Ртутноорганические соединения окисление

Ртутноорганические соединения по сравнению с другими металлоорганическими соединениями весьма стабильны термически устойчивы, не разлагаются щелочами и слабыми кислотами, устойчивы к окислению ртутноорганические соединения горючи, но не самовоспламеняются. Ионность связи Hg—С—11%. [c.1345]

По современным представлениям ртуть и, особенно, ртутноорганические соединения относятся к ферментным яДам, которые, попадая в кровь и ткани даже в ничтожных количествах, проявляют там свое отравляющее действие. Токсичность ферментных ядов обусловлена их взаимодействием с тиоловыми сульфгидрильными группами (SH) клеточных протеинов. В результате такого взаимодействия нарушается активность основных ферментов, для нормального функционирования которых необходимо наличие свободных сульфгидрильных групп. Пары ртути, попадая в кровь, циркулируют вначале в организме в виде атомной ртути, но затем ртуть подвергается ферментативному окислению и вступает в соединения с молекулами белка, взаимодействуя прежде всего с сульфгидрильными группами этих молекул. Если концентрация ионов ртути в организме оказывается сравнительно большой, то ртуть вступает также в реакцию с аминными и карбоксильными группами белков ткани. Это приводит к образованию относительно прочных металлопротеидов, представляющих собою комплексные соединения ртути с белковыми молекулами. Ионы ртути поражают в первую очередь многочисленные ферменты, и прежде всего тиоловые энзимы, играющие в живом организме основную роль в обмене веществ, вследствие чего нарушаются многие функции, особенно центральной нервной системы. Поэтому при ртутной интоксикации нарушения нервной системы [c.250]

Очистку сточных вод от ртутноорганических соединений проводят по более сложной схеме, так как эти соединения требуют предварительного окисления. [c.297]

Механизм этой реакции представляют следующей схемой при действии азотнокислой ртути происходит обратимое меркурирование бензола с образованием смешанного ртутноорганического соединения — фенилмер-курнитрата, который при действии окислов азота превращается в нитро-зобензол далее следует окисление нитрозобензола до соли диазония, гидролиз этой соли и разложение с образованием фенола и нитрование последнего, приводящее к динитрофенолу и пикриновой кислоте [c.49]

Характеристика элемента. Ртуть в подгруппе ПВ стоит несколько обособленно. Она отличается от двух других членов аномально высоким потенциалом ионизации, большим положительным значением нормального окислительно-восстановительного потенциала и меньшей реакционной способностью. Большая энергия ионизации ртути объясняется проникновением электронов в б5 -состоянии глубже к ядру не только за экран яз но и под 4/ -подуровень электронов. Одновременно с возрастанием устойчивости внешней электронной пары из-за увеличения размера 5 -орбитали возрастает, по сравнению с цинком и кадмием, способность ртути к комплексообразованию. Особенностью ее является возможность образования кроме ионного состояния +2 еще и ионов +1, образующих радикальную группировку —Hg—Hg—. При электрической диссоциации группировка эта не разрушается и в раствор переходит сложный ион Hg +. Поэтому можно различить два ряда соединений в одних ртуть имеет степень окисления -Ь1 [Hg2 l2, Нд2(1ХОз)2], а в других +2[Hg l2, Hg(NOз)2]. Связь в соединениях ртути в значительной степени ковалентна. Это проявляется, в частности в способности ее образовывать большое количество ртутноорганических соединений. Соединения ртути значительно более устойчивы, чем соответствующие соединения цинка и кадмия. [c.312]

Кинетически наблюдаемой стадией, вероятно, было окисление дя-втор-бутилртути кислородом воздуха. Этот случай вновь с особой силой привлек внимание исследователей к возможной роли кислорода в реакциях ртутноорганических соединений, которая, вообще говоря, была известна и ранее2< 208 [c.70]

Стереохимическое протекание реакции геометрических изомеров р-хлорвинилмеркурхлорида с иодом в ССЦ иное, чем реакции оптически активного в/пор-бутилмеркурбромида с бромом в СС14, кото-, рая в атмосфере воздуха протекает со значительным сохранением стереохимической конфигурации. Вопрос о том, с чем связано различное поведение образующихся радикалов СЮН = СН и втор-Сц д- или продуктов окисления реагирующих ртутноорганических соединений, остается открытым. [c.181]

Оксимеркурированию родственна реакция Трайбса — аллиль-ное окисление олефинов ацетатом ртути в уксусной кислоте, обычно при нагревании. Это превращение можно было бы описать как выброс аллильного протона из иона меркуриния с последующим демер курированием ртутноорганического соединения аллильного типа. Хотя термическое разложение вицинальных аддуктов также приводит к аллильным ацетатам, имеются данные, что реакция Трайбса не проходит через стадию присоединения 1 . Следует упомянуть об аналоге реакции Трайбса для циклопропанов , пример которого недавно описан для стероидного производного [c.253]

Известны немногочисленные случаи ргакций органической части молекул ртутноорганических соединений, не сопровождаемые разрывом связи С—Hg. В жирном ряду они сводятся к ацилированию гидроксила посредством галоидных ацилов, ангидридов кислот и изоциановых эфиров, к окислению первичной спиртовой группы в карбоксильную и к солеобразованию мер-курированными кислотами. [c.136]

Ртутноорганические соединения устойчивы к действию кислорода воздуха с ними работают без применения мер предосторожности в этом отношении. Некоторые ртутноорганические соединения (в частности с ртутью, соединенной с вторичными и третичными атомами углерода алифатических соединений) при длительном хранении выделяют металлическую ртуть, по-видимому, в результате окислительного действия кислорода воздуха. Так ведет себя диизопропилртуть [1], дициклогексилртуть [2]. Одновременно образуются продукты окисления органической части молекулы — кетон и спирт. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология