Рений окисью углерода

Подобно никелю рений действует каталитически при гидрировании ненасыщенных углеводородов. Так, равномолекулярную смесь этилена и водорода он легко превращает в этан при 300—400°. Кроме того, указывалось [11] на каталитическое действие этого элемента, одного или в комбинации с медью, при превращении смеси окиси углерода с водородом в метан. Однако нри высших темпе-.ратурах окись углерода количественно разлагается на углекислый газ и углерод, и происходит образование некоторого количества карбида рения. [c.27]

Было найдено, что при использовании чистого рения в качестве катализатора при 350° образуется 4,8% метана, а при 400°—18,7 %. Если же элемент берется в соединении с медью, то выход возрастает соответственно до 14,3% и 31,8%. Выше 400° начинает выделяться углерод, а при 470° окись углерода разлагается полностью и металлы теряют свою каталитическую активность, частично превращаясь в карбиды. [c.90]

Большинство карбонилов металлов устойчиво на воздухе, особенно карбонил рения и карбонилы металлов подгруппы хрома напротив, карбонилы подгруппы кобальта и ванадия довольно чувствительны к действию окислителей. Некоторые карбонилы металлов токсичны, причем значительно более, чем сама окись углерода таковы карбонилы железа и особенно никеля [2, 3]. Вследствие высокой летучести карбонилов металлов их токсические свойства чрезвычайно существенны. [c.20]

В свете указанных работ механизм го рения углеродной частицы представляется как весьма сложный процесс, не являющийся чисто диффузионным, но связанный с химическими процессами на поверхности углерода и, стало быть, с реакционной способностью последнего. Симметричное горение частицы наблюдается только, при малых скоростях потока, не превышающих 0,3—0,4 м1сек. При скоростях потока, больших 2 м/сек (данные Л. А. Колодкиной), горение частицы становится резко несимметричным. Горение частицы происходит с наибольшей скоростью на лобовой стороне ее. Окись углерода, сдуваемая с лобовой части, горит (вторичный процесс) в вихревой зоне позади частицы, образуя газовое пламя. Наличием СО в необтекаемой зоне неподвижной частицы и следует объяснить низкие скорости горения частицы с тыльной стороны. Этим объясняется и известный факт [126] влияния влажности в дутье на скорость горения и температуру частицы. Поскольку в присутствии паров воды СО сгорает быстрее, следует ожидать, что в эт0 М случае температуры поверхности частицы будут более высокими опыт подтверждает этот вывод. [c.205]

ЛОВ. в циклопентадиенильном ряду этот метод был применен для превращения соответствующих дициклопентадиенильных производных кобальта 75, 233], марганца [74, 233], рения [84, 92, 248] и ванадия [70] в смешанные карбонилы, что обсуждалось в гл. 7. В случае титана [212] окись углерода присоединяется к ( 51 5)2X1 с образованием единственного известного карбонильного комплекса этого металла (С5Н5)2Т1(СО)2. [c.554]

Окись углерода поглощает при 2143 см , т. е. в области, связываемой обычно с колебаниями по тройной связи [8], и в настоящее время является общепринятым представление о том, что это соединение существует по крайней мере частично в виде структуры с тройной связью. Однако в отношении карбонилов металлов существуют серьезные разногласия по поводу того, имеют ли они структуру X—С=0 или Х=С=0. Кроуфор (9, 10] исследовал карбонил никеля и показал, что он дает полосы поглощения при 2039 и 2050 слС . Ряд других карбонилов, в том числе Ре(С0)5, Рез(СО)12 и Ре2(С0)д, был изучен Шелайном [11, 12] и Ше-лайном и Питцером [13]. Каждое из этих соединений дает аналогичную карбонилу никеля пару полос, а Рез(СО)12 и Ре2(СО)9 дают, кроме того, полосу вблизи 1830 Для карбонилов марганца, рения [33, 34] и хрома [35] обнаруживается поглощение только в области 2000 а для дикобальтоктакарбонила и Со4(СО) 2 [36, 37] —дополнительное поглощение вблизи 1850 см . [c.185]

Репиевыо покрытия при температурах значительно ниже 400° С можно получить восстановлением галоидных производных карбонила рения водородом, используя раздельную подачу водорода и соединения рения в газе-носителе (азот, аргон или окись углерода) [41]. [c.282]

В литературе высказывалось мнение, что истинные карбонилы образуют лишь некоторые элементы (никель, железо, кобальт, рений, хром, молибден, вольфрам, часть платиновых металлов). При этом предполагалось наличие у карбонилов так называемых типич1ных карбонильных овойств. К их числу относили высокую летучесть, растворимость в индиферентных органичеоких растворителях, термическую диссоциацию на металл и окись углерода, комплексное строение. Ряд исследователей считает, что летучие карбонилы могут образовывать только элементы с 5-валентными электронами. Но карбонил углерода обладает всеми типичными карбонильными свойствами. Он летуч, разлагается на углерод и окись углерода, растворяется только в органических растворителях, имеет координационные связи (комплексное строение), и в то же время его центральный атом обладает -5- и р- валентными электронами. [c.12]

Наряду со стиролом и водородом при дегидрировании этилбензола образуются такие побочные продукты, как метан, окись и двуокись углерода, этилен, бензол, толуол, ксилолы, изопропил-бензал, а- и р-метилстиролы, дибензил, стильбен, антрацен, флуо-рен и др. Бензол и толуол, как было доказано с помощью меченых -атомов [14], возникают непосредственно из этилбензола, а также и из стирола. Они представляют собой главные побочные продукты, в основном определяющие селективность процесса. Высказывалось немало предположений о том, что реакция образования бензола и толуола является обратимой и что добавки этих углеводородов могут увеличить выход целевого продукта. Однако на практике это приводило лищь к уменьщению производительности и отравлению катализатора сопутствующими примесями. [c.735]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология