Диссоциация многоосновных кислот

Таблица 7. Константы диссоциации МНОГООСНОВНЫХ кислот при 18 °С

Основное различие в расчетах кривой титрования одно- и многоосновных кислот связано со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот и, как следствие, с возможным существованием двух или более скачков титрования. Кривая титрования многоосновной кислоты до первой точки эквивалентности рассчитывается по тем же соотношениям, которые использовались для расчета кривой титрования одноосновной кислоты (3.21), (3.58), учитывая диссоциацию многоосновной кислоты только по первой ступени. Возможность титрования кислоты с заданной точностью по первой точке эквивалентности зависит от соотношения ступенчатых констант диссоциации кислоты. [c.202]

Константа полной диссоциации многоосновной кислоты равна произведению констант ее отдельных ступеней [c.210]

В растворах многоосновных кислот устанавливается несколько равновесий, каждое из которых отвечает определенной ступени диссоциации многоосновной кислоты и характеризуется соответствующей константой. Так, двум ступеням диссоциации сероводорода в растворе [c.36]

А. Константы диссоциации многоосновных кислот [c.484]

При вычислении ионного состава раствора многоосновной кислоты, содержащего некоторое количество сильной кислоты, принимают, что концентрация ионов Н+ практически зависит только от концентрации сильной кислоты, а концентрация ионов Н+, образующихся в результате диссоциации многоосновной кислоты, столь незначительна, что ею можно пренебречь. [c.53]

Поскольку константа значительно превышает константы последующих диссоциаций многоосновных кислот, почти все ионы Н (водн.) в их растворах образуются в результате первой реакции диссоциации. Если последовательные значения отличаются друг от друга в 10 и более раз, удовлетворительную оценку pH растворов многоосновных кислот можно получить, принимая во внимание только [c.87]

Из этих данных видно, что преобладающее значение имеет диссоциация по первой ступени и, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями их первых констант диссоциации К,- По второй ступени диссоциация многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем по первой Л" [c.112]

Они появляются в растворе также в результате ступенчатой диссоциации многоосновных кислот [c.451]

В растворах двух и более многоосновных кислот устанавливается несколько равновесий, каждое из которых отвечает определенной ступени диссоциации многоосновной кислоты и характеризуется соответствующей константой. Так как константы диссоциации последующих ступеней очень малы сравнительное константой диссоциации первой ступени, то обычно ведут расчет по константе диссоциации первой ступени. [c.53]

Закон разведения разъясняет явление ступенчатой диссоциации многоосновных кислот и многокислотных оснований они имеют несколько ступеней диссоциации и соответственно несколько констант диссоциации [c.71]

Из приведенных данных видно, что преобладающее значение имеет первая ступень диссоциации, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями первых констант диссоциации (К ). Так, фосфорная кислота сильнее угольной (К1 = = 4,5-10 ), а угольная сильнее сероводородной (/(,==1.10 ). Вторая ступень диссоциации многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем первая К2<.К. Такое положение справедливо для подавляющего большинства многоосновных кислот, что дает возможность приближенно, а иногда и достаточно точно оценить концентрацию каждого из ионов в растворах этих кислот. [c.37]

Можно провести аналогию между этим процессом и диссоциацией многоосновных кислот, у которых появление отрицательного заряда в результате диссоциации первого атома водорода увеличивает прочность связи оставшихся протонов. [c.430]

В случае диссоциации многоосновных кислот легче всего отщепляется первый водородный ион, каждый последующий ион водорода отщепляется уже труднее, так [c.165]

Диссоциация комплексных ионов протекает по ступеням, аналогично диссоциации многоосновных кислот лиганды отделяются от комплексного иона не все сразу, а постепенно первая ступень [c.214]

Ступенчатая диссоциация. Многоосновные кислоты и многоатомные основания не сразу отщепляют все ионы водорода или гидроксила, содержащиеся в их молекулах. Электролитическая диссоциация их протекает ступенчато. [c.117]

Диссоциация комплексных ионов всегда протекает по стадиям аналогично диссоциации многоосновных кислот и их солей. Поэтому приведенные в табл. 16.4 данные оценивают только суммарную устойчивость внутренней сферы комплексов. [c.387]

Уравнение изображает диссоциацию серной кислоты суммарно. По существу же диссоциация многоосновных кислот является ступенчатой. Ионы водорода отщепляются от молекул кислоты не одновременно, а последовательно, один за другим [c.9]

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, [c.109]

Ступенчатые равновесия обычно возникают при диссоциации многоосновных кислот и координационных соединений, имеющих координационное число, большее 1. Характерной является, налример, схема ступенчатых равновесий в разбавленном растворе ортофосфорной кислоты [c.236]

Диссоциация многоосновных кислот протекает ступенчато, например [c.93]

В связи со ступенчатой диссоциацией многоосновные кислоты способны образовывать кислые соли, при диссоциации которых образуются два вида положительных ионов ионы металла и ионы Н +, например [c.125]

Гидролиз многозарядного аниона протекает ступенчато в связи со ступенчатой диссоциацией многоосновных кислот, при обычных условиях главным образом по первой ступени. Например [c.131]

Из этих данных видно, что преобладающее значение имеет диссоциация по первой ступени и, следовательно, для приближенного сопоставления относительной силы многоосновных кислот можно руководствоваться значениями их первых констант диссоциации К - Вторая ступень диссоциации многоосновной кислоты протекает в значительно меньшей мере, чем первая Кг- Это характерно для подавляющего большинства многоосновных кислот, что дает возможность приближенно оценить концентрацию каждого из вида ионов в растворах этих кислот. [c.127]

Кислоты, способные отщеплять несколько протонов, называются многоосновными. Диссоциация многоосновных кислот Н А осуществляется ступенчато. Наиболее легко отщепляется первый протон [c.187]

Таким образом, при pH, близком к 7, имеет смысл учитывать в фосфатных растворах лишь частицы Н2РО4 и НРОГ- Подобно этому, можно показать, что в очень кислых растворах фосфорной кислоты с pH, близким к 3, достаточно учитывать только наличие таких частиц, как Н3РО4 и Н2РО4. Во всех случаях, когда значения рХ для последовательных стадий диссоциации многоосновной кислоты отличаются друг от друга на три-четыре единицы (как это почти всегда имеет место на самом деле), рассмотрение состава раствора удается значительно упростить. [c.246]

Но можно воспользоваться еше и другим упрощением. При диссоциации многоосновной кислоты, например угольной кислоты, Н2СО3, большая часть протонов образуется в результате первичной диссоциации [c.246]

Константы последовательной диссоциации многоосновных кислот принято обозначать через К 2 и т.д. Это обозначение часто упрощают до К1, К2 и т.д. Например, константу равновесия отщепления протона от Н80з, которое описывается уравнением (15.21), можно обозначить через К 2 или К2, поскольку речь идет об отщеплении второго протона нейтральной кислоты НзЗОз. Константы последовательной диссоциации ряда распространенных многоосновных кислот указаны в табл. 15.4 более полные данные для многоосновных кислот приведены в приложении Д. Отметим, что значения для последовательных отщеплений протона от каждой многоосновной кислоты отличаются в 10 раз и более. [c.87]

Соединения, которые могут быть как кислотами, так и основаниями, называются, амфипротными или амфолита-ми. Амфолитом является, например, вода, поскольку она может принимать протон и его отдавать, а также многие продукты ступенчатой диссоциации многоосновных кислот, как, например, НРО4 , НС2ОГ и т. д., которые могут и присоединять, и отдавать протон. [c.31]

Константа полной диссоциации многоосновной кислоты равна произведению ее констант диссоциации по ступеням. Например, для Н3РО4 из приведенных в таблице основного текста данных получается следующее значение К [c.182]

При диссоциации многоосновных кислот каждый последующий ион водорода отщепляется труднее, чем предыдущий, из-за возрастания заряда аниона, притяжение которого ему приходится преодолевать. Поэтому в растворах фосфорной кислоты наряду с нерасщепленными молекулами Н3РО4 много ионов Н2РО4-, очень мало ионов НР04 и ничтожно мало ионов РО4 . [c.70]

Диссоциация многоосновной кислоты протекает главным образом по первой ступени, в меньшей мере по второй и лишь в незначительной степени — по третьей. Поэтому в водном растворе, например, фосфорной кислоты наряду с молекулами Н3РО4 находятся ионы (в последовательно уменьшающихся количествах) HjPOr, HPO4 и PO4 . [c.154]

Диссоциация многоосновной кислота протекчет главным образом по первой ступени, в меньшей степени по второй и тишь в пе шачитель- [c.125]

Соответственно ступенчатой диссоциации многоосновных кислот также ступенчато протекает нейтрализация их щелочами с образованием кислых и средних солей, например, ЫаНаР04, Ыз2НР04, НазР04. [c.94]

Некоторые особенности представляет диссоциация многоосновных кислот молекулы их диссоциируют с т у-п е и ч а т о, отщепляя вначале один ион водорода, затем второй и т. д. Например, диссоциация фосфорной кислоты Н3РО4 протекает по следующим уравнениям [c.134]

Равновесия в водных растворах слабых кислот или оснований храктеризуются константой диссоциации. Для диссоциации многоосновных кислот тина Н, А могут быть определены ступенчатые константы дпссоцпацпп [c.3]

Приведенные примеры показывают, что при использовании констант равновесий следует четко оговаривать форму записи соответствующего уравнения и строго придерживаться общепринятых договоренностей на сей счет, если таковые имеются. Например, кислотно-основные равновесия (равновесия переноса протона, разд. 6.1) традиционно принято записывать как процессы диссоциации, а равновесия комплексообразования (разд. 6.2) — наоборот, как процессы ассоциации. Кроме того, для диссоциации многоосновных кислот принято использовать только ступенчатые констанш, а для равновесий комплексообразования возможно использование как ступенчатых, так и общих констант. Подробнее эти соглащения будут обсуждены в разделах гл. 6, посвященных описанию отдельных типов химических равновесий. [c.85]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология