнения этих ядерных реакций. Рассмотрите возможную электронную формулу ато а нильсбория и обоснуйте проявление им максимальной (для элементов VB группы) степени окисления. Будет ли высший хлорид нильсбория более или менее летучим, чем высшие хлориды ниобия и тантала [c.135]

Определение величины заряда ионов. Для выяснения химизма образования многих соединений, в том числе комплексных, в водных растворах часто необходимо определить величину заряда продукта реакции. Например, известно, что ионы Т1 (IV) и Nb (V) образуют в кислых растворах пероксидные комплексы с соотношением М Н2О2 =1 1. Комплекс ниобия поглощается, катионитами значительно слабее комплекса титана на этом основании разработан метод разделения этих элементов. Пероксидным комплексам титана и ниобия с соотношением компонентов 1 1 можно приписать различные формулы [Т10 (Н02)1+, [ТЮ (НА) , (Н02)1 +, [Т1 (НА)] +. [Nb02 (НЛ)]+, [НЬО (НОа)]"+. [МЬО (НА)] и т. д. [c.212]

Для окисления Fe (И) в Ре (П1) используют азотную кислоту, а также другие окислители в зависимости от природы анализируемого объекта пероксидисульфат аммония, перманганат калия. Проведению реакции мешает ряд веш,еств. Прежде всего должны отсутствовать анионы кислот, которые дают более прочные ко1 шлексиые соединения, чем роданиды железа фосфаты, ацетаты, арсенаты, фториды, бораты, а также значительные количества хлоридов и сульфатов. Также должны отсутствовать элементы, ионы которых дают комплексные соединения с роданидом кобальт, хром, висмут, медь молибден, вольфрам, титан (III, IV), ниобий, палладий, кадмий, цинк, ртуть. [c.151]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология