Серебро константы образования

Константа образования, пиридинового комплекса серебра [c.252]

К 10 моль твердого хлорида серебра (около 15 мг) добавляют 100 мл 0,5 М раствора аммиака. При этом образуется комплекс Ag(NHз)2 Константа образования этого комплекса [c.210]

Ортофосфаты образуют комплексы со многими элементами. Установлены константы образования, константы нестойкости и состав комплексов железа [288, 508, 708, 1028, 1065], алюминия [541, 590], кобальта [650], меди [954], серебра [1071], тория, плутония, урана [1150], калия, натрия, лития [896]. [c.13]

Энтальпии образования, определенные любым методом разделения с применением ионов металла в растворе, не характеризуют непосредственно прочность связи металл — олефин главным образом потому, что не известно изменение в сольватации иона серебра, находящегося в комплексе. В связи с этим газовая хроматография представляет собой потенциально возможный метод для такого рода определений, однако она до сих пор не применялась с этой целью. На экспериментальные данные, полученные путем измерения давления диссоциации, не влияют осложнения, связанные с сольватацией, но этих данных мало. Несмотря на неопределенность каждого метода, результаты, полученные таким путем, показывают закономерности, которыми, как можно ожидать, обладают комплексы, отличные от комплексов иона серебра. Константы устойчивости изменяются с изменением молекулярной структуры это позволяет предположить, что устойчивость связана [c.467]

Последовательные константы образования для аммиачных комплексов серебра приведены в Приложении 3. [c.208]

Константы образования аминных комплексов серебра (30° С) [c.104]

При экстракции ртути(П) из иодидных растворов одновременно с нею способны извлекаться многие элементы [546]. Тем не менее возможно избирательное извлечение, если величины отношения J Hg находятся в пределах 2—3 [614, 1391—1394[ в таких условиях ртуть нельзя отделить лишь от серебра [1392]. Это обстоятельство использовано для разработки методик определения как самой ртути [1393], так и ряда примесей в ртути и ее соединениях [1391, 1392, 1394], а также иодид-ионов в растворах [614]. Помимо этого, экстракцию использовали для определения констант образования иодидных комплексов ртути [1382, 1383, [c.234]

Константа образования комплекса иод — циклогексен состава 1 1 при температуре 25° в н-гептане (0,34 л-моль" ) [22, 23] значительно меньше, чем для соответствующего комплекса с ионом серебра в воде (см. табл. 9). Винилгалогениды образуют менее стабильные аддукты с иодом, чем соответствующие алкены, поскольку индуктивный эффект галогенных заместителей уменьшает способность молекул быть донорами л-электронов. [c.107]

Константы образования некоторых комплексов серебра [c.482]

Все приведенные выше равновесия возможны только при наличии твердого хлорида серебра. Ступенчатые константы образования или общие константы для хлоридных комплексов серебра можно получить, комбинируя имеющиеся константы. Например [c.19]

Как уже отмечалось, цианид калия не является пригодным реактивом для объемных определений. Хорошо известное титрование цианидов ионом серебра по Либиху и Дениже возможно только вследствие малого координационного числа серебра (2) и вследствие относительно высокой константы образования комплекса Ag(GN) . Для случая титрования иона кадмия цианидом калия следовало бы принять в соображение, что в процессе титрования получается ряд комплексов d( N)+.. . d( N) ", последовательные константы образования которых не слишком отличаются одна от другой. Зависимость p d от числа эквивалентов, введенных в раствор ионов цианида, может быть рассчитана из уравнений (1,4) и (1,5), выведенных в первой главе (см. рис. 2). Как видно из этого рисунка, точка эквивалентности, которая соответствует четырем эквивалентам прибавленного комплексообразующего реактива, величина p d характеризуется только относительно медленным подъемом (см. стр. 27). [c.281]

Для выделения металла из раствора его комплексного соединения требуется наложить более высокий потенциал, чем в отсутствие комплексообразующего лиганда. Величину сдвига потенциала легко рассчитать по константе образования комплекса. Данные, представленные в табл. 19-1, показывают, что изменения потенциала могут быть весьма значительными и должны приниматься во внимание при рассмотрении возможности электролитического-определения или разделения элементов. Так, например, в кислом растворе медь можно легко отделить от цинка или кадмия, тогда как в присутствии заметных количеств цианид-ионов наблюдается одновременное выделение всех трех металлов. Более значительный сдвиг потенциала для серебра или меди (табл. 19-1) объясняется большей устойчивостью их цианидных комплексов. [c.23]

По величине мгновенного спада при различных начальных концентрациях ионов серебра и аскорбиновой кислоты были рассчитаны константы образования неустойчивых аскорбинатов серебра, в которых достаточно медленно протекает внутримолекулярный окислительно-восстановительный процесс. [c.295]

Пространственные эффекты остаются постоянными при образовании комплексов п- и -замещенных стиролов. При анализе констант образования комплексов серебра с этими соединениями при разных температурах (табл. 6) [134] была найдена хорошая линейная зависимость между логарифмами этих констант и константами а - и сГр-Гамметта. Таким образом, йак и в предыдущем случае, основной вклад в повышение устойчивости комнлексов дают электронодонорные эффекты полярных заместителей. [c.231]

Простые вещества. Медь, серебро и золото представляют собой металлы (соответственно красного, белого и желтого цвета) с гранецентрированной кубической решеткой. Поскольку у меди и ее аналогов в образовании связи принимают участие как П5-, так и (п—1) -электроны, то теплоты возгонки и температуры плавления у них значительно выше, чем у щелочных металлов. Медь, серебро и золото характеризуются исключительной (особенно, золото) пластичностью они превосходят остальные металлы также по тепло-и электрической проводимости. Некоторые константы рассматриваемых металлов приведены ниже [c.621]

Ag+ + 2 N-==[Ag( Nbr характеризуется константой образования/С = 1,2 Ю . Ионы серебра практически полностью связываются в комплекс при добавлении раствора соли серебра к раствору цианида. В данном случае окончание реакции может быть определено по появлению нерастворимого в воде цианида серебра, как только в растворе появляется избыток ионов серебра. [c.151]

Цианид серебра и комплексные цианиды серебра. Цианид серебра Ag N белого цвета образуется при осторожном прибавлении раствора цианида калия к растворам солей серебра. Он легко растворим в избытке реактива с образованием комплекс-ЯЫ-К цианидов различного состава, преимущественно Ag( N)2 Осадок растворяется также в растворе тиосульфата натрия и в концентрированной азотной кислоте. Комплексный цианид серебра Ag( N)2 легко осаждается солями серебра с образованием осадка Ag[Ag(GN)2], нерастворимого в минеральных кислотах. Величины произведения растворимости цианида серебра и констант устойчивости комплексных цианидов серебра приведены в табл. 7. [c.16]

Нитрат-ионы по отношению к ионам серебра проявляют слабое комплексообразующее действие. По данным различных авторов, логарифм константы образования AgNOg по реакции Ag+ -f NO3 = = AgNOg составляет —0,08 [776], —0,27 [555], —0,13 [1396], -0,29 [1465], -0,34 [1291]. [c.17]

Влияние природы лиганда на прочность комплексов. Константа основной диссоциации Кь является мерой способности лиганда соединяться с ионом водорода. Поэтому можно ожидать, что сравнение рядй лигандов с достаточным структурным сходством должно выявить линейную зависимость между Ig К и рКь или рКа каждого данного лиганда (К — константа образования). В качестве примера можно назвать комплексы серебра (1) с первичными аминами и меди (П) с р-дикето-нами. [c.279]

Логарифмы пос.педовательных констант образования аммиачных комплексов серебра равны lgfti = 3,2 lgA2 = 3,8. Найдите равновесный потенциал серебряного электрода в растворе с общей концентрацией серебра 10 М, в присутствии буферной смеси NH3 —NH NOg с общей концентрацией 0,1 М и pH 10, рКа NH =9,3 коэффициенты активности во внимание не принимать. [c.329]

Денни и Монк [23] провели более строгое исследование растворимости тиосульфата бария в ряде растворов, содержащих различные катионы. Были рассчитаны устойчивости соответствующих тиосульфатных комплексов и сделано допущение о присутствии ряда форм, находящихся в ступенчатом равновесии. Так как ионная сила не контролировалась, были введены поправки на изменение коэффициентов активности. Аналогично, этот метод может быть применен к системам В, А, Н. Например, для йодноватой кислоты было рассчитано значение по растворимости иодатов серебра [62] и бария [72] в растворах с различной кислотностью, а также получены константы образования ионов кислых сульфатов [42] и кислых селенидов [88] с помощью сульфата серебра и селенида натрия соответственно. [c.241]

Эберц, Вельге, Иост и Лукас [1] изучали, например, таким методом комплексообразование между изобутиленом и ионами серебра. В качестве растворителей брали ССЦ и водный раствор КНОз. Ионную силу в водной фазе л поддерживали равной 1. Распределение изобутилена между этими фазами измерялось в зависимости от концентрации серебра в водной фазе. Удалось доказать существование I 1-комплекса С4Н3 Ag+, константа образования которого /( = 61,7 при 25° С. [c.58]

Вариант 1. Определение неблагородных металлов группы дитизона. Если из экстракта смешанной окраски можно удалить избыточный дитизон и константа образования дитизонатов этих металлов значительно меньше константы образования А5Н0г, то все определение можно свести к титрованию раствором соли серебра. Таким методом можно титровать дитизонаты всех неблагородных металлов. [c.112]

Подобно комплексу с иодом, аддукт циклогексена с двуокисью серы состава 1 1 в н-гептане при 25° характеризуется значительно более низкой константой образования (0,053 лХ Хмоль ), чем соответствующий комплекс с ионом серебра в водном растворе [24]. В противоположность аддуктам ион серебра— олефин стабильность комплексов олефин — двуокись серы в н-гексане несколько увеличивается по мере того, как возрастает число алкильных заместителей при двойной связи донора, а комплекс транс-2-бутепа с ЗОг (/(с = 0,082 л мoлb- при 25°) несколько более стабилен, чем комплекс цис-2-бутена (Кс= = 0,076 л моль- ) [24]. В то время как аддукты ароматический углеводород — обычно значительно менее стабильны, чем продукты координации олефин — Ag [5], константы образования комплексов ароматический углеводород — ЗОг являются величинами приблизительно того же порядка, что и для взаимодействия олефин — 802 [24]. Различный порядок устойчивости, который наблюдается для комплексов иона серебра и двуокиси серы, можно объяснить участием ряда факторов, включая различия в размере акцептора, различия в способности среды сольватировать аддукты и двойственные донорно-акцепторные свойства иона серебра. [c.107]

Фторид серебра — единственный из галогенидов, образующий гидрат AgF-4H20. Все другие осаждаются из водных растворов при добавлении галогенид-ионов. Окраска нарастает, а растворимость падает в ряду С1, Вг, I. Из хлорида серебра можно изготовить прочные пластины, прозрачные почти во всей инфракрасной области спектра, и использовать их как материал для спектроскопических кювет. Хлорид и бромид серебра светочувствительны и интенсивно изучались, поскольку играют важную роль в фотографии. С монодентатными лигандами образуются комплексные ионы AgL+, AgLj, AgLg и AgL . Константы образования двух [c.519]

Комплексы одновалентного серебра. Известно ffloжe твo комплексов серебра как в растворах, так и в твердом состоянии с лигандами, способными образовывать л-связи, и с лигандами, не обладающими такой способностью. Кислород образует слабые координационные связи с серебром, хотя в концентрированных щелочных растворах существует ион [Ag(0H)2] . Поскольку наиболее устойчивые комплексы Ag+ имеют линейное строение, L—Ag—L, хелатные лиганды не образуют таких простых ионов, а входят в состав многоядерных комплексных ионов. С монодентатными лигандами известны соединения AgL, AgL,, AgLgnAgLj, но если константы образования Ki и К обычно имеют достаточно большую величину, то Кз и К относительно малы. Следовательно, основной конфигурацией является линейная AgLg. Координационное число серебра сильно зависит от природы лигандов, и многообразие известных комплексов обусловлено способностью иона Ag+ образовывать связи за счет гибридных орбиталей и sp (помимо рассмотренной выше линейной гибридизации). [c.481]

Батлер и сотр. [197—199] исследовали растворимость Ag l в пропиленкарбонате, диметилсульфоксиде, диметилформамиде и их смесях с водой и определили константы образования хлорокомплексов серебра. В растворах хлоридов в этих растворителях, так же как и в воде, хлористое серебро растворяется с образованием наиболее прочного комплекса Ag l2- [c.82]

Пример ХП. 4. Рассчитайте растворимость Ag I в 0,1 /И растворе КС1. Константы образования различных хлоридных комплексов серебра, измеренные в 0,2 М растворе Na 10 , следующие [c.380]

Аналогичным образом по времеиам удерживаиия в хроматографической колонке рассчитаны константы образования комплексов с серебром [103—106] большого числа ненасыщенных и ароматических углеводородов. На основании этих результатов был сделан ряд обобщений относительно влияния" строения углеводорода на стабильность образующихся комплексов. [c.35]

Let her Т.U.-J. hromatogr., 1978,166.№1.257-260. Константы образования и коэффициенты активности, определенные из газохроматографических измерений. (Показано, что нитрат серебра, растворенный в этиленгликоле, не образует комплексов с циклопропаном, цис, анти, цис-трицикло/3.1.0.0 VroK aHOM [c.373]

Способность ионов серебра координироваться с олефинами была использована для препаративного хроматографического разделения (особенно методом ГЖХ) смесей моноолефинов и их изомеров [5, 74, 106—113], Метод ГЖХ (стационарная фаза AgNOз — этиленгликоль) был использован для определения констант образования комплексов [114]. [c.224]

Значения констант нестойкости и устойчивости приьодятся li справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение реакций между комплексными соединениями при сильном различии констант устойчивости реакция пойдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [Ag(NH3)2]+Л нест= 6,8-10- , а для иона NHI /< нест=5,4-1 3 поэтому иод действием кислот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag" и NHI [c.603]

Произойдет ли образование осадка иодида серебра, если к 1 л 0,01 М раствора Ka[Ag( N)3], содержащему 0,02 моля K N, добавить 1 10 моля KI Произойдет, ли в тех же условиях образование осадка сульфида серебра после добавления 10 мл насыщенно[о раствора MnS Константа неустойчивости иона [Ag( N)3]"- составляет 2,8 10 . Произведения растворимости Agl, AgjS н MnS составляют соответственно 8,3 10 6,3 [c.186]

Многие хорошо растворимые комплексные соединения можно разрушить действием других электролитов или растворителя, если в результате этого образуются малорастворимые осадки или новые комплексные ионы, диссоциация которых меньше диссоциации комплексного иона исходного вещества. Например, прибавлением к раствору [Ag( N)2 сульфида натрия можно полностью разрушить комплексное соединение, осаждая ион серебра в виде труднорастворимого осадка Ag2S. Это происходит благодаря тому, что произведение растворимости Ag2S значительно меньше константы нестойкости комплексного цианид-иона (ПРАе з = = 5,9-10 (/ С )[Ае(сы),] = 10 ). При образовании осадка [c.200]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология