Прямое потенциометрическое титрование железа

Прямое потенциометрическое титрование железа [1] [c.386]

Прямое потенциометрическое титрование Fe проводят [211 при pH 0,5—1,0 в присутствии комплексона III, взятого в небольшом избытке. Реакция протекает в две стадии сначала железо (II) окисляется до комплексоната железа (III) и I I восстанавливается до 1"-ионов [c.102]

Для определения глюконата кальция рекомендуется прямое потенциометрическое титрование [330]. Имеется сообщение о новом объемном методе определения железа [206]. [c.208]

I Разница между стандартными потенциалами Ре "/Ре"(+0,77в) и W УW i0,0 в) составляет около 0,8 в. Это указывает на возможность прямого последовательного потенциометрического титрования железа и вольфрама раствором соли двухвалентного хр(ша. Опыт показывает, что при титровании трехвалентного железа и шестивалентного вольфрама в среде концентрированной соляной кислоты раствором хлорида двухвалентного хрома наблюдаются два скачка потенциала, соответствующие окончанию восстановления трехвалентного железа до двухвалентного и шестивалентного вольфрама до пятивалентного [79, 146, 150]. [c.150]

Объемный потенциометрический метод является одним из лучших методов определения кобальта, подучившим в настоящее время широкое распространение. К сказанному о нем выше следует добавить, что никель не реагирует с Кз[Ре(СК) ] и не мешает титрованию кобальта, даже когда присутствует в большом количестве (например, при анализе металлического никеля). Не мешают также цинк, медь и мышьяк (V). Мешают железо (II), мышьяк (III) и значительные количества железа (III). Для устранения мешающего влияния последнего его связывают в комплекс винной кислотой или ее солью. При титровании надо соблюдать следующие условия температура раствора должна быть не выше 25 С раствор должен содержать 20—25 мл концентрированного раствора аммиака и не менее 5 з хлорида аммония в 100 мл следует добавлять iQ мл 30%-ного раствора лимонной кислоты или цитрата аммония содержание кобальта не должно превышать 0,05 г в 150—180 мл] концентрация применяемого титрованного раствора гексацианоферрата (III) калия должна быть не ниже 0,05 М. Кроме указанного выше обратного титрования, применяется и прямое титрование раствором Ks[Fe(GN)e]. [c.477]

Разработаны методики определения. кобальта в бронзах, сталях и стеллитах. Прп определении в бронзах применяют прямое потенциометрическое титрование раствором феррицианида калия. Аналогично определяют кобальт в нержавеющих сталях и стеллитах, связывая железо сульфосалициловой кислотой и восстанавливая шестивалентный хром перекисью водорода, При анализе хромо-ванадиево-молибденовых сталей необходимо вводить избыток феррицианида и обратно оттитро-вывать его стандартным раствором сульфата кобальта. [c.111]

Описано прямое потенциометрическое титрование разбавленного раствора двухвалентного кобальта раствором Fe la в присутствии 1,10-фенантролина. Скачок потенциала вблизи точки эквивалентности составляет около 250 мв на 0,05 м.1 0,01 N раствора Fe b. Можно определять кобальт и фотометрически, измеряя при 510 ммк оптическую плотность образовавшегося фенантролинового комплекса двухвалентного железа красного цвета [1454]. Известны также амперометрические методы [724] с применением одного или двух индикаторных электродов. Косвенные методы основаны на титровании образовавшихся при реакции ионов двухвалентного железа раствором сульфата церия (IV). Фенантролиновый комплекс двухвалентного железа окрашен в красный цвет, а трехвалентного железа —в синий титруют визуально, до перехода красной окраски раствора в синюю, или потенциометрически, с платиновым индикаторным электродом. [c.117]

Некоторые ароматические нитросоединения (о- п п-нитрофенол, л4-нитробензойная кислота) определяют [114] прямым потенциометрическим титрованием раствором соли железа (II) в атмосфере неактивного газа в среде NaOH в присутствии триэтаноламина [для связывания образующегося железа (III)]. 2,4-Динитрофенол и пикриновую кислоту определяют [114] добавлением избыточного количества соли железа (II) и оттитровыванием избытка последней раствором бихромата. [c.289]

Заслуживает внил1ания метод редуктометрического титрования раствором сульфата железа (II) в щелочном триэтаноламиновом растворе [115]. Железо (II) в таких условиях проявляет очень сильные восстановительные свойства. Хорошие результаты получаются при прямом потенциометрическом титровании Мп , Си- , Bi . [c.289]

Описаны два варианта методики потенциометрического определения окислительной активности поглотительных растворов, используемых для очистки коксового газа от сероводорода, содержацшх трилонат железа ( III), путем потенциометрического титрования раствором сульфида натрия в присутствии платинового индикаторного электрода и методом прямой потенциометрии с таким же электродом. Методики проверены в лабораторных и полупромышленных условиях. Ил. 3. Табл. 1. Библиогр. список 9 назв. [c.70]

Гринберг с сотр. [485, 518] описали также ряд методов, в которых для прямого титрования платины, а также титрования платины, иридия и железа используется перманганат калия. Гринберг обсуждал механизм реакции окисления и приписал продукту реакции платины(П) состав K2Pt U(OH)2 [519]. В разбавленных сернокислых растворах платина(II) и иридий(1П) окисляются перманганатом до K2Pt l4(OH)2 и К21гС1б. Платину в присутствии иридия можно определить потенциометрическим титрованием при 80—90° несколько видоизменив методику, можно определить конечную точку титрования визуально [485]. [c.112]

В 1913 г. Френч [560] описал новые титриметрические методы, рекомендованные для анализа монет. Один из методов заключался в восстановлении золота в сернокислом растворе солью Мора и титровании избытка восстановителя перманганатом калия. Цобарь [561] применил этот метод для анализа сплавов золота с медью. Солянокислый раствор, свободный от окислов азота, нейтрализовали гидрокарбонатом натрия до появления аморфного осадка. ЗатС М слегка подкисляли серной кислотой, добавляли железо (И) и избыток его титровали перманганатом калия. Этот метод остается одним из лучших титриметрических методов определения золота. Он включен в новый учебник аналитической химии [304]. Прямое титрование железом (И) может быть осуществлено потенциометрически. Мюллер и Вайсброд [562] определяли этим методом золото в солянокислых и азотнокислых растворах. Для превращения всего золота в золото(III) использовали хлор. В этом случае восстановлению Au(III) отвечал только второй скачок потенциала. В присутствии азотной кислоты этот скачок потенциала не очень резок, но при добавлении этанола и сульфата калия он становится более четким. Платина и палладий мешают. [c.129]

Применяют обратное потенциометрическое титрование раствором железа(П1) при pH = 5 — 6 [51 (16)] или прямое титрование со стационарным ртутным капельным электродом [58(12)]. В последнем случае возможно определять микрограммовые количества цинка [57 (8)]. Применяют также высокочастотное [54 (2), 55(41)], радиометрическое [60 (133)] и термометрическое титрования [57 (97), 62 (44)]. Особое внимание уделено фотометрическому титрованию, которое можно проводить либо в УФ-области методом самоиндикации [54 (14)], либо в присутствии индикаторов (главным образом, эриохрома черного Т) [53 (45), 54 (69), 56 (25), 56 (73)], либо автоматически [59 (120)]. Фотометрическое титрование цинка в присутствии большого количества кадмия описано в разделе, относящемся к кадмию. [c.261]

Как пример практического использования фотохимической активации можно привести недавно описанный метод [374] прямого титрования персульфатов растворами сульфата железа(Н). В качестве фотосенсибилизатора в реакционную смесь вводят эритрозин В и йодид. К анализируемому раствору с pH =7, содержащему 4—100 мг прибавляют —10 капель Ы0 М раствора нитрата серебра, 2—20 капель 0,01 М раствора иодида калия, 0,2—0,5 мл 2-10 М раствора эритрозина В, разбавляют водой до 20 мл, нагревают до 30—40 °С и при облучении раствора кварцевой лампой мощностью 150 вт титруют потенциометрически 0,01—0,05 н. раствором [c.135]

Определение ванадия в стали и чугунах производится обычно объемным методом, основанным на восстановлении ванадия солью Мора. Возможно прямое титрование ванадия солью Мора или добавлением избытка соли Мора с последующим окислением избыточного двухвалентного железа персульфатом аммония (персульфат аммония окисляет на холоду только железо, но не ванадий) и титрованием восстановленного ванадия перманганатом. Эти методы дают очень хорошие результаты. А. М. Дымов [226] в качестве стандартного метода для определения ванадия в чугунах и сталях приводит метод прямого титрования пятивалентного ванадия солью Мора с индикатором — фенилантрани ловой кислотой или потенциометрически. Потенциометрический метод с применением соли Мора рекомендуется и другими исследователями [301, 302]. [c.129]

И В точке эквивалентности практически исчезнет. В этой точке существенно изменится отношение и произойдет скачок потенциала. Ход подобного титрования в целом аналогичен обычным окислительно-восстановительным титрованиям. Приведем пример. Раствор соли трехвалентного железа можно прямо титровать потенциометрически с платиновым электродом титрованным раствором комплексона [64]. На рис. 11 приведены кривые отдельных титрований при различных значениях pH. Титрование комплексона растворов хлорида железа (III) представлено на рис. 12. [c.83]

Обсуждая свойства индикаторов, мы, не говоря того, подразумевали, что равновесие индикатора устанавливается быстро в любой точке титрования. Однако экспериментальные наблюдения показывают, что это является чрезмерным упрощением. Кольтгоф и Сарвер [22] утверждают, что окисление дифениламина бихроматом индуцируется реакцией железа (И) с бихроматом. Непосредственное окисление протекает настолько медленно, что холостая проба с индикатором лучше всего устанавливается путем сравнения визуальной конечной точки с потенциометрической. При использовании ферроина, как указывают Смит и Брандт [10] и Стокдейл [16], обратное титрование, т. е. титрование бихромата железом, при достаточно большой кислотности дает удовлетворительные результаты, тогда как прямое титрование осуществить не удается, так как индикатор не поддается окислению. В этом случае, по-види.мому, окисление идет медленно, а восстановление — быстро в связи с необратимым характером окислителя и обратимым — восстановителя. [c.321]

Можно проводить прямое определение фосфата титрованием раствором нитрата серебра или электрогенерируемым (кулонометрический вариант) из серебряного анода (в 80%-ном этаноле, 0,1 М по ацетату натрия) ионом Ag+ [173]. Конечную точку титрования определяют потенциометрически до 2-10 М фосфата или амперометрически до 1,7-10 М фосфата. Галогениды, со-осаждаясь с фосфатом серебра, мешают определению. Эквимо-лярные концентрации сульфата могут присутствовать в анализируемом растворе, ионы кальция (И), алюминия (П1) и железа (П1) должны отсутствовать. [c.469]

Наиболее удобным и часто применяемым методом определения железа является описанный ниже колориметрический метод. В тех случаях, когда содержание железа в образце велико (0,001—0,1 г), наиболее удобными методами его определения являются различные объемные макрометоды, но для определения железа в количествах порядка нескольких микрограммов из них пригодны только два. Один из этих методов, описанный Дубнофом и Кирком [40], основан на прямом титровании ионов трехвалентного железа хлоридом титана (III). Конечную точку устанавливают с помощью дифференциального потенциометрического метода. Другой метод, описанный Кирком и Бентли [41 ], основан на восстановлении трехвалентного железа до двухвалентного с помощью жидкой амальгамы кадмия, с последующим титрованием двухвалентного железа сульфатом церия. Подробно описанный ниже второй метод с экспериментальной точки зрения более прост и удобен, хотя его точность несколько меньше первого. [c.180]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология