Скандий получение, строение

Отличительная черта химии переходных металлов — изменяемость их степеней окисления. Из более чем пятидесяти металлов, соединения которых составляют предмет этой статьи, лишь шесть обычных переходных элементов (скандий, иттрий, лантан, актиний, цинк и кадмий) и некоторые члены ряда лантанидов и актинидов не обнаруживают это свойство. В предлагаемом обзоре основное внимание будет уделено ряду степеней окисления в простых и комплексных фторидах, препаративным методам их получения и строению соединений поведение ионов фторидов переходных металлов в растворе будет освещено в одном из следующих томов. Последний обзор, дающий общую картину фторсодержащих соединений переходных металлов, имеет примерно десятилетнюю давность . С тех пор были сделаны заметные успехи, и в этой главе они будут подчеркнуты особо. [c.78]

Диаграммы состояний систем MgO—R2O3 в значительной степени однотипны, с эвтектическим строением ликвидусной области. Образование химических соединений во всех системах не установлено, за исключением системы с оксидом скандия, где при температуре выше 2000°С получен оксоскандат магния. Системы на основе оксидов кальция, стронция и бария отличаются большим разнообразием соединений. В значительном интервале концентраций и температур изучено взаимодействие в этих системах. Большинство фаз получено путем термообработки смесей оксидов или различных солей щелочноземельных и РЗЭ при температурах выше 1200°С и длительном времени выдержки. [c.114]

Одним из важнейших законов естествознания, отражающих единство и многообразие мира, является периодический закон, открытый Д. И. Менделеевым. Основываясь на отображающей его периодической системе элементов, легче вскрыть закономерности строения атомов, установить изменения различных функциональных зависимостей от заряда ядра атома, понять причины подобия в свойствах элементов-аналогов. С самого создания системы элементов она сыграла реш ающл ю роль в открытии 1ЮВЫХ элементов, начиная с галлия, скандия и германия, предсказанных в свое время Менделеевым, и до полученного советскими учеными в 1964 г. элемента с порядковым номером I04, названного курчатовие.м. Созданная в наше.м веке на ос юве квантовомеханических иредставлений теория строения атомов показала, что взаимосвязь элементов в периодической системе обусловлена закономерным изменением структуры их атолюв, и объяснила периодическое из.менение химических и некоторых физических свойств атомов. [c.12]

Очевидно, здесь имеется определенное соотношение скоростей двух одновременно идущих процессой процесса агрегирования коллоидной частицы и процесса построения кристаллической решетки. При большой скорости первого процесса и малой окорости второго, система долго остается в аморфном состоянии. При обратном соотношении скоростей наблюдается лишь кристаллическое строение. Поэтому частицы золей, получаемых из разбавленных растворов, при обычных температурах, когда скорость реакции мала, обычно кристалличны [например 5с(ОН)з, Ве(ОН)з, Ег(ОН)з, Ьа(ОН)з, Nd(OH)з, Ре(0Н)з . Студни гидроокисей, получаемые при больших концентрациях растворов с большими скоростями, обычно аморфны например, студни глинозема, железа, скандия, бериллия, эрбия, неодима. Нагревание способствует получению кристаллических, а низкие температуры — а Морфных агрегатов. [c.46]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология