Неводные системы

С практической стороны при использовании потенциометрического метода в таких неводных системах сталкиваются с серьезными ограничениями. Такие измерения почти всегда необходимо выполнять со стеклянным электродом, который с одинаковым успехом может быть использован в неводных, водно-смешанных растворителях так, как и в водной среде, но только не при полном отсутствии воды. Поэтому этот метод не пригоден для систем, совершенно не содержащих воду. Именно поэтому нет работ с абсолютно безводными растворителями. Ввиду того, что наиболее интересно определить относительную устойчивость, вполне пригодной оказалась система диоксан — вода. [c.381]

Между тем в неводных системах это уравнение не всегда отражает действительное положение. Но даже если это. так, то и тогда зета-потенциал часто не может быть определен экспериментальным путем вследствие условностей основного уравнения Гельмгольца-Смолуховского, а именно [c.100]

Настоящая монография первоначально была написана по заказу отделения исследований и усовершенствований канцелярии генерального квартирмейстера. Ее назначение заключалось в том, чтобы дать в руки коллектива названной канцелярии исчерпывающий обзор вопросов, связанных с теорией и технологией химической чистки. Далее этот труд преследовал цель служить введением к чрезвычайно обширной литературе, имеющей своим содержанием исследования в области чистки как в водных, так и в неводных системах. Авторы монографии пытались охватить все имеющиеся на сегодня познания, относящиеся к любой из стадий рассматриваемого предмета, с тем, чтобы этот труд приобрел значение руководства, которым могло бы пользоваться вышеуказанное учреждение при разработке тематики дальнейших исследований в этой области и вообще для поощрения таковых. [c.3]

Учитывая доступность этих трактатов, а также принимая во внимания тот факт, что они не касаются области чистки в неводных системах, авторы настоящего труда воздерживаются от подробного их изложения. Однако авторы считают необходимым выделить очень важный вопрос, связанный со смачиванием, который в названных трудах оказался похороненным под грудою прочих материалов. Речь идет о коэффициенте распределения, который является непосредственным мерилом для определения стремления одной жидкости смачивать другую. Нижеследующее обсуждение преследует цель подчеркнуть значение смачивания именно с этой его стороны. [c.57]

Пятна, растворимые в воде. Диапазон разновидностей этих пятен тоже весьма значителен от простых очень легко растворимых видов соли и сахара до слабо растворимых крахмалов и альбуминов. В водных системах такие пятна удаляются простым растворением, в неводных системах, если в данных случаях вообще прибегают к таковым, удаление их осуществляется более сложным процессом растворения или же эмульгированием. [c.89]

Принято считать, что показательным образцом нерастворимого пятнообразующего вещества является углерод. Это одна из причин, почему авторы настоящего труда ограничивают обсуждение нерастворимых пятен рассмотрением только углеродных. Вторая причина заключается в бедности литературы, посвященной вопросам удаления в неводных системах неуглеродных пятен. Впрочем, нельзя попутно не отметить также и скудность печатных материалов, трактующих об удалении и обратном осаждении на ткань в неводных системах даже углеродных пятен. Единственный источник, содержащий практические данные, касающиеся указанных вопросов, — это технические бюллетени, издаваемые государственным институтом химической чистки. Они будут рассмотрены в последующих главах настоящего труда. Но надо сказать, что и институт до сих пор не предпринимал попыток основательного изучения вопросов удаления и обратного осаждения нерастворимых пятен, Приходится признаваться в наличии значительных пробелов в нашем знании этого предмета. Отсюда следует, что любое обсуждение настоящей темы будет либо умозрительным, либо основан- [c.98]

Для количественной оценки поведения вешеств в неводных системах необходимо взаимодействие ион — ион и ион — растворитель рассмотреть более подробно. [c.367]

Манн Ч., Барнес К. Электрохимические реакции в неводных системах. М. Химия, 1974. 479 с. [c.86]

Принцип установления величины pH, аналогичный продемонстрированному в разобранных примерах, можно применить и к неводным системам, растворитель в которых, как и вода, является донором протонов (см. гл. 14). Например, если уксусная кислота выступает в роли неводного растворителя, то ее ионное произведение при 25 С оказывается равным [c.271]

Гидроокиси тетраалкиламмония использованы также для модификации силикагеля при элюировании органическими растворителями. Такие неводные системы могут использоваться с электрохимическими детекторами [163]. [c.179]

Растворение целлюлозы в неводных системах [c.561]

Основные компоненты неводных систе.м - безводные органические и неорганические вещества, способные в растворенном или расплавленном состоянии растворять целлюлозу. Однако некоторые неводные системы становятся растворителями целлюлозы (или резко увеличивают свою растворяющую способность) только в присутствии небольщих количеств воды (не менее 1%), но вода в данном случае не является растворителем целлюлозы. Роль воды заключается в изменении структуры растворителя, повышении его активности и увеличении доступности целлюлозы для этого растворителя. [c.561]

Самодиффузия в неводных системах [c.596]

В водной среде из-за равновесия реакция протекает не более, чем на 50%. В неводной системе (смесь этиленгликоля и изопропанола, 1 1) реакция протекает на 80%. Если же к реакционной смеси добавить слабое основание, например ди-(Р-гидр-оксиэтил)-анилин, для связывания выделяющегося хлористого водорода, реакция доходит до конца. Если к системе, даже содержащей слабое основание, прибавить воду, снова наступит равновесное состояние. [c.616]

При использовании литературы по неводным системам следует учитывать, что авторы не всегда приводят состав твердой фазы, существующей в равновесии с насыщенным раствором. [c.396]

Тем временем необходимо продолжить изучение вопросов, связанных с чисткой в водных и неводных системах, главным образом Б направлении формулировки окончательных заключений о действительной ценности данных, обоснованность которых пока еще сомнительна. Построение имеющихся выводов включает в себе данные об определении количества удаленного из ткани искусственного пятнообразуюшего вещества. На почве этих данных успел возникнуть внушительный по своему объему теоретический материал. Об этом будет сказано подробнее в последующих главах. Но прежде всего необходимо запомнить следующее важное обсто5ггельство результаты наблюдений и построенные на них выводы— все это основано на предположении, что одновременно с количественным определением удаления углеродного пятнообразующего вещества измеряется нечто такое, что прямо пропорционально моющей способности. Если указанное предположение когда-либо будет поставлено под сомнение, то это будет равносильно [c.52]

Перед обеими системами стоит одна и та же проблема стабилизация удаленных частиц углерода, обеспечивающая предотвращение обратного их осаждения. Однако проблема приведения частиц углерода во взвешенное состояние решается для каждой и эти.х систем по-разиому. Как видно из предыдущих глав, способы, применяемые для этой цели в водных системах, изучены с достаточной тщательностью, что никак нельзя сказать про неводные системы. Поэтому этот вопрос открывает еще одну широкую область для научно-исследовательской работы. [c.100]

Неводные системы, например бензол, также используют для получения соединений Рейсерта [28], но они не имеют преимуш,еств перед гетерогенной системой вода — хлористый метилен. [c.463]

Хотя имеется некоторая возмол<пость для выводов как на основании существующих материалов, относящихся к дисперсии в водных системах, так и на основании весьма ограниченных опубликованных данных, касающихся суспензии в неводных системах, тем не менее нижеследующее обсуждение этого вопроса следует считать, в основном, у1 юзрительным. Его назначение сводится, с одной стороны, к установлению применимости данных о результатах произведенных ранее исследований, с другой — к выявлению вопросов, требующих дальнейшей научно-исследовательской работы. [c.100]

Определения кислоты и основания, данные в первой фразе этой главы, в большинстве случаев удовлетворительны для практического использования. Однако предложены и более общие определения, которыми иногда пользоваться удобнее. Согласно одному из таких определений, кислота —это молекула или ион, способные отдавать протон другой молекуле или иону, а основание — это молекула или ион, способные принимать протон. Такое определение используют, например, при рассмотрении реакций в жидком аммиаке. Амид калия КМНг действует как основание он может реагировать с соляной кислотой, образуя аммиак и соль — хлорид калия (или ион калия и хлорид-ион). В жидком аммиаке ион аммония ЫН и амид-ион —аналоги иона гидроксония и гидроксил-иона в водных системах. Некоторые другие неводные системы рассмотрены в разд. 12.9. [c.332]

Поразительным в этих опытах является еще и то обстоятельство, что при применении упомянутых видов углерода жирные кислоты в качестве защитных коллоидов проявляют полную инертность илн бездеятельность. К сожалению, названные исследователи не приводят точной характеристики примененных ими углеродов, но можно с достаточной уверенностью предположить, что последние не были графитом, так как авторы других трудов установили, что графит пептизирует жирные кислоты (см. ссылки 11 И 95). Если различное поведение в неводных системах существующих двух разновидностей углеродов считать доказанным, то чрезвычайно важное значение приобретает вопрос о поведении в таких случаях естественных пятнообразующих веществ. При этом весьма желательным является выяснение этого вопроса до того, как будет выбран тот или иной вид углерода для применения его в качестве нокусственного пятнообразующего вещества. [c.105]

Примером эффективного применения нодомегричеокого титрования является метод К. Фишера, который используют для определения содержания воды в неводных системах. Коричневый раствор титранта готовят из иода, диоксида серы, пиридина и метанола в молшых соотношениях 1 3 10 50. Эта смесь нестабильна в присутствии воды вследствие протекания реакции (Ру-пиридин) [c.177]

В менее разбавленных растворах значения коэффициентов активности однотипных солей обнпруживают существенную зависимость от природы катиона и аниона. В крепких растворах (а также в неводных системах) значения коэффициентов активности нередко сильно превышают единицу. Примером могут служить значения коэффициента активности NaOH при высоких молярных концентрациях его растворов [c.185]

Р-ции в жидких неводных системах, напр, пиролиз и окисление углеводородов, окисление альдегидов и спиртов, алкилирование ароматич. соед., получение тиоамидов и тио-карбаматов, синтез металлоорг. соед., восстановление гидридами, металлами, амальгамами, р-ции обмена галогенпроиз-водных, циклоприсоединение, получение и р-ции перфторал-кильных соед., карбеновые синтезы, димеризация, олигомеризация и полимеризация галогенсиланов и галоген-станнанов, диссоциация карбонилов металлов и замещение лигандов в комплексных соед., синтез нитрилов, альдольная коцденсация кетонов, конденсация Клайзена-Шмидта, пере-фуппировка Клайзена и др. [c.34]

Растворители принято делить иа две группы протонные н апротонпые. К протонным отцосятся растворители, имеюш,ие протоны, связанные с гетероатомами (кислоты, нейтральные растворители и некоторые основания). Растворителям, применяемым в электрохимии, посьящен обзор [244. Электрохимические реакции в неводных системах и химия иеводных растворителей описаны в монографиях [245, 246]. [c.204]

Наше рассмотрение ионных равновесий в данный момент будет ограничено водными растворами со сравнительно низкими концентрациями. Это ограничение оправдывается тем, что вода, несомненно, является наиболее распространенной средой, в которой протекают химические процессы, хотя многие интересные и важные превращения происходят и в неводных средах. Впрочем, изучив законы равновесий в водной среде, можно легко перенести их на неводные системы. Поскольку законы химического равновесия выполняются наиболее строго для разбавленных растворов, мы будем, как правило, ограничиваться рассмотрением ионных равновесий в растворах, концентрация которых не превышает 0,1 моль/л. В данной главе нам предстоит позна- [c.264]

В соответствии с наиболее общей классификацией все растворители целлюлозы целесообразно разделить на два типа водные и неводные системы. По химическим свойствам (в соответствии с концепцией кислотно-основного взаимодействия) растворители целлюлозы, как вообще все растворители, можно условно подразделить на три класса основные (донориые) кислотные (акцепторные) нейтральные (индифферентные). Донорные растворители преимущественно сольватируют катионы, акцепторные [c.556]

Направление массопередачи. В системах вода — растворитель разлюр капли увеличивается при массопередаче из растворителя в водную фазу. Это может привести к ухудшению работы распыли- тельпой или насадочной колонны. В экстракторах с дюханическим перемешиванием этого явления избегают, увеличив вводимую энергию. Влияние направления массопереноса в неводных системах должно быть определено из экспериментальных данных. [c.112]

Механизм катодного и анодного газовыделення, по-видимому, сложен, так как катодный и анодный выходы по току составляют 100% [43, 56, 78]. Методом газовой хроматографии установлено, что основным компонентом катодного и анодного газа является водород [43]. Выделение водорода на аноде приписывается разряду отрицательно заряженных ионов водорода, существующих в неводных системах. Не исключено также, что водород может самопроизвольно выделяться под действием свежеобразованной поверхности алюминия, катализирующей процесс разложения комплексов эфирно-гидридного электролита [56, 79]. [c.24]

Термометрическое титрование в неводных средах имеет явное преимущество в сравнении с титрованием в водных растворах, так как все неводные системы имеют более низкую удельную теплоемкость, чем соответствующие водные системы. Следовательно, одна и та же реакция с определенным изменением свободной энергии, одинаковым тепловым эффектом, вызовет большее температурное изменение в неводной среде, так как (удельная теплоемкость среды) X (масса среды) X 7 -Более значительное изменение температуры в неводной среде повышает чувствительность метода. Таким образом, многие реакции, имеющие маленькие мольные теплоты, могут в неводной системе вызвать достаточное изменение температуры для получения приемлемых энтальпограмм, позволяющих производить анализ с удовлетворительной точностью. Многие вещества, имеющие недостаточную основность или кислотность в водном растворе, что не позволяет получать удовлетворительные конечные точки титрования, могут успешно титроваться в растворителях, способных повысить основные или кислотные свойства вещества. Кроме того, можно в смеси кислотных или основных материалов различной силы определять ее индивидуальные составные части титрованием растворов этих смесей в таких растворителях, которые не имеют нивелирующего действия. [c.96]

Некоторые неводные системы, применяемые для проведения реакций образования комплексных соединений, обсуждались в разделе VI. Различными исследователями изучены и другие неводные системы, в основном это простые реакции и простое термометрическое определение конечной точки титрования. Ричмонд и Эглестон [8] определили уксусный ангидрид по теплоте его реакции с анилином, использовав толуол в качестве растворителя. Но этот метод не точно титриметрический, он может быть применен в прямой инъекционной энтальпиметрии. [c.104]

Было показано на большом числе различных стабилизаторов пен в водных и неводных системах, что резкий переход к высокой устойчивости прп повышении коицентрации стабилизатора всегда сопряжен с зо.чнпкновеннем черных нятен в пленках. При меньнтнх концентрациях стабилизатора или при слабо стабилизирующих ПАВ никогда не наблюдается образование черных нятен, а имеет место прорыв пленки при достин ении критической толщины. Так как )разница в продолжительности жизни слабо устойчивых и сильно устойчивых йен очень велика, сделанные [c.56]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология