Реакции сплавов

Химическая реакция сплава с кислородом приводит к образованию первого слоя окисла толщиной б порядка мономолекуляр-ного слоя с содержанием в нем Ме и в соотношении с (1 — с). Дальнейший рост окалины происходит в результате проникновения атомов металлов это положение теории не совпадает с общепринятой ионной диффузией) через слой наружу и атомов кислорода внутрь. В ряде случаев диффузия металлов значительно больше диффузии кислорода. Данной теорией рассматривается случай, когда диффузия кислорода через окисел равна нулю, т. е. рост окисной пленки идет только снаружи. [c.89]

Тройным сплавом называют сплав свинца с 9—10% (масс.) натрия и 0,5—1,0% (масс.) калия. Тройной сплав используют для синтеза тетраэтил- или тетраметилсвинца — антидетонаторов, добавляемых к бензину для повыщения его октанового числа. Суммарная реакция сплава с хлористым этилом, например, при получении тетраэтилсвинца, следующая [c.219]

Хлор, высушенный пропусканием через концентрированную серную кислоту, поступает в реакционную трубку из стекла пирекс (диаметром 34 лш и длиной около 120 см), наполовину заполненную 250 г сплава кальция с кремнием, измельченного до небольших кусочков (диаметром около 1 см). Сплав во время реакции с хлором расширяется, и если его брать слишком много, то он может забить трубку так плотно, что остановит ток хлора. Реакционную трубку устанавливают с наклоном в 10°, конец ее оттягивают и присоединяют к перегонной колбе емкостью 1 л, служащей приемником. Электронагревательную спираль обматывают вокруг реакционной трубки и продвигают по ней во время реакции сплава с хлором. [c.46]

Идет ли реакция сплава с соляной кислотой в этом случае Как действует концентрированная азотная кислота на феррохром [c.267]

Ацетилен осаждает из кислого раствора коричневое соединение, которое при прокаливании дает металлический палладий (золото и осмий тоже выпадают от ацетилена). Ацетиленовое соединение растворимо в аммиаке. Если дать капле йодной тинктуры высохнуть на палладии или на сплавах, богатых палладием, то образуется коричневое пли черное пятно. Платина и богатые ею сплавы не дают этой реакции. Сплавы платины, содержащие медь, тоже дают пятно, но окрашенное в серый цвет, з [c.364]

Реакция в жидкой фазе —лучший метод получения цинк-алкилов в качестве примера можно привести хорошо известную катализируемую медью реакцию цинковой пыли с иоди-стым этилом, приводящую к получению диэтилцинка [7]. Алкильные производные олова можно получить обработкой металлического олова алкилгалогенидами, а тетраэтилсвинец приготавливают реакцией сплава натрий — свинец с хлористым этилом (см. гл. 7, 8п и РЬ). Реакцию этого типа можно использовать для получения алкильных производных кадмия и ртути, но ее не всегда предпочитают. [c.61]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ КИНЕТИЧЕСКИХ ПАРАМЕТРОВ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ СПЛАВА ВК8 В СТАЦИОНАРНЫХ УСЛОВИЯХ [c.49]

Для определения общего азота в удобрениях, содержащих аммонийный и нитратный азот, в качестве восстановителя применяют сплав Деварда (50% Си, 45% А1 и 5% Ъи) в сильнощелочной среде. Образующийся в результате реакции сплава со щелочью водород восстанавливает нитраты до аммиака, который тут же отгоняют и поглощают титрованным раствором кислоты [18]. [c.34]

Реакция сплава с хлористым этилом лучше воспроизводится, чем синтез метил- и в особенности фенилхлорсиланов. Повышению и стабилизации активности сплавов в синтезе ЭХС [6], аналогично синтезу метилхлорсиланов, способствует быстрая кристаллизация расплава (валковый сплав). Повышение активности сплавов достигается также при нагревании их в токе воздуха при температуре 350—370 Ю в течение 1—3 часов. [c.19]

Найдено, что реакции сплавов РЬ — Ыа, чаще всего с хлористыми алкилами, значительно ускоряют каталитические количества различных органических веществ, например альдегидов [31], кетонов [32, 33], триалкил- и триарилфосфитов [34], органических соединений кремния, титана, алюминия или циркония [35—36] и т.п. [37—40]. Рекомендуется также прибавлять к смеси сплава и галоидного алкила небольшие количества поверхностноактивных веществ [41—43]. [c.541]

Реакция сплавов серебра с серой в минеральном масле. [Данные для сплавов In — [c.131]

N 12, p, 538—542, Библ, 10 назв. Реакция сплавов серебра с серой в минеральном масле. [Данные для сплавов Т1 — [c.150]

При более ранних исследованиях исследуемое вещество вносилось малыми дозалш в расплавленное едкое кали. По окончании реакции сплав растворялся в воде, щелочь нейтрализовалась, а образовавшийся продукт экстрагировался соотвеггствующим растворителем (например эфиром). [c.236]

В табл. 8.2 приведено несколько примеров, где варьировались состав смеси, температура и время спекания. Спекание электрода № 138 в течение 30 мин при 550° С привело уже к сильной реакции сплава Ренея с никелевым опорным скелетом, вследствие чего электрод слабо выщелачивался в 5 н. КОН. [c.352]

Электроды № 137, 140 и 139, которые спекались при 450, 510 и 530° С и были изготовлены при тех же условиях, что и электрод № 138, реагировали с 5 н. КОН значительно энергичнее. Такое спекание, не допуская заметной реакции сплава Ренея с никелевым опорным скелетом, с другой стороны, не обеспечивало достаточного спекания зерен опорного скелета. Электроды разваливались либо во время активации, либо в держателе электрода при подаче кислорода под небольшим давлением. При спекании электрода № 141 вдвое большее время спекания и большее содержание серебряного сплава Ренея уже при 540° С привели к заметной реакции е опорным скелетом. Выщелачивание в 5 н. КОН, как и у электрода № 138, проходило медленно. Эти неудачи были поводом перехода к спеканию в течение нескольких часов при 500°С, и среди других экспериментов было проведено спекание электрода № 198 в течение 5 час и электрода № 196 в течение 9 час. Ни в одном случае не наблюдалось сильной реакции с никелевым опорным скелетом, если даже электроды после активации обладали пирофорными свойствами, как и электроды № 137—141. Электрод № 198 разрушился во время активации. Электрод № 196 работал при давлении кислорода [c.353]

На мембранных катализаторах изучалась дегидроциклизация н-алканов гексана, гептана и октана [104], декана [105] на сплавах палладия с 5,5% (масс.) никеля. Наиболее активными в этой реакции сплавы палладия с 10% (масс.) родия [87] и палладия с 5% (масс.) рутения [106]. Способность палладиевых сплавов катализировать дегидроциклизацию алканов важна в двух аспектах. Во-первых, таким образом алканы, содержащиеся в нефтях, превращаются в ценные ароматические углеводороды. Во-вторых, из каждого моля иревращен-ного алкана получаются 4 моль водорода, который на другой поверхности того же мембранного катализатора можно ввести в гидродеалкилирование или в другую реакцию с присоединением водорода. [c.121]

Взаимодействие алкилгалогенидов со сплавом натрий — олово дает диалкилолово наряду с галогенидом триалкилолова, тетраалкилоловом и гексаалкилдистаннаном [100, 297, 304, 527, 914]. Главным продуктом обычно является галогенид триалкилолова, особенно при повышенных температурах и при добавлении к сплаву небольших количеств цинка [297, 914]. Аналогичная реакция сплава натрий — свинец с хлористым этилом является весьма важным промышленным синтезом тетраэтилсвинца. [c.145]

По отношению к воде гидрид меди довольно устойчив и не подвергается гидролизу, что свидетельствует о слабоэлектроотрицательном характере водорода в нем. С кислотами реагирует энергично с выделением молекулярного водорода. Гидрид меди — энергичный восстановитель благородных металлов из их солей. Гидрид меди может применяться как слабый восстановитель и в органическом синтезе [150, 610]. Он предложен в качестве омедняющего агента в тех случаях, когда невозможно применить электролиз, например для покрытия медью керамики [574]. Есть основания полагать [611], что гидрид меди — промежуточное соединение при получении крем-нийорганических соединений при реакции сплавов кремния и меди со смесью галоидалкилов и водорода. [c.150]

Мы поставили перед С06011 задачу изучить систему N3 Ч-Зп кинетическим методом по скорости реакции сплавов различного состава с парами галоидалкплов. [c.59]

Полученный результат, в согласии г, описанными выше фактами, заставляет сделать заключение, что механизм реакции сплава N3800 с СзНдВг изменяется при повышении температуры. [c.64]

Таким образом, все наши опыты однозначно свидетельствуют о том, что при реакции сплава Na8n2 с СзНдВгпри низких и высоких температурах получаются различные продукты. [c.65]

Зависимость периода индукции от состава сплава. Изучив общие кинетические закономерности реакции сплавов 8п -f Na с парами jHgBr и зависимость периода индукции от давления и температуры, мы приступили к исследованию основного вопроса о влиянии на период индукции состава сплава. [c.65]

Подобный механизм с некоторыми дополнениями может так же хорошо объяснить особенности изученной в настоящей работе реакции сплава КаЗп с парами С НдВг. [c.67]

Для проверки этой формулы результаты наших опытов по исследованию периодов индукции при реакции сплава КаЗа с парами СзНдВг при давлениях 300 и 400 мм рт. ст. изобра- [c.70]

Рис. 43. Зависимость периода индукции от температуры при реакции сплава аЗп4

Кинетика реакции сплавов с парами G2H5 I изучалась путем наблюдения падения давления. [c.89]

За виси мость периода индукции от температуры. При повышении температуры реакционного сосуда период индукции реакции сплавов Na -ЬРЬ -ЬК. с парами G2H5GI закономерно сокращается, как это видно из кривых, приведенных на рис. 60. [c.91]

Получение манганатд. В фарфоровый тигель положить 0,5 г бертолетовой соли, 1 г твердого едкого кали и смесь расплавить на пламени горелки. В расплавленную смесь внести маленькую шепотку порошкообразной двуокиси марганца и продолжать нагревание до получения сплава зеленого цвета. Составить уравнение реакции. Сплав охладить и прилить к нему 5—6 мл воды. После растворения зеленый раствор разлить в три пробирки для следующего опыта. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология