Диметилртуть реакции

Диметилртуть Н (СНз)2 получают по реакции [c.1155]

При наличии третичного р-водорода реакция завершается за 20 мин при 20 °С если же Р-водород вторичный или первичный — реакция идет значительно медленнее (6 ч при 40 °С для яя-втор-бутилртути и более 200 ч при 40 °С для диэтилртути). Диметилртуть, не имеющая р-водородных атомов, реагирует очень медленно с образованием продукта алкилирования — 1,1,1-трифенилэтана. [c.285]

Напишите уравнения реакций и назовите литий-органические соединения, которые образуются при действии лития на диметилртуть и диэтилртуть. [c.98]

Диметилртуть, Hg( Hз)2, представляет собой бесцветную жидкость с т. кин. 92° (пары токсичны) ее можно получить по реакциям [c.841]

Для получения триметилалюминия [7] жидкую диметилртуть оставляют на 24 часа в контакте с алюминиевой фольгой продукт реакции конденсируется при —45° С. Упругость пара полученного [(СНэ)зА1]2 составляет 14,9 мм при 25,5 С. [c.306]

ПИЛ- 115] И дивинилртути [15, 161, проведение реакции не в эфире, а в тетрагидрофуране снижает продолжительность реакции и значительно повышает выход ртутноорганического соединения. Но, разумеется, при выборе среды реакции следует сообразовываться со свойствами получаемого продукта. Так, низкокипящие вещества, как диметилртуть (т. кип. 92°С), из-за большого удобства выделения лучше получать в эфире. Проводят реакции и в смеси эфира и тетрагидрофурана. [c.20]

Рис. 17.11. Химические взаимопревращения ртути в загрязненных ртутью природных водах, сточных водах и других загрязненных водоемах. Ртуть в воде может появиться из спускаемых в стоки отходов предприятий или из стоков с сельскохозяйственных угодий, обработанных ртутьорганическими фунгицидами. Ртуть может находиться в воде в элементной форме или в виде ионов Hg2 или Hg . Она может вступать в реакции с другими веществами, образуя нерастворимые осадки. Однако под воздействием бактерий эти формы ртути превращаются в диметилртуть (СНз)2Н или в ион метилртути HзHg. Последние способны переходить в простейщие организмы, обитающие в водной среде, а затем постепенно накапливаться в жировых тканях рыбы.

Ртуть и ее разнообразные соединения находят широкое применение в работе химических лабораторий. В лабораториях повседневно работают с термометрами и манометрами, содержаш,имк металлическую ртуть. Она часто используется как затворная жидкость в различного типа и назначения затворах, в вакуумных насосах и т. д. В препаративной химии часто находят применение-соединения ртути хлорная ртуть (сулема), ртутные амальгамы ртутьорганические соединения — диметилртуть, диэтилртуть и др> Наконец, ею пользуются для изготовления прерывателей тока как катализатором при различных химических реакциях и для синтеза ртутных препаратов. [c.89]

Некоторое подтверждение этого процесса получено при изучении реакции радикалов Ds с диметилртутью [50]. Радикалы Ds генерировались фотолизом пердейтероацетона при длинах волн выше 2800 А, где диметилртуть не поглощает при этом получалось некоторое количество H3 D3. Однако авторы предположили, что этан не обязательно образуется только по реакции (21), поскольку возможна передача энергии от возбужденной молекулы ацетона или ацетильного радикала к диметилртути с последующим разложением последней. Из анализа полученных данных сделан также вывод [50], что если реакция (21) происходит, то она должна иметь низкую энергию активации. Этот вывод не согласуется с нашими настоящими представлениями о трудности протекания 5н2-реакции у sp -гибридизованного атома углерода. Последующая работа показала, что некоторое количество радикалов СНз получается путем гомолитического замещения у атома ртути [c.93]

Можно также инициировать цепную реакцию, вводя в исходные вещества соединение, термически распадающееся на свободные радикалы при значительно более низкой температуре, чем данные исходные вещества. Так, в определенных реакционных условиях газообразный к-бутан распадается при 750° с образованием свободных радикалов. Если прибавить к нему малые количества диметилртути Hg( H3)a и нагреть смесь в подобных же условиях, но только до 525° (температура, при которой к-бутан вполне устойчив, а диметилртуть распадается на ртуть и свободный метил), то каждая молекула прореагировавшего ртутного соединения вызывает разложение примерно 20 молекул бутана. Происходит, естественно, цепная реакция, инициированная метильными радикалами, образующимися при термическом разложении ртуть-органического соединения. Таким образом, последнее является инициатором цепной реакции. Такой способ инициирования цепных реакций широко применяется на практике. В цепных реакциях, протекающих в жидкой фазе, применяют инициаторы, распадающиеся при сравнительно низких температурах (ниже 100°), например перекиси алкилов или ацилов или алифатические азосоединенпя. [c.189]

При дейсгвии карбида алюминия на водный раствор сулемы происходит метилирование последней. По мнению Гильперта и Дитмара, реакция идет через промежуточное образование карбида ртути. При ведении реакции в растворе 10% соляной кислоты с избытком сулемы с 30%, выходом получена хлористая метилртуть в растворе, нейтральная реакция в котором поддерживается осторожным прибавлением соляной кислоты, получена диметилртуть. [c.26]

Так как диметилртуть лишь медленно реагирует с металлическим Li с образованием нерастворимого метиллития, выделяющегося по уравнению (I), загрязненного металлом, то метиллитий удобнее получать реакцией двойного обмена растворимого алкиллития с диметилртутью [c.120]

Синтез триметилиндия (СНд)з1п. 34 г металлического индия, 54 г диметилртути, 0.1 г сулемы помещают в сосуд А (рис. 4). Вытесняют из аппарата воздух углекислотой, вводимой через кран В. Горло колбы А, обмотанное резиновой трубкой, через которую пропускают холодную воду, служит обратным холодильником для диметилртути (т. кип. 95°). А нагревают до 100° в течение 8 дней при закрытых В, О и Е. Нагревание прекращают, погружают А в ледяную баню и невошедшую в реакцию диметилртуть перегоняют в сосуд С, посредством погружения С в жидкий воздух. Кран О закрывают. В А остаются бесцветные кристаллы. Взвешенную и-образную трубку О присоединяют к Р посредством шлифа 5 и эвакуируют. Охлаждают О жидким воздухом и открывают кран Е (внутренний диаметр 6 мм). Кристаллы из А медленно возгоняются в О. После того как достаточное количество их перегонится в О, окружающую его баню из жидкого воздуха удаляют и помещают в нее А, чтобы перегнать обратно могущие перейти в О следы диметилртути. Закрыв краны К и Я, и-образную трубку отъединяют и взвешивают. Перегнанный в нее триметилиндий представляет собой бесцветные кристаллы, т. пл. 89— 89.5°, бурно окисляющиеся на воздухе до окиси диметилиндия. [c.128]

Получение триметилгаллия [17, 34]. Металлический галлий (6,75 г) и диметилртуть (37,0 г) нагреты до кипения в присутствии следов Hg b в колбе, которая припаяна к ректификационной колонке (20 см). Реакция проведена в токе сухого азота. По истечении 2 час. температура кипения в верхней части колонки начала падать от 92°С [т. кип. (СНз)2Н ] до 55—56°С [т. кип. (СНз)з Ga]. Эта температура установилась по истечении 5 час. В течение последующих3 дней из верхней части колонки время от времени отбирались незначительные количества чистого триметилгаллия перегонка была прекращена, когда в колбе осталось около 1 мл жидкости. Очищенный триметилгаллий плавится при —15,7° С [37]. [c.390]

Позднее [17] способ был несколько изменен после того как током СОа из колбы удалены воздух и влага, внесено 33 г индия, 54 г диметилртути, 0,2 г сулемы, а также следы иода и магния. В этом случае при нагревании смеси до 100° С реакция началась по истечении Зчас. Нагревание реакционной смеси прекращено через 10 дней. После соответствующей обработки выделен триметилиндий, т. пл. 83° С выход 30% (считая на диметилртуть). [c.408]

В наших предыдуш,их работах [ ] по фотореакциям металлоорганических соединений ртути в растворах разобраны довольно подробно реакции соединений типа Ar2Hg. Для алкильных соединений были рассмотрены реакции диметилртути [ ], которые протекают в общем аналогично реакциям арильных производных. Однако те заключения, которые были сделаны на этом примере, не могут быть перенесены на другие алкильные соединения ртути. Во-первых, диметилртуть по своим свойствам резко отличается от других металлоорганических соединений ртути, и, во-вторых, для высших алкильных ртутных соединений возможны также иного рода процессы распада, которые протекают без участия растворителей. Так, для диэтилртути (кроме реакции димеризации этил-радикалов до бутана) имеет место распад [c.981]

Для доказательства такого толкования механизма реакции полезно указать, что связь уг род-ртуть часто возникает при перегонке ртутных солей насчет потери углекислоты. Важно также отметить, что радикал HgHg уже получен в виде катодного осадка при температурах жидкого аммиака. При комнатных температурах метилртуть быстро перегруппировывается в ртуть и диметилртуть. [c.473]

Спустя два десятилетия описаиный метод получения был несколько усовершенствован [5]. С целью интенсификации процесса в сферу реакции дополнительно вводили следы йода и магния. С помощью этих добавок удавалось заметно уменьшить время, требующееся для начала реакции. Несмотря на это скорость ее все еще остается весьма низкой. По истечении десяти дней выход продукта составляет всего лишь 30% (в пересчете на диметилртуть). [c.80]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология