Четыреххлористый кремний аммиаком

Четыреххлористый кремний может быть использован как дымообразующее вещество. Дымообразующий эффект сильно возрастает при добавлении аммиака [60]. [c.532]

Недавно получен новый трехмерный полимер кремния С азотом — продукт взаимодействия аммиака и четыреххлористого кремния [c.144]

Окись алюминия была получена осаждением гидрата окиси алюминия из раствора азотнокислого алюминия водным аммиаком. Выпавший гидрат оКиси алюминия промывался водой до отрицательной реакции на NO3, после чего отфильтровывался, сушился при 105— 110° и формовался в виде шариков диаметром 4—5 мм. Алюмосиликатные катализаторы были приготовлены тщательным смешением раздельно свежеосажденных, чистых гидрата окиси алюминия и кремневой кислоты (из четыреххлористого кремния). Трошковская глина активировалась обработкой ее 20%-ной серной кислотой при 100° в течение 6 час., после чего она промывалась водой до нейтральной реакции на лакмус. Эта природная глина имеет следующий состав [c.184]

Алкокси(арилокси)аминосиланы можно получить в две стадии из четыреххлористого кремния, соответствующего спирта и аммиака. [c.247]

Не растворяются в царской водке хлорид, бромид, иодид и цианид серебра, сульфаты стронция, бария и свинца, фторид кальция, сплавленный хромат свинца, окись алюминия, окись хрома, двуокись олова, двуокись кремния, элементные углерод и кремний, карборунд и многие силикаты. Чтобы перевести в раствор, их разлагают. Из числа веществ, встречающихся в качественном анализе, в органических растворителях (например, в диэтиловом эфире, этиловом спирте, хлороформе, бензоле, сероуглероде, четыреххлористом углероде) растворимы элементные бром и иод. Аморфная сера не растворяется в сероуглероде. Моноклинная сера растворяется в сероуглероде, а ромбическая сера — в сероуглероде и толуоле. Желтый фосфор хорошо растворим в сероуглероде и бензоле, а красный фосфор не растворим в растворе аммиака, эфире, спирте и сероуглероде. [c.274]

Во влажном воздухе четыреххлористый кремний дымит вследствие гидролиза н образования хлористого водорода. С газообразным аммиаком дает очень густой дым. С водой Si U бурно реагирует с выделением большого количества тепла и образованием бесцветного студенистого осадка С окислами многих металлов образует соответствующие хлориды. [c.747]

Четыреххлористые металлы оора.чугот дЫлМообразующие системы и с аммиаком. Например, прп взаимодействии четыреххлористого кремния с аммиаком получается дым, повидимому. за счет образо-зоваиия комплексного соединения 31С14б1 Н . [c.138]

Соли слабой кислоты и слабого основания в водных средах гидролизуются и аналогично в аммиачных средах подвергаются аммонолизу [140]. В том случае, когда атом металла в соединении координационно ненасыщен, гидролизу предшествует координация с одной или более молекулами воды. Фоулис и Поллард [141], а также Эмелеус [142] полагают, что в жидком аммиаке аммонолиз протекает через аналогичные стадии. Хорошо известную реакцию гидролиза четыреххлористого кремния Бар- [c.248]

Рассматриваемый материал был также обобщен в 1933 г. Грисс-бахом [7], который дал полную библиографию по вопросу об изготовлении и применении коллоидного кремнезема. Наиболее концентрированный золь, производившийся в то время, представлял собой продукт, выпускаемый И. Г. Фарбениндустри А. Г. и называемый К1езе1зо1 J. О. , который содержал 10% ЗЮг и был стабилизирован небольшим количеством аммиака. Был дан перечень методов приготовления золей с низким содержанием солей он включал диализ, электродиализ, пептизацию геля и реакцию взаимодействия силиката с кислотой, которая приводит к образованию относительно нерастворимых солей щелочных металлов, например кислого виннокислого калия. Также были церечпслены золи эфиров кремневой кислоты и четыреххлористого кремния. Затем рассматривались некоторые области применения золей кремнезема улучшение керамики и цементов, использование в текстильном и бумажном производстве, пропитывание древесины, стабилизация золей металлов, в качестве эмульгирующего агента, наполнителей каучука, при обработке табака (абсорбция никотина) и в медицине. Однако характеристики большинства золей были недостаточно определены и воспроизведение свойств золей для использования их в специфических целях представляет серьезную практическую проблему. [c.90]

Аминосиланы. Наиболее подробно изучен тетрааминомоно-силан (силикоамид) 31(КН2)4. Получается при действии сухого аммиака на четыреххлористый кремний [c.222]

Напишите уравнения реакций алкилмагнийгалогенида, взятого в изыбке, со следующими неорганическими реагентами аммиак, треххлористый висмут, сулема, хлористый кадмий, четыреххлористый кремний, бромное железо. [c.173]

В ходе экспериментов Пристли получал кислород нагреванием окиси ртути или селитры в замкнутом сосуде, используя линзу для фокусировки солнечных лучей. Ему пришла гениальная мысль применить в аппарате Гейлса в качестве запирающей жидкости ртуть вместо воды. Благодаря этому он смог открыть хлористый водород, аммиак, окись азота, четыреххлористый кремний, двуокись серы и окись углерода. Пристли исследовал свойства всех этих газов. Он был блестящим химиком-практиком, но теоретические возможности сделанных им открытий часто ускользали от него. Тем не менее однажды, описывая способ получения кислорода, он заявил [ИЗ] Эта серия действий, относящихся к экстракции воздуха, представляется очень необычной и важной и в умелых руках может привести к значительным открытиям . [c.60]

Реакция аммиака с четыреххлористым кремнием приводит к получению полимерных материалов общей формулы (8iNH)д [9, 76]. В результате пиролиза этих полисилазанов образуются нитриды кремния. При проведении реакции в газовой фазе (825° С) был получен гексахлордисилазан и полимеры [76]. [c.237]

Рассмотрим результаты получения этого продукта в реакторе комбинированного типа, включающем электродуговой плазмотрон мощностью 5 кВт и ВЧ-индуктор мощностью 13—14 кВт, установленные последовательно по ходу газа [138]. Четыреххлористый кремний и аммиак подавали в плазму аргона на выходе из электродугового нагревателя. Реакцию проводили в водоохлая даемой камере из стекла пирекс (наружный диаметр 10 см и длина 60 см), помещенной в рабочую зону индуктора высокочастотной установки. Продукт собирали с внутренней поверхности кварцевой трубы, нагретой до 550 К. В электродуговой подогреватель подавали смесь аргона (40 л/мин) с водородом (0,2 л/мин), газ-носитель— аргон (подача 2 л/мин), подача четыреххлористого кремния 0,2—3,1 г/мин, аммиака — до 20 л/мин. Характеристика нитрида приведена в табл. 4.27. Дополнительный нагрев током высокой частоты способствовал образованию продукта стехиометрического состава, однако кристаллическая структура не сформировалась, и для получения последней необходим отжиг порошка в высокотемпературных печах. Продукт представляет собой ультрадисперсный порошок, содержащий в виде примеси хлористый аммоний. [c.289]

Кремнебромид образует хорошо кристаллизованные белые пластинки или призмы (т. пл. 90°, т. кип. 265°) [6]. Он растворяется в различных органических растворителях — четыреххлористом углероде, хлороформе, сероуглероде и бензине, а также в четыреххлористом или четырехбромистом кремнии. Влагой воздуха он быстро гидролизуется, образуя нерастворимую кремнещавелё-вую кислоту (H2Si204)x. При взаимодействии его с рас- творами аммиака или сильных щелочей образуется кремневая кислота или силикаты (при этом выделяется водород). [c.100]

Существует большой класс коллоидных растворов, стабильность которых, повидимому, в равной степени зависит от сольватации и от электрического заряда. В этом случае поведение золя значительно сложнее, чем в случае вышерассмотренных подлинных эмульсоидов или суспензоидов, ибо сольватация и заряд взаимно маскируют свое влияние. Вещества, обнаруживающие такое смешанное поведение, относятся главным образом к окисям и гидроокисям элементов, способных к образованию слабокислых или амфотерных соединений, а именно, кремния, олова, железа, хрома и алюминия сюда же относятся некоторые виды глин и некоторые специфические эмульсоиды. Золи окисей могут быть приготовлены по методам, в основном подобным применяемым для приготовления суспензоидов (см. стр, 125 и след.). Типичная для этого класса оловянная кислота получается действием соляной кислоты на разбавленный водный раствор стан-ната с последующей очисткой диализом или вливанием разбавленного раствора четыреххлористого олова в разбавленный раствор аммиака. Золи, приготовленные путем подкисления, обычно заряжены положительно, а полученные действием щелочи — отрицательно. Золи более кислых окисей, например SiOg, лучше всего могут быть приготовлены путем подкисления их щелочных солей с последующим диализом, тогда как более основные золи гидратов окисей железа, хрома и алюминия обычно получаются путем гидролиза их хлористых солей. [c.193]

Из неорганических реактивов под действием воды разлагаются сульфиды, селениды и нитриды щелочных и щелочноземельных металлов, соли слабых кислот и слабых основных или амфотерных окислов, галогениды неметаллов и т. п. Например, в присутствии воды висмут(П1) азотнокислый переходит в основную соль германий четыреххлористый, разлагаясь, образует окись калин циановокислый, выделяя аммиак, превращается в КНСО3 перекись магния, выделяя кислород, переходит в окись олово(П) сернокислое разлагается с образованием основного сульфата сурь.ма(П1) бромистая гидролизуется с образованием SbjOs, НВг и НВгО. К неорганическим реактивам, разлагающимся под действием воды, относятся также алюминий, калий и натрий селенистые алюминий и барий сернистые алюминий ванадиевокислый калий и натрий алюминиевокислые натрий-титанил сернокислый гафний, кремний, олово и селен четыреххлористые цинк бромистый трех- и пятихлористый фосфор трех- и пятибромистый фосфор медь цианистая олово(IV) хромовокислое цианур хлористый сера однохлористая тионил хлористый и др. [c.72]

ГКЖ-16 —это 20% -ный раствор полиметилгидросилазана в уайт-спирите. Плотность его меньше единицы, содержит 5% азота, 10— 12% кремния и 0,3—0,4% активного водорода. Этот гидрофобизатор хорошо смешивается с такими органическими растворителями, как бензол, бензин, четыреххлористый углерод, но реагирует со спиртами и ацетоном под действием влаги гидролизуется с выделением аммиака. [c.51]

Четыреххлористый германий почти нерастворим в концентрированной НС1, но хорошо растворяется во многих органических растворителях (а также в жидкой SO2). Водой он гидролизуется, а с сухим аммиаком реагирует по схеме Ge U + 6NH3= =4NH4 l + Ge(NH)2. Акцепторные свойства тетрагалидов германия выражены сильнее. чем у соответствующих тетрагалидов кремния. [c.140]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология