Кобальтициний-катион

В очень мягких условиях расщепляется связь СбИб—Со в дигалогенидах циклопентадиенилкобальта СбНбСоХ2 (X = С1, Вг, I) [304]. В органических растворителях эти комплексы претерпевают диспропорционирование, образуя кобальтициний катион и кобальт (II). Установлен следующий порядок устойчивости к диспропорционированию [c.92]

Такой же расчет справедлив и для наиболее устойчивых сэндвичей — ферроцена, кобальтициний-катиона, дибензолхрома [c.418]

Прочность связи циклопентадиенил — металл весьма различна в разных соединениях наибольщая она у ферроцена, рутеноцена и осмоцена, а также у кобальтициний-катиона. По данным А. Н. Несмеянова и Э. Г. Переваловой, ферроцен гидрируется над никелем Ренея водородом лищь при 300 °С и 300 кгс/см , образуя циклопентан. А. Н. Несмеянов и Н. А. Волькенау нашли, что одно кольцо ферроцена можно заменить на бензол или другие ароматические системы кипячением с ними в присутствии хлористого алюминия. С бензолом образуется катион [c.440]

Ферроцен — не единственная ароматическая сэндвичеобразная система. Исключительно прочен изоэлектронный ферроцену кобальтициний-катион [c.460]

Некоторые металлоцены можно окислить. Ферроцен теряет электрон трудно, поскольку нарушается конфигурация благородного газа. В то же время кобальтоцен легко окисляется до катиона кобальтициния, теряя тридцать седьмой (разрыхляющий) электрон. Никелоцен с двумя электронами на разрыхляющих орбиталях также может быть окислен, хотя у него удаляется только один электрон с образованием не очень устойчивого катиона никелициния. [c.432]

Катион кобальтициний. В 0,1 М водном растворе Na 104 при pH 6,2 ион кобальтициний дает хорошо выраженную катодную волну с = —1,16 в. Попытка получить кобальтоцен электролизом оказалась безуспешной [70]. [c.157]

Катионы металлоценов не вступают в реакции электрофильного замещения [8, 34, 60, 61, 87]. Попытки осуществить электрофильное замещение в катионах феррицинИя [8] и кобальтициния [8, 60, 61], а также, в двухлористом бмс-(л-циклопентадиенил)титане [34, 87] были безуспешны . [c.172]

Кобальтоцен водой окисляется в изоэлектронный ферроцену катион [(С5Н5)2Со]" , отличающийся необычайной устойчивостью. Соли кобал ти-циния не разлагаются концентрированными серной и азотной кислотами [60, 61]. Катионы бис-л-циклопентадиепильных соединений родия и иридия по устойчивости напоминают кобальтициний [62]. [c.179]

Однако попытки получить аналогичным путем катионы замещенных кобаль-тоценов оказались безуспешными во всех случаях происходит либо отщепление заместителя с образованием соли кобальтициния, либо полное разрушение молекулы [213, 216], [c.195]

В подгруппе кобальта нейтральное бмс-я-циклонентадиепильное соединение устойчиво только в случае кобальта. Кобальтоцен, имеющий 19 электронов на внешнем слое, чрезвычайно чувствителен к действию окислителей и легко превращается в диамагнитный катион кобальтициния, который может быть оличествепно осажден из водного раствора в виде солей с комплексными анионами [6, 188, 262] , [c.197]

Электрохимическими методами зафиксировано образование двухзарядного катиона [( gH5)2Ni] [269, 270], который изоэлектронен ферроцену и катиону кобальтициния, но в отличие от них очень неустойчив. Предполагается [264], что комплекс, образующийся при действии п-хлоранила на никелоцен, имеет структуру XLII, включающую двухзарядный катион никелициния [c.199]

Как уже сказано, ферроцен и особенно легко кобальтоцен окисляются, теряя электрон и превращаясь в катионы феррициния и кобальтициния. В отличие от исходных нейтральных соединений и подобно веществам последнего перечня эти катионы не обладают какой-либо способностью к реакциям замещения в циклопентадиенильных кольцах, например к ароматическому электрофильному замещению. [c.483]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология