Металлоорганические соединения серебра

Исследование распада металлоорганических соединений серебра К—Ag- — R + Ag, протекающего при температурах много ниже нуля в случае алкильных соединений и при —18° в случае ароматических показали, что радикалы не реагируют с молекулами растворителя. Если происходит разложение смеси металлоорганических соединений серебра RAg и R Ag в растворе, то всегда образуются все возможные соединения КН, НК и К Н. [c.286]

Исследование распада металлоорганических соединений серебра К—Ag ->Н-4--А , протекающего при температурах много ниже нуля в случае алкильных соединений и при —18° в случае ароматических, [c.401]

Общие методы получения карбоновых кислот Окисление алканов, первичных спиртов и альдегидов. Гидролиз нитрилов. Синтез через металлоорганические соединения. Гидрокарбонилирование непредельных соединений. Окисление альдегидов окисью серебра 103 [c.5]

Добавление. Фториды металлоорганических соединений в большинстве случаев могут быть получены при реакции двойного обмена соответствующих хлоридов, бромидов или иодидов с фтористым калием или фтористым серебром [c.309]

Осаждение белков солями тяжелых металлов. С солями тяжелых металлов (ртути, серебра, свинца, меди и др.) белки образуют металлоорганические соединения, нерастворимые в воде. Чтобы осадить белки солями тяжелых металлов в отличие от высаливания белков солями щелочных и щелочноземельные [c.40]

Образование металлоорганических соединений указывает на наличие активных арильных групп. С другой стороны, образование хлоридов таких металлов, как серебро и золото, указывает на возникновение чрезвычайно реакционноспособной атомарной формы хлора, а не инертного аниона хлора. [c.178]

Термическое разложение различных элементоорганических соединений происходит при разных температурах, начиная от температур значительно ниже 0 (металлоорганические соединения меди, серебра) и кончая температурами выше 500° (кремнийорганические соединения). Для весьма широкого круга металлоорганических соединений разложение это происходит, видимо, по одной и той же схеме, установленной Панетом на примере пиро- [c.246]

Галоидпроизводные углеводороды. При взаимодействии галоидпроизводных углеводородов с магнием, цинком, оловом, серебром образуются соли и соответствующие углеводороды, при взаимодействии с цинком — металлоорганические соединения, с алюминием — галоидпроизводные другого типа. [c.22]

При действии на магнийорганические соединения галоидных солей некоторых металлов (бромистого серебра, хлорной меди и др.), обладающих окислительной способностью, происходит реакция иного типа, не приводящая к образованию новых металлоорганических соединений, а заключающаяся в сдваивании радикалов магнийорганического соединения в результате окислительной конденсации с отщеплением М Хг [c.244]

Окисление органических веществ одной азотной кислотой обычно протекает с трудом, а легко разрушаемые вещества, такие как металлоорганические соединения, окисляются только после повторного нагревания с концентрированной кислотой до появления паров. При определении следовых количеств металлов в моче [5.977 органические вещества разрушают кипячением с азотной кислотой. Древесину, предварительно нагретую до 325 °С, обрабатывают в 70%-ной азотной кислоте [5.978]. Печень и сыворотку можно разрушить, дважды нагревая пробу с азотной кислотой до выделения дыма [5.979]. При длительном нагревании пробы с азотной кислотой применяют обратный холодильник [5.980]. Если анализу подвергается раствор, то его сначала выпаривают досуха и остаток обрабатывают азотной кислотой, добавляя ее по каплям при нагревании [5.981]. Перед окислением пробы, содержащей трудноокисляемые жиры, их сначала экстрагируют петролейным эфиром или пентанолом [5.982]. Разложение ускоряют добавлением нитрата серебра [5.983], ванадата аммония [5.9841 или диоксида селена [5.985]. Методы разложения нагреванием до высоких температур после добавления к пробе азотной кислоты рассмотрены в разд. 5.1.1 и 5.4.2. [c.199]

Разложение по Кариусу проводят главным образом при определении галогенов (за исключением фтора, реагирующего со стеклом) и серы. Метод используют (без потерь вещества) при определении ртути, мышьяка, селена, бора, теллура и фосфора в органических соединениях. Метод Кариуса применим при анализе летучих металлоорганических соединений, например метил-олова. Несколько особый случай представляет окисление элементного бора, его карбида и нитрида азотной кислотой в присутствии бромида калия [5.994]. При вскрытии трубки галогены могут улетучиваться в виде галогеноводородов или свободных элементов вместе с выходящими газами. Потери галогенов можно избежать, если в трубку перед запаиванием добавить некоторое количество нитрата серебра. При этом галогениды осаждаются в виде солей серебра. В другом способе вещество помещают в трубку в маленькой серебряной лодочке, которая растворяется при окислении [5.995]. При определении иода в органических веществах вместо нитрата серебра вводят нитрат ртути [5.996]. Следует иметь в виду, что титрованию хлорид- и бромид-ионов раствором нитрата серебра мешают ионы ртути. [c.201]

Области применения. Чистые металлы и неметаллы используются в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты или растворением их в кислотах — соответствующие соли. В органическом синтезе металлы применяются в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), для получения металлоорганических соединений (реакция Гриньяра и др.) и т. д. [c.15]

С ЭТОЙ ТОЧКИ Зрения можно предположить, что металлооргаиические соединения циркония, таллия и хрома в опытах Вудса реагируют через стадию образования свободных радикалов, а термически относительно более устойчивые ароматические соединения кобальта в опытах Хараша и металлоорганические соединения серебра и золота в опытах Вудса реагируют без образования кинетически независимых частиц—через стадию возникновения активного комплекса. [c.287]

Металлоорганические соединения с я-комнлексами. В последние годы были исследованы структуры соединений, в которых атомы металла связаны особым типом химической связи с несколькими углеродными атомами, образующими определенный цикл. Так, на рис. 376 показана структура соединения Ag 104 СвНв. Каждый атом серебра имеет соседями 4 атома углерода на расстоянии 2,6 А (по 2 от двух бензольных колец) и атом О из аниона [С1О4]-. Изолированных комплексов в структуре нет, так как каждая бензольная молекула образует по две [c.386]

Реакции с металлами и металлоорганическими соединениями. Если бесцветные хлориды ксантилия, замещенного в положении 9, обработать тонко дисперсным серебром [293, 322], то из них образуются свободные радикалы, отношение которых к кислороду, брому, азобензолу, тетрафенилгидразину, натрию и калию [116] подобно отношению трифенилметила. Этот метод получения свободных радикалов, успешно применяемый в случае простых хлоридов ксантилия и дихлоридов диксантилия [119], оказался непригодным [c.367]

Вторая группа катализаторов — металлы, такие, как медь [58, 59], иридий [60] и ванадий [60] (к их числу не относятся серебро, железо, цинк и никель). Кроме того, эта группа включает соли металлов сульфат [59] и стеарат [53, 54] меди (II), цианид меди (I) [59], смесь иодида меди (I) с аминами [60], хлорид и бромид меди (I) [61, 62], хлорид золота (III) [63], трихло-рид иридия и ванадия, тетрахлорид платины [60], иодид [64] и хлорид [65] цинка. В результате взаимодействия диазометана с этими неорганическими соединениями образуются либо полиметилен, либо этилен, либо металлоорганические соединения типа М(СН ,Х) . Образование этих соединений Виттиг и Шварценбах [66] связывают с отличиями в восстановительных потенциалах соответствующих металл-катионов, которые введены в реакцию [c.22]

Многочисленные продукты присоединения олефйнов к солям серебра, меди, цинка, палладия, платины типа f = W -2Zn [2, K l- Pt la aH PtOa- aH , в отличие от вышеописанных ртутных и мышьяковых соединений, не представляют собой металлоорганических соединений, а являются комплексными. [c.172]

Галоидные производные могут получаться также действием металлоорганических соединений на четыреххлористый кремний. Большое значение для промышленного синтеза кремиийорга-нических соединений приобрел способ получения алкилгалоид-силанов непосредственным действием галоидных алкилов на кремний в присутствии меди или серебра [c.341]

Не так давно был получен ряд металлоорганических соединений тяжелых металлов, в том числе элементов нечетных рядов. Получены соединения меди, серебра, золота, хрома, железа, платины и пр. Свойства этих соединений сильно отличаются от свойств обычных металлоорганических соединений. Большей ч астью они отличаются значительной неустойчивостью уже при обыкновенной температуре. [c.356]

Хиноны и фенолы в отношении полимеризации метилметакрилата с диэтилом кадмия ведут себя как сокатализаторы [42]. Было высказано предположение, что кадмийорганические соединения, взаимодействуя с хинонами и фенолами, дают соли, которые быстро разлагаются с образованием радикалов, инициирующих реакцию полимеризации. В бельгийском патенте [43] описывается получение кристаллического поливинилхлорида с поцющью органических соединений металлов II группы, например алкилов бериллия, кадмия, цинка и ртути, предпочтительно с разветвленной алкильной группой. Каталитическое действие этих соединений может быть повышено путем добавления до 10 вес.% по отношению к металлоорганическому соединению соли переходного металла, например солй титана, меди или серебра. [c.289]

Термическое и фотохимическое разложение металлоорганических соединений жирного ряда. Термическое разложение различных элементоорганических Соединений происходит при разных температурах, начиная от температур значительно ниже 0° (металлоорганические соединения меди, серебра) и кончая температурами выше 500° (крем-нийорганические соединения). Для весьма нтирокого круга металло-органическ их соединений разложение это происходит, видимо, по одной и той же схеме, установленной Панетом на примере пиролиза тетраметил- и тетраэтилсвинца [c.358]

Применение. Чистые металлы и неметаллы используют в неорганическом и органическом синтезе для получения химических реактивов и препаратов. Окислением некоторых металлов получают непосредственно окислы этих металлов реактивной чистоты, а растворением их в кислотах — соответствующие соли. В органическом синтезе металлы находят применение в качестве катализаторов (алюминий, медь, никель, палладий, платина, серебро и др.), при получении металлоорганических соединений и т. д. Белый фосфор, сера и другие неметаллы служат исходным сырьем для получения чистых кислот и других химических соединений. Бром, хлор, иод используются в органическом синтезе для получения га-логенорганических производных, а также для получения некоторых галогенсодержащих кислот и их солей. [c.20]

Описаны комплексные металлоорганические соединения, полученные в результате взаимодействия алкил- или арилпроизводных мышьяка или сурьмы с эфирами различных элементов Предложено использовать такие соединения в качестве присадок к смазочным маслам, эксплуатируемым при высоких давлениях, и антиоксидантов. Соединения сурьмы, например моноэтиловый эфир диэтиленгликольантимонита, добавляемые к органическим серусо-держащим топливам в количестве 0,05%, снижают нежелательное влияние (которое обусловлено присутствием соединений серы) на эффективность тетраэтиленсвинца, используемого в качестве антидетонационного средства 24. Комплексы бутилата сурьмы с галогенидами меди, серебра, марганца и олова используются в качестве присадок при получении смазок, эксплуатируемых в условиях высокого давления 25. Галогенсодержащие эфиры, получаемые при обработке трихлорида сурьмы эпоксидным соединением, образуют продукты гидролиза и конденсации, которые представляют интерес в качестве защитных покрытий, клеев и других подобных материалов 2 . [c.272]

За рубежом выпускается несколько типов фотополимерных копировальных материалов, в частности на гибких подложках. Известно довольно большое число мономеров, пригодных для использования в фотополимеризующихся материалах, однако наибольшее практическое применение получили виниловые мономеры (винилацетат и винилхлорид), акрилаты (метилакрилат, метилметакрилат, мета-крилонитрил и стирол. Важнейшей составляющей фотополимери-зующегося материала является инициирующее вещество, к которым относятся соединения углерода, серебра, некоторые синтетические красители, металлоорганические соединения и другие. [c.66]

Hpri разложении иодида дифенилбромония таллием, свинцом и висмутом соответствующие металлоорганические соединения не образуются. Благородные металлы (платина и серебро) лищь катализируют распад иодида дифенилбромония на бром- и иодбензолы. [c.33]

Борофториды дифенилбромония и хлорония ведут себя по-другому. Они не разлагаются металлической ртутью, серебром и платиной ни на холоду, ни при кипячении в ацетоне. Медь уже на холоду вызывает разложение борофторида дифенилбромония с образованием дифенила. Три взаимодействии с таллием, оловом, свинцом и висмутом борофториды дифенилгалогенониев образуют соответствующие металлоорганические соединения с выходами порядка 10—15% [19]. [c.33]

Борофториды дифенилгалогенониев, напротив, не реагируют со ртутью [546], серебром и платиной, оловом, свинцом и висмутом [549]. Медь разлагает как галогениды, так и борофториды дифенилгалогенониев с образованием дифенила [549]. По своему поведению соли дифенилгалогенониев очень близки солям фенилдиазония, борофториды и галогениды которых совершенно аналогично реагируют с металлами, образуя металлоорганические соединения непереходных металлов. [c.154]

И ЭТО заключение действительно подтверждается разительным образом ВО всей совокупности свойств элементов, принадлежащих к четным и нечетным строкам или рядам. Элементы четных рядов образуют наиболее энергические основания, и притом основная способность для них возрастает в данной группе по мере увеличения атомного веса. Известно, что цезий более электроположителен и образует основание более энергическое, чем рубидий и калий, как показал это Бунзен в своих исследованиях этого металла относительно бария, стронция и кальция это известно каждому по давнему знакомству с соединениями этих элементов. То же повторяется и в такой же мере при переходе в четвертой группе от иттрия к церию, цирконию и титану, как видно на таблице, а также при переходе от урана к вольфраму, молибдену и хрому. Эти металлы четных рядов характеризуются еще и тем, что для них неизвестно ни одного металлоорганического соединения, а также ни одного водородистого соединения, тогда как металлоорганические соединения известны почти для всех элементов, расположенных в нечетных рядах. Такое различие элементов четных и нечетных рядов основывается на следующем соображении элементы нечетных рядов, относительно ближайших элементов той же группы, но принадлежащих к четным рядам, оказываются более кислотными, если можно так [246] выразиться, а именно, натрий и магпий образуют основания менее энергические, чем калий и кальций серебро и кадмий дают основания еще менее энергические, чем цезий и барий. В элементах нечетных рядов основные способности различаются гораздо менее при возрастании атомного веса, чем в элементах четных рядов. Окись ртути, правда, вытесняет окись магния из растворов, окись талия, конечно, образует основание более энергичное, чем окись индия и алюминия, но все же это различие в основных свойствах не столь резко, как между барием и кальцием, цезием и калием. Это особенно справедливо для элементов последних групп из нечетных рядов. Кислоты, образованные фосфором, мышьяком и сурьмою, а также серою, селеном и теллуром, весьма сходны между собою при одинаковости состава только прочность высших степеней окисления с возрастанием атомного веса здесь, как и во всех других рядах, уменьшается, а кислотный характер изменяется весьма мало. [c.757]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология