Тетраэдрическая координация

Рис. 20-2. Два изомера (а), возможные для нейтральной молекулы Р1(ЫНз)2С12 при плоско-квадратной координации. В случае тетраэдрической координации возможен только один изомер (б). Существование двух изомеров у 1(ЫНз)2С12 исключает возможность тетраэдрической структуры. (Почему это доказательство более убедительно, чем в случае, иллюстрируемом рис. 20-1 )

Оксид РезОз (от темно-крЛного до черного цвета) существует в виде трех модификаций, по структуре подобных А12О3. В кристаллах а-РвгОз (гематит), как и в корунде, имеет место октаэдро-тетраэдрическая координация атомов (см. рис. 72). а-РвгОз парамагнитен, а -Р гОз ферромагнитен. [c.589]

У кварцевого стекла основная структурная единица — кремнекислородный тетраэдр. Тетраэдрическая координация кремния по кислороду обусловлена величиной отношения ионных радиусов кремния и кислорода, равной 0,29. Как известно, четверная координация катиона наиболее устойчива в пределах / к// о = 0,225—0,414. Расстояние Si—О равно О, 162 нм, а расстояние 0—0 — 0,265 нм. Угол внутри тетраэдра О—Si—О составляет примерно 109—110°. Связь Si—О преимущественно ковалентная, причем ири переходе от кристаллических веществ к стеклообразным степень ковалентности может повышаться с 50 до 80%. [c.201]

Тетраэдрическая координация реже оказывается предпочтительной и поэтому относительно мало распространена. Дело не только в том, что по сравнению с октаэдрической координацией у нее на две связи меньше тетраэдрическая координация, кроме того, имеет менее устойчивый ниж- [c.240]

Квадратно-тетраэдрическая координация атомов (см. рис. 240). [c.110]

Сочетания элементов, приводящие к образованию бинарных соединений с тетраэдрической координацией атомов [c.467]

Плоско-квадратная структура характерна для комплексов Pd(ll), Pt(II) и Au(III), в которых катионы имеют восемь -электронов, или конфигурацию (табл. 20-4). Тетраэдрическая координация чаще всего встречается в соединениях переходных металлов с координированными группами О"", как, например, в СгО " или МпО ". В настоящее время координационную структуру определяют путем прямых рентгеноструктурных исследований, которые подтверждают выводы относительно геометрических изомеров, сделанные на основании других экспериментов. [c.210]

Структуру кристалла ZnS можно объяснить с позиций ионной модели. Соотношение радиусов ионов Zn-+ (0,074 нм) и (0,182 нм) равно 0,40, что свидетельствует о тетраэдрической координации ионов относительно друг друга. [c.99]

Цеолиты. Синтетические сорбенты со строго определенным размером пор в кристаллической решетке называются молекулярными ситами или цеолитами 140]. Кристаллическая решетка цеолитов состоит из кремний-алюмо-кислородных кубооктаэдров, связанных в простой кубической координации (тип А) или в более рыхлой тетраэдрической координации (тип X). Сорбироваться цеолитами могут в основном вещества, молекулы которых способны проникнуть внутрь кристаллической решетки. В соответствии с этим молекулярные сита могут сорбировать вещества с линейной структурой (нормальные углеводороды) и не сорбировать изосоединения. [c.78]

Квадратно-тетраэдрическая координация атомов. [c.143]

Подобно В и А1 галлий и индий с р-элементами V группы образуют соединения типа А В (где А — р-элемент П1 группы, В — р-эле-мент V группы). Эти соединения изоэлектронны соответствующим простым веществам р-элементов IV группы. В большинстве соединений типа А В атомы находятся в состоянии 5р -гибридизации, т. е. в тетраэдрической координации друг относительно друга. Основные [c.539]

К типичным представителям этой группы относятся структуры алмаза и цинковой обманки (рис. В.8). Обе структуры отличаются лишь тем, что в одной из них все позиции заняты атомами одного сорта, а в другой — атомами двух сортов. ДлЯ этих структур характерна тетраэдрическая координация всех атомов, что приводит к высокосимметричной и довольно плот- [c.356]

Тетраэдрическая координация центрального атома [c.569]

Мы рассмотрели теорию кристаллического поля в приложении к комплексам с октаэдрическим расположением (октаэдрической координацией) лигандов. С аналогичных позиций могут быть рассмотрены и свойства комплексов с иной, например тетраэдрической, координацией. [c.359]

Частота валентного колебания связи 51—О уменьшается линейно с увеличением доли ионов алюминия в положении с тетраэдрической координацией. [c.62]

Однако тетраэдрической координацией не исчерпываются стерео-химические возможности углерода. Геометрия ненасыщенных соединений типа этилена и его производных имеет совершенно другой вид плоский скелет молекулы с валентными углами 120 4°. Угол 120° характерен для 5р -гибридных орбиталей, поэтому естественно выбрать именно их для объяснения геометрического строения эти- [c.182]

Спектры аморфных и кристаллических кремнеземов с тетраэдрической координацией кремния сходны. В отличие от кристаллических образцов, спектры аморфного кремнезема имеют более размытые контуры полос поглощения, что характерно для полимеров с неупорядоченной структурой. [c.57]

Оксид висмута (III) Bi20a имеет координационную решетку с искаженной октаэдро-тетраэдрической координацией атомов Различие в структуре, естественно, сказывается на свойствах оксидов. [c.383]

Рентгеноструктурные исследования карбоангидразы свидетельствуют о том, что активный центр состоит из трех имидазольных лигандов, которые искажают тетраэдрическую координацию иона 2п(П). Среди предложенных молекулярных моделей следует отметить аналогичную геометрию для производного трис-(имидазолил)-метана. Бреслоу и сотр. [218] синтезировали трис[4(5-имидазолил]карбииол (4-ТИК) и трис[2-имидазолил]карбинол (2-ТИК) в качестве моделей цинк-связывающего центра в карбоангидразе и щелочной фосфатазе. [c.344]

Оксид алюминия известен в виде нескольких модификаций. Наиболее ус-тойчинон кристаллической формой является сс-АЬОз (ромбоэдрическая ре-шеткгО- В его кристаллах (см. рис. 72) проявляется октаэдро-тетраэдрическая координация атомов (к. ч. А1 6, к. ч. [c.453]

Оксид хрома (И ) СГ2О3 — темно-зеленый порошок, а в кристаллическом состоянии — черный с металлическим блеском. Структура СГ2О3 соответствует октаэдро-тетраэдрической координации атомов (структура типа a-A Oj, см. рис. 72). Оксид хрома (HI) тугоплавок (т. пл. 2265 С), химически инертен. В воде, кислотах и щелочах не растворяется. Его амфотерная природа проявляется при сплавлении с соответствующими соединениями. Так, при сплавлении СГ2О3 с дисульфатом калия образуется сульфат хрома (HI) [c.558]

Поскольку при одинаковых лигандах образующиеся ст-связи равноценны, то образование комплексной частицы сопровождается гибридизацией акцепторных орбиталей комплексообразователя. При координационном числе 4 чаще всего реализуется р -гибридизация, что соответствует тетраэдрической координации лигандов, или 5р -гибридизация, отвечающая плоско-квадратной координации лигандов. При координационном числе 6 осуществляется октаэдрическая координация лигандов, которая определяется 1 5р - или 5р -гибрндизацией. [c.209]

Ионы с конфигурациями d , или d . Преобладающая роль состояния окисления + 3 для ионов Сг (d ) и Со (d% а также поразительная инертность их комплексов в химических реакциях [вспомните поведение Со(ЫНз)бС1з в горячей серной кислоте] невозможно объяснить на основе рассмотренных выше представлений. Точно так же не удается объяснить особую способность ионов с конфигурацией образовывать комплексы с плоско-квадратной структурой, а не с октаэдрической или тетраэдрической координацией. Чтобы объяснить такие структуры и существование комплексов металлов с нулевой степенью окисления, следует рассмотреть участие -орбиталей металла в образовании его химической связи с лигандами. [c.216]

Для веществ стехиометрического состава АВг координационные числа атомов (ионов) относятся как 2 1. Для этого случая наблюдаются кубо-тетраэдрическая координация — структурный тип СаРг (рис. 53, а), октаэдро-треугольная координация — структурный тип ТЮг (рис. 53, б), тетраэдро-линейная (угловая) координация — структурный тип 5Юа (рис. 53, в). [c.92]

В координационных кристаллах соединений состава А В ) координационные числа атомов (ионов) относятся как 6 4, что отвечает октаэдро-тетраэдрической координации. Строение подобных соединений относится к структурному типу а-АЬОз (рис. 54, б). [c.93]

Кристаллы цеолитов типа X и Y построены из таких же кубооктаэдров, но соединенных между собой шестичленными кислородными мостиками в тетраэдрической координации, подобна атомам углерода в алмазе (рис. 2.3, б). При таком соединении кубооктаэдров образуются большие полости диаметром около 1,3 нм, сообщающиеся между собой двенадцатичленными окнами диаметром 0,8—0,9 нм. Поэтому в полости цеолитов типа X и Y могут проникать не только молекулы н-алканов и некоторых изо-алканов, цикланов и бензола, но также, например, симметричные молекулы 1, 3, 5-гриметилбензола. Однако молекулы 1, 3, 5-три-этилбензола в эти полости проникнуть уже не могут. [c.31]

Неорганический полимер с тетраэдрическими связями — алмаз. В его кристалле каждый из атомов углерода тетраэдрически связан с четырьмя другими атомами. В таблице 27 приведены сочетания элементов, приводящих к образованию соединений АВ с тетраэдрической координацией атомов А и В (см. рис. 52, а). [c.200]

В координационных кристаллах состава АВа координационные числа атомов (ионов) относятся как 2 1. В подобных соединениях обычно наблюдается кубо-тетраэдрическая координация — структурный тип СаРа, октаэдро-треугольная координация — структурный [c.141]

В координационных соединениях состава А2В3 координационные числа атомов относятся как б 4 (октаэдро-тетраэдрическая координация). Структура подобных соединений относится к структурному типу корунда а-А Оз (рис. 93). [c.141]

Подобно оксиду серы (VI) полимерными могут быть и сульфат-ионы. В полимерных сульфатах (VI), как и в моносульфат-ионах, имеет место тетраэдрическая координация лигандов. [c.362]

Оксид алюминия известен в виде нескольких модификаций. Наиболее устойчивой кристаллической формой является a-AijOa (ромбоэдрическая решетка). В его кристаллах (см. рис. 93) проявляется октаэдро-тетраэдрическая координация атомов (к. ч. А 6, к. ч. О 4). Эта модификация встречается в земной коре в виде минерала корунда, который часто содержит примеси, придающие ему окраску. Прозрачные окрашенные кристаллы корунда — рубин (красный — примесь Сг) и сапфир (синий — примесь Ti и Fe) — драгоценные камни. Их получают также и искусственно. [c.527]

В кристаллах СигО и Ag20 имеет место линейно-тетраэдрическая координация атомов (рис. 249), в галидах СиНа координационное число меди равно 4 (структурный тип сфалерита, см. рис. 236), а в галидах AgHal координационное число серебра равно 6 (структурный тип Na l). [c.602]

В разбавленных растворах НС1О4 не является окислителем, поскольку она полностью диссоциирована, а окислительное действие иона СЮ4" невелико. Присутствие протонов в большой концентрации, а также повышение температуры вызывают искажения высокосимметричной тетраэдрической координации иона С104 , так что концентрированная НСЮ4 действует как окислитель. [c.506]

Такую же геометрическую конфигурацию (тетраэдр) имеют некоторые комплексы элементов подгруппы цинка, например [(Zn(NH3)4] +, [ d(NH3)4] +, [Hgl4] . Так, в комплексе [Zn(NH3)4] + ион цинка предоставляет для электронных пар лигандов (условно показанных на схеме наклонными стрелками) одну 4s- и три 4р-орбитали причем осуществляется sp -гибридизация, соответствующая размещению лигандов в вершинах тетраэдра (тетраэдрическая координация) [c.360]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология