присоединение фосгеном

Другое характерное свойство моноксида углерода—склонность к реакциям присоединения, что обусловлено валентной ненасыщенностью углерода в данном соединении. СО реагирует с хлором с образованием оксохлорида углерода (техническое название фосген) [c.359]

Фосген очень ядовит. В первую мировую войну применялся как боевое отравляющее вещество. Процессы присоединения СО к сере и хлору одновременно можно рассматривать как реакции окисления оксида углерода. [c.187]

Фосген очень ядовит. Процессы присоединения СО к сере и хлору одновременно можно рассматривать как реакции окисления оксида углерода. [c.362]

Углерод в окиси углерода находится в двухвалентном состоянии. Это обусловливает способность окиси углерода к реакциям присоединения, в результате чего углерод переходит в четырехвалентное состояние, т. е. в этих реакциях происходит изменение степени окисления углерода от +2 до -Ь4. Так, при солнечном освещении окись углерода легко присоединяет хлор, образуя фосген — сильно ядовитый газ, применявшийся в первой мировой войне как отравляющее вещество [c.262]

Введение галоида в органические ненасыщенные соединения с помощью элементарного хлора у же описано на стр. 311. Из хлорсодержащих соединений для подобного рода реакций присоединения применяются главным образом хлористый водород и хлорноватистая кислота. В первом случае по месту двойной связи, кроме хлора, присоединяется еще водород во втором — гидроксил. Иногда для подобных процессов присоединения применяются также фосген и н и т р о з и л х л о-р и Д- [c.338]

Характерной чертой хпмии оксида углерода (II) является склонность к реакциям присоединения. Так, при пропускании смеси СО с хлором над активированным углем при небольшом нагревании образуется фосген СОСЬ [c.191]

Присоединение баллона с фосгеном к газовому трубопроводу и особенно отсоединение его являются опасными операциями, тац [c.202]

С химической стороны окись углерода характеризуется присутствием ненасыщенного атома углерода. Благодаря этому, окись углерода способна к многочисленным реакциям прямого присоединения, особенно в присутствии катализаторов. Так—она соединяется с кислородом в угольный ангидрид с хлором дает фосген и т. п. [c.51]

Расщепление третичных аминов протекает легче, если их перевести в четвертичные соединения путем взаимодействия с фосгеном (III), хлормуравьиными эфирами (IV) или бромистым цианом (V) в этом случае функциональная группа, присоединенная к азоту, оттягивает электронную пару связи за счет своего — -эффекта. [c.243]

В промышленности фосген получают присоединением хлора к окиси углерода в присутствии катализатора — древесного угля [c.158]

Фосген (дихлорид угольной кислоты) получают в промышленности присоединением хлора к оксиду углерода в присутствии активированного угля. Это ядовитый газ с характерным запахом, может оказывать и последействие на человека, подвергшегося его воздействию. [c.550]

Примеры активных растворителей. Присоединение и отдача С -ионов. Растворитель хлорокись углерода (фосген). [c.604]

С дифосгеном гексаметилентетрамин образует такой же продукт присоединения, как и с фосгеном. [c.73]

Фосген образуется при присоединении хлора к окиси углерода при повышенной температуре в технике при этом применяется в качестве катализатора животный уголь. При чем устанавливается равновесие [c.348]

Реакция гидролиза тиооксида углерода характеризует его как кислотообразующее вещество угольной кислоты. Присоединение хлора к оксиду углерода приводит к образованию хлорооксида углерода — фосгена. Он представляет собой бесцветный легко сжижаемый газ со слабым запахом влажного сена. Фосген медленно гидролизуется водой [c.187]

Присоединение хлора к оксиду углерода приводит к образованию хлороокси-да углерода — фосгена. Он представляет собой бесцветный легко сжижаемый газ со слабым запахом влажного сена. Фосген медленно гидролизуется,водой [c.361]

Для работ с хлором и другими легко сжижающимися газами, например, фосгеном и сернистым ангидридом, наиболее удобно пользоваться баллонами, содержащими эти газы в сжиженном виде. Необходимо иметь в виду, что большинство подобных баллонов имеют внутри, так иазыв., сифонную трубку , идущую от вентиля баллона вниз почти до дна. Если такой сифонный баллон стоит кверху вентилем, то при открывании вентиля из него будет выходить жидкость—сжиженный газ быстро испаряясь, он сильно увеличивает давление в присоединенном приборе, понижает температуру и часто создает большие неудобства. Во избежание этого, сифонные баллоны необходимо помещать в специальные подставки вентилем книзу. Часто бывает весьма затруднительно открыть вентиль баллона. Причиной его заедания почти всегда является слишком туго подтянутая сальниковая гайка, находящаяся на оси вентиля под вращающимся маховичком. Легкое ослабление гайки почти всегда помогает делу. Наоборот, утечка газа через вентиль обычно происходит вследствие ослабления сальниковой гайки, и последняя должна быть подтянута. [c.197]

Для защиты от фосгена во время мировой войны 1914—1918 гг. был предложен уротропин (гексаметилентетрамин). Детально реакция между фосгеном и уротропином не выяснена получающийся продукт присоединения ( H2)jN4 O lg содержит на одну молекулу уротропина одну молекулу фосгена. [c.119]

Ацетилен, пропилен 1,1-(4, 4 -Диокси)-дифенилэтан, фосген Присоединение Этилен, Н2О Ароматические углеводороды П 0 л и к 0 н Полимер, НС1 по С=С-связи НаО, На Этанол Алюмосиликат 1 бар, 350—450° С, 1,7— 4,2 сек [992] I е и с а ц и я Алюмосиликат [993] 2, HHal, H2S, органических молекул Алюмосиликат, пропитан HF >35 бар, 250-350° С [994] Алюминиевая соль силикофосфорной кислоты 72 бар, 300—310° С [995] [c.198]

Кетен, H2S Окись углерода Тиоуксусная кислота [диацетилсульфид] Присоединение хло Фосген Древесный уголь 10—200° С, парообразное состояние [22] ра к СО или SO2 Актив, уголь [26] [c.346]

Химия изоцианатов и продуктов их присоединения разработана уже давно. В 1849 г. Вюрц [77] получил алифатические изоцианаты при взаимодействии органических сульфатов с цианатами. Строение этих изоцианатов в дальнейшем подтвердил Готье [78]. Вюрц систематически изучал реакции изоцианатов, например со спиртами и аминами, и открыл многие важные реакции, используемые в современной промышленной химии. Хенчел [79] изучил реакцию между аминами и их солями с фосгеном, приводящую к образованию изоцианатов. На этой реакции основано современное производство ди- и полиизоцианатов. [c.348]

Штаудингер с сотрудниками [205] изучали взаимодействие дифенилкетен С различными хлористыми ацилами. Оксалилхлорид и бромид быстро и гладко образуют галогенангидриды дифенилмалоновой кислоты за счет присоединения по олефиновой двойной связи с последующим отщеплением моноокиси углерода. Хлоран-гидридоэфир С1С0С00С Нб вступает в аналогичную реакцию, образуя соединение 20 фосген дает тот же продукт, что и оксалилхлорид, хотя и в более жестких условиях [c.722]

В. вступает в реакции- 1) замещения по атомам хлора, хотя они и малоподвижны (напр., с бензолом под действием Al Ij, алкоголятами щелочных металлов в среде oHgOH и др.) 2) присоединения по двойной связи (напр., Вгз, I2, галогеноводороды и др.) 3) конденсации с формальдегидом (образуется акриловая к-та), этиленом, тетрафторэтиленом и др. В. легко окисляется кислородом воздуха с образованием перекисей [энергия активации 41,0 кдж/моль (9,8 ккал/молъ), содержание перекисных групп до 16,4—20,1%]. В., содержащий 7% перекисного кислорода, при 86— 98°С разлагается со взрывом (образуются фосген и формальдегид) при более высоком содержании перекисного кислорода В. взрывается самопроизвольно с сильным бризантным действием. [c.195]

У сложных эфиров, кислот и кетонов замещение хлором или бромом в а-положении по отношению к карбонильной группе вызывает смещение частоты колебаний С=0 в сторону более высоких значений. При непосредственном присоединении галогена к карбонильной группе, как и следовало ожидать, имеет место значительно большее смещение в том же направлении. Газообразный фосген поглощает при 1828 а хлористый ацетил [1, 2] и бромистый ацетил — соответственно при 1802 и 1812 см . Увеличение размеров радикала не оказывает значительного влияния на частоту так, хлористый фенилацетил поглощает при 1802 см [1, 2], тогда как, по нашим данным, значение частоты для хлористого капроила составляет 1790 см . Аналогичные результаты получены при исследованпи спектров комбинационного рассеяния хлористого оксалила (1776 лi ) и хлористого пропионила (1786 см ). [c.179]

При реакции бис (триметилсилил) амида с фосгеном [1016, 1017] протекает как замещение хлора в связи С—С1, так и присоединение по связи С = 0 с последующим отщеплением триметилсилано- [c.97]

Фосген с гексаметилентетраамином (уротропином) образует продукт присоединения [c.71]

Из соединений двухвалентного углерода с различными атомами лишь молекула СО не обладает химическими свойствами бирадикала. Значительное упрочение связи в молекуле СО (256 ккал) в сравнении со связью в карбонильной группе (150— 180 ккал) в различ11ых органических соединениях указывает на то, что 25-электропы атома С также принимают участие в образовании связи в молекуле СО. Таким образом, молекула СО занимает здесь такое же, но еще более ярко выраженное исключительное положение, как и молекула N0 среди монорадикалов. Для того чтобы молекулу СО превратить в типичный бирадикал, т. с. перевести ее в валентно-активное состояние, требуется затрата большой энергии — 60—80 ккал. Это ясно из того факта, что при присоединении одного атома С1 к СО с образованием мопорадикала O I выделяется энергия, не превышающая нескольких больших калорий, в то время как прп присоединении второго атома С1 с образованием фосгена выделяется около 80 ккал. Так как энергия обеих связей С—С1 в фосгене, очевидно, одинакова, то это означает, что разность тепловых эффектов присоедипепия первого и второго атомов С1 выражает собой ту энергию, которую нужно затратить на перевод СО в валентно-активное бирадикальное состояние. [c.194]

Если таким образом мы смотрим на отношение к углю водорода и хлора, то как надобно рассматривать те случаи, где в углеродистом соединении присутствуют элементы, химическое значение атома которых больше, чем значение водорода и хлора Ответ на это нетруден. Возьмем, напр., соединения, заключающие кислород. Припомним, что для насыщения одного атома кислорода нужно два атома водорода другими словами, химическое значение атома кислорода вдвое более, нежели значение атома водорода,— кислород двуэквивалентен по отношению к водороду. Если так, то для насыщения атома углерода понадобится кислородных атомов вдвое менее, чем атомов водорода, т. е. углеродный атом будет насыщен, если соединится с двумя атомами кислорода. Известно, что такое насыщенное соединение и есть углекислота. Известно также соединение, которое содержит на половину менее кислорода это окись углерода, которая, как говорится, есть тело ненасыщенное, непредельное она способна присоединить к себе, напр., два атома хлора, и в результате такого присоединения получается хлорокись углерода или фосген, где атом угля является насыщенным на половину кислородом, на половину хлором. Соединение это будет промежуточным между углекислотой и четырехлористым углеродом [c.374]

Применение монодисперсных живущих полимеров позволяет располагать ветви одинакового размера вдоль цепи. Такие привитые полимеры называются гребнеподобными. Отметим, однако, что обычная прививка живущих полимеров, приводящая к образованию гребнеподобных полимеров, обусловливает введение ряда одинаковых, но случайным образом распределенных вдоль основной цепи ветвей. Возможно (по крайней мере, в принципе) получить гребнеподобные полимеры с идентичными ветвями, присоединенными к главной цепи через регулярные интервалы [2]. В предыдущем разделе было указано, что можно соединять живущие макромолекулы, имеющие две растущие концевые группы с бифункциональным связывающим агентом, например фосгеном. Это должно приводить к получению линейного полимера следующего строения [c.98]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология