Диалкилбериллий

Вуд и Бреннер [35] установили, что метод циркуляции эфира пригоден только для получения малых количеств диалкилбериллиев. При использовании 0,5 моля хлористого бериллия выход снижался до 40%. [c.478]

Алкоголиз диалкилбериллиев также протекает весьма бурно. Метиловый и изопропиловый спирты реагируют с диэтилбериллием при —80° С весьма энергично реакция с этиловым спиртом протекает более спокойно. [c.484]

Фенилизоцианат бурно реагирует с эфирными растворами диалкилбериллиев с образованием соответствующих анилидов [41]. [c.486]

Довольно полно изучены реакции бериллиевых производных, приводящие к образованию гидридных соединений гидрид бериллия получается, в частности, при пиролизе диалкилбериллиев. [c.487]

Анализ диалкилбериллиев представляет трудности и требует специальных приемов. Возможны два метода анализа а) гидролиз навески с определением объема выделившегося углеводорода и переведением остатка в окись бериллия, которую определяют весовым путем и, б) сожжение навески и определение углерода и водорода. [c.489]

Значительно позже было показано, что реакция металлического бериллия с галоидными алкилами приводит не к диалкилбериллиям, а к смешанным бериллийорганическим соединениям. [c.469]

В то же время по характеру своего взаимодействия с этиленом [4, 5] диалкилбериллии стоят ближе к соединениям лития и алюминия, чем к соединениям магния, так как для последних не наблюдается ступенчатого присоединения олефина, характерного для алкильных производных лития, бериллия и алюминия. [c.470]

Диалкил- и диарилбериллии — весьма реакционноспособные вещества, некоторые из них самовоспламеняются на воздухе, бурно реагируют с водой и спиртами. В отличие от полных магнийорганических соединений диалкилбериллии (за исключением диметилбериллия) — жидкости, перегоняющиеся в высоком вакууме прочно удерживают эфир. Они растворимы в большинстве органических растворителей и в растворах ассоциированы, причем степень ассоциации зависит от характера растворителя и времени стояния раствора [5а]. [c.470]

Диалкилбериллии и алкилбериллийгалогениды реагируют с карбонильными соединениями по типу реактивов Гриньяра [14, 15], но вследствие меньшей доступности не могут конкурировать с последними. [c.471]

На основании фактов образования диалкилбериллиев при осторожном нагревании алкилбериллийгалогенидов и образования последних при обработке диалкилбериллиев галоидными солями бериллия было предположено существование равновесия [14, 16] [c.471]

Диалкилбериллии легко получаются реакцией Г риньяра — взаимодействием безводного хлористого или бромистого бериллия с соответствующим галоидным алкилмагнием [41, 42]. [c.477]

Диалкилбериллии весьма бурно реагируют с водой с образованием соответствующих углеводородов и гидроокиси бериллия для низших алкилов реакция неконтролируема. [c.484]

Как уже упоминалось во введении, электронодефицитная структура диалкилбериллиев объясняет образование комплексных соединений. Диметилбериллий реагирует с метиламином, диметиламином, диметилфосфи-ном, метанолом, метилмеркаптаном, а также НС1, давая метан и ди-, три-или полимерные продукты. Диметиламин приводит к тримерному соединению [СНзВе-К(СНз)а]з, которому можно приписать циклическую струк-туру (VII) [c.485]

В своем обзоре Циглер [4] указывает, что диалкилбериллии реагируют с высшими олефинами, но эти реакции не исследовались более детально. [c.487]

Что касается свойств алкилбериллийгалогенидов, то водой они разлагаются с образованием соответствующих углеводородов [15]. Эфирные растворы их не дымят на воздухе, но если удалить эфир и нагревать жидкий остаток, то выделяется белый дым, — по-видимому, окись бериллия [14]. Алкилбериллийгалогениды с двуокисью углерода не образуют кислот [14, 15], с фенилизоцианатом дают соответствующие анилиды [14, 15] реакция их с кетоном Михлера идет при комнатной температуре медленно (спустя 10—15 мин.), при нагревании —быстро при осторожном нагревании переходят в диалкилбериллии. В общем может быть сделан вывод [c.488]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология