евязь

В органических соединениях наиболее часто встречаются ковалентные связи, образованные обобществле-нисм пар электронов в результате перекрывания атомных электронных орбиталей двух взаимодействующих атомов, В зависимости от типа перекрывания орбиталей в органических соединениях существуют о- и я-связи. Образование а-связи наблюдается при перекрывании орбиталей двух атомов таким образом, что максимум их перекрывания (и, следовательно, максимум электронной плотности связи) находится на линии, соединяющей центры атомов. Атомы углерода образуют с-связи всегда при помощи гибридных орбиталей (sp , sp или sp). Атомы углерода образуют я-связь при боковом перекрывании р-орбиталей двух взаимодействующих атомов с образованием двух максимумов электронной плотности по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, я-связь менее прочная, чем а-связь, и образуется только тогда, когда между атомами уже есть о-евязь. Атом углерода в состоянии sp -гибридизации образует 4 а-связи, направленные в пространстве под углом 109.5 друг относительно друга. Такой атом называют тетраэдрическим (пример СН4 — метан). Атом углерода в состоянии sp -гибридизации образует 3 ст-связи, направленные в одной Плоскости под-углом 120 , и одну я-связь, направленную перпендикулярно этой плоскости (пример СН2=СН2 - [c.91]

Теория молекулярных орбиталей позволяет объяснить этот факт следующим образом наилучшее перекрывание трехцентровых связей достигается только тогда, когда. атомы бора расположены в вершинах правильного треугольника. Другие возможные координации (четырехугольник, пятиугольник) разрушают систему делокализованных связей подобно тому, как группа СН2 нарушает систему сопряжения л-евязей в углеводородах,- Прим. перге. [c.121]

Энергия связи зависит от плотности образующегося общего электрон1То го отаж также от степени взаимного перекрывания облаков электронов, которое достигается наиболее полно при образовании а-евязей. [c.49]

Связь 1 Связь р- евязь м- Связь р- [c.83]

Обмен галогенов у простых С—С-евязей........ 70 [c.5]

Обмен галогенов у просты С—С-евязей [c.70]

А. пси11ы называют так же, как алкены, заменяя лишь окончание -ен на -ни . За основу берут самую длинную цепь, содержащую тройную евязь. Нумерация начинается с конца цепи, к которой ближе ройная связь. Иногда алкины рассматривают как замещенный ацетилен [c.114]

Метод МО Л-КАО, с помощью которого проводят расчеты электронных состояний твердых тел, не единственный. Для построения многоэлектронной функции вместо МО ЛКАО можно брать их линейные комбинации. Конечно, и, сами МО можно строить не только как линейные комбинации АО. Например, учитывая локализованность а-евязей двух атомов А—В, можно сначала построить локализованные МО (ЛО) Йля этих двух атомов фAв= лfл-f вfв. [c.169]

Водородная связь. Атом водорода в соединениях с кислородом, азотом, фтором, хлором, иногда серой и фосфором обладает способностью связывать не один, а два атома этих элементов. С одним из них водород связывается прочной химической (ковалентной) связью, а с другим - менее прочной, так называемой водородной связью. Возмомаюсть образования такой Н-связи обусловливается тем, что атом водорода содержит всего один электрон отдав свой единственный электрон для образования прочной химической связи, ядро водорода с диаметром в тысячи раз меньше диаметров остальных атомов приобретает способность подойти исключительно близко к другим атомам молекул, не вызывая при этом сил отталкивания, и вступить во взаимодействие с их электронами. Прочность Н-евязи зависит от свойств тех атомов, между которыми находится атом водорода, и обычно составляет 8-40 кДж/моль против 8 -12 кДж/моль обычной Ван-дер-Ваальсовой связи (но на порядок слабее ковалентной связи). [c.26]

Так в Уф области спектра пятичленное лактонное кольцо вы-вает интенсивное поглощение при 215—220 нм, а ИК область ха-ктеризуется расщепленной полосой, при 1750 см" (—С=0-уппа) и полосой при 1625 см" (—С=С-евязь). [c.32]

Положение двойной евязи в замещенных по гуанидиновой группировке производных аргинина или же относительное расположение ациль.чых групп в этой же системе нельзя считать однозначно установленным. [c.385]

Установлено, что двойные евязи в главных цепях более активны При окислении, чем двойные связи в боковых еинильных Группах. Поэтому окислительной деструкции подвержены главным образом полнены линейного строения. Разветвленные полнены, полученные в результате /зрнсоед1 нення дненов в положении 1, 2, при окислении не деструктируются, а образуют пространственную структуру. [c.65]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология