Алканы фторпроизводные

ФТОРПРОИЗВОДНЫЕ АЛКАНОВ И АЛКЕНОВ [c.276]

ФТОРПРОИЗВОДНЫЕ алканов и АЛКЕНОВ 277 [c.277]

ФТОРПРОИЗВОДНЫЕ АЛКАНОВ и АЛКЕНОВ [c.278]

ФТОРПРОИЗВОДНЫЕ алканов и алкенов [c.280]

Меры профилактики. Индивидуальная защита — см. Фторпроизводные алканов и алкенов. [c.282]

Меры профилактики — см. Фторпроизводные алканов и алкенов. [c.284]

ФТОРПРОИЗВОДНЫЕ ДРУГИХ АЛКАНОВ [c.284]

Меры профилактики. Индивидуальная защита. Неотложная помощь—см. Фторпроизводные алканов и алкенов. [c.286]

Меры профилактики. Индивидуальная защита. Неотложная помощь см. — Фторпроизводные алканов. [c.648]

Меры профилактики. Индивидуальная защита. Неотложная помощь — см. Фторпроизводные алканов и алкенов, 2-Бром-1,1,1-трифтор-2-хлорэтан. [c.660]

Развитие промышленности фторпроизводных (полифторпроизводных низших алканов и высокомолекулярных фторированных продуктов) объясняется ценными свойствами этих Соединений. [c.273]

Физические свойства и химическое поведение фторпроизводных зависит от количества атомов фтора, содержащихся в их молекуле. Температуры кипения перфтор у глеродов пезначителыю отличаются от температуры кгшения алканов с тем же числом атомов углерода, но резко отличаются от температуры кипения других галогенопроизводных. [c.89]

ЛОВ. Гомологическая разность температур кипения галоидных алкилов с одним и тем же галоидом для членов ряда Сз—Се составляет около 30 °С, т.е. почти такая же, как и для самих алканов. Иодистые алкилы Се кипят примерно на 30 С выше, чем бромистые, а последние примерно на 25 °С выше, чем хлористые. Так же как и углеводороды, жидкие галоидные алкилы нерастворимы в воде они смешиваются между собой, с углеводородами и с эфиром. Иодиды отличаются необыкновенно высоким коэффициентом преломления (атом иода наиболее сильно поляризуется), фториды, напротив, низким. Особенно интересны перфториды алканов С р2п+2. Несмотря на огромное возрастание молекулярного веса сравнительно с алканами (примерно вчетверо), их температуры кипения мало отличаются от температуры кипения соответствующих углеводородов. Это указывает на необыкновенно малые силы Ван-дер-Ваальса, проявляемые атомом фтора в органических фторпроизводных, что зависит от его малой поляризуемости. Другими словами, атом фтора, особенно в сравнении с атомом иода, прочно удерживает свою электронную свиту. Этим объясняется и несмачиваемость изделий из полимерных перфторуглеводородов никакими жидкостями и вообще плохая их адгезия. Благодаря этим свойствам высокомолекулярный материал перфтор-полиэтилен (тефлон), получаемый полимеризацией тетрафторэтилена и представляющий собой смесь высщих членов ряда Сп 2п+2, нашел применение, в частности, для изготовления подшипников. [c.74]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология