Реакции повышение

Из 9.1 следует, что скорость реакции (в) тормозится десорбцией водорода с поверхности угля, значит процесс газификации протекает в переходной области (глава VI) и может быть интенсифицирован факторами, ускоряющими как химическую реакцию (повышение температуры и давления), так и диффузию (увеличение скорости дутья и использование реакторов, конструкция которых обеспечивает максимальное развитие поверхности контакта фаз и их перемешивание). [c.211]

Для обратимых эндотермических реакций повышение температуры приводит к возрастанию степени превращения и к увеличению скорости реакции. Поэтому процесс необходимо осуществлять при максимально возможной температуре. [c.11]

Для обратимых эндотермических реакций повышение температуры приводит к возрастанию равновесной степени превращения и к увеличению скорости реакции (см. рис. VHI-l). Поэтому так же, как и в случае необратимых реакций, процесс необходимо осуществлять при максимально возможной температуре. [c.217]

Мы видели, что в случае обратимой экзотермической реакции повышение температуры ведет к неблагоприятному сдвигу равновесия. Однако при адиабатическом проведении экзотермической реакции температура будет увеличиваться, а в случае эндотермической реакции — уменьшаться. Это, конечно, — проявление принципа Ле Шателье для нас же важно то, что это приводит к необходимости использовать для адиабатических процессов многостадийные реакторы. Посмотрим на рис. 111.4 (стр. 54). Из него следует, что равновесная степень полноты реакции для адиабатического процесса, начавшегося при некоторой температуре, значительно меньше той, которая была бы достигнута, если бы все время сохранялась начальная температура. Если, однако, остановить [c.214]

У таких реакций повышение температуры не только увеличивает скорость прямой реакции, но и понижает константу равновесия и, следовательно, уменьшает предельно достижимую степень превращения. Таким образом, здесь кинетические и термодинамические факторы в некотором смысле противопоставлены друг другу. I [c.136]

Благодаря улучшению условий алкилирования в зоне реакции (повышение концентрации изобутана и соотношения изобутан олефины) реакция протекает более полно — в продуктах реакции практически отсутствуют непрореагировавшие олефины (см. табл. 36). [c.155]

Так, в случае единственной необратимой реакции повышение температуры только увеличивает ее скорость, а в случае обратимой эндотермической реакции — к тому же и смещает равновесие в сторону образования целевого продукта. Если, помимо основной реакции образования целевого продукта, имеется параллельная или (и) последовательная побочная реакция с энергией активации, меньшей, чем у основной, то повышение температуры увеличивает и скорость, и избирательность процесса. Во всех этих случаях температуру процесса следует поддерживать на верхнем допустимом пределе Т. Эта предельная температура может определяться, например, условиями скачкообразного перехода процесса в диффузионный режим, при котором, вследствие сильного разогрева активной поверхности плавится или дезактивируется катализатор или начинают идти незаметные при низкой температуре побочные реакции. Другим фактором, ограничивающим допустимую температуру процесса, может быть возникновение при повышенных температурах нежелательных реакций, идущих в объеме (вне поверхности катализатора) по цепному механизму. Предельная температура Т зависит от состава реаги- [c.366]

В элементарных стадиях химической реакции повышение температуры сопровождается возрастанием скорости реакции. Понижение скорости реакции с повышением температуры встречается крайне редко и всегда является суммарным результатом для сложной реакции. [c.528]

Температура и давление относятся к важнейшим факторам в синтезе присадок. Повышение температуры способствует увеличению скорости реакции повышение давления ведет к возрастанию скорости лишь в случаях протекания процесса с уменьшением объема. Тепловой эффект процесса и требуемая интенсивность теплообмена также сказываются на конструкции аппаратов, и в ряде случаев влияние этих факторов может оказаться весьма существенным, Для подбора материала аппаратуры очень важны химические свойства перерабатываемых веществ реакционная способность, агрессивность по отношению к металлам й др. [c.221]

Например, очень важно строгое соблюдение температурного режима, установленного регламентом. При повышении температуры скорость реакции обычно стремительно возрастает (особенно в экзотермических процессах, протек щих с выделением тепла) и при определенных условиях это может привести к взрыву продуктов, участвующих в реакции. Повышение температуры также вызывает увеличение давления, которое может достигнуть критического значения и разорвать стенки аппарата. [c.153]

Объемная скорость подачи сырья и удельная циркуляция водородсодержащего газа. Объемная скорость подачи сырья при гидрокрекинге вследствие желательности проведения процесса при минимальных температурах низка (0,3—0,7 ч ). Вследствие значительного различия в соотношении скоростей последовательных реакций повышение объемной скорости уменьшает общую глубину превращения в значительно меньшей степени, чем выход легких фракций, и это дает возможность управлять в определенных пределах соотношением выходов продуктов гидрокрекинга. Используют также рециркуляцию фракций, выкипающих выше целевого продукта. Водородсодержащий газ при гидрокрекинге подается в количестве 500—2000 нм /м . Чем легче получаемые из данного сырья продукты, тем больше расход водорода в процессе и больше число молей газообразных продуктов процесса, тем выше должно быть соотношение водород сырье на входе в реактор для обеспечения высокого парциального давления водорода на выходе из него. [c.302]

В случае экзотермической реакции повышение температуры сперва приводит к увеличению степени превращения, а затем к ее уменьшению. Поэтому при данном времени реакции т степень превращения для экзотермической реакции достигает максимума (рис. ХХП-1, а). Для эндотермической реакции степень превращения возрастает с повышением температуры. Поэтому для проведения таких реакций следует принимать максимальную температуру, определяемую технологическими и иными ограничениями (стойкостью продуктов реакции и исходных веществ, экономическими соображениями и т. п.). [c.374]

Важнейшими факторами, с помощью которых технолог-химик ускоряет химические процессы, увеличивает выход и качество продукта, являются регулирование концентрации исходных веществ, температуры и давления, усиление перемешивания реагентов и применение катализаторов. Перемешивание ускоряет лишь подвод реагентов в зону реакции. Повышением концентраций исходных веществ, температуры или давления можно увеличить скорость химической реакции в отдельных процессах в сотни и даже в тысячи раз. Однако применение этих факторов всегда ограничено технологией производства и повышением себестоимости продукции. Например, ускорение любой экзотермической химической реакции путем повышения температуры ограничено, прежде всего тем, что равновесие реакции смещается при этом в сторону исходных веществ и выход продукта понижается. [c.8]

В настоящее время трудно назвать область науки или народного хозяйства, в которой для решения общих и конкретных задач не применялась бы физическая химия. Являясь в основном теоретической наукой, она решает многие практические задачи, непосредственно относящиеся к проблемам научно-технического прогресса энергетическая проблема, решение которой может осуществиться расширением сети атомных электростанций или использованием в качестве топлива газообразного водорода с его предварительным получением при разложении воды под действием падающих квантов света проблема интенсификации химических и фармацевтических производств путем увеличения скорости химических реакций повышение избирательного превращения реагентов в полезные продукты с уменьшением потерь и отходов производства, что связано с изучением и выбором катализаторов. Одно из важных направлений применения катализаторов — фиксация азота из воздуха. С помощью комплексных соединеиий переходных металлов удалось восстановить азот до аммиака, что имеет большое значение для народного хозяйства. Применением катализаторов удалось значительно сократить продолжительность процесса получения многих синтетических фармацевтических препаратов Важной нерешенной проблемой остается выбор системы растворителей для эффективной экстракции лекарственных веществ нз растительного сырья. [c.8]

С возрастанием температуры 51 растет тем быстрее, чем больше п, т. е., чем сложнее реагирующая частица н чем ниже температура реакции. Повышение температуры ускоряет мономолекулярную реакцию, уменьшая пространственные затруднения. Но с ростом температуры относительное возрастание 5] становится все меньше, поскольку знаменатель формулы (117) может неограниченно увеличиваться, а п — параметр для данной молекулы. При очень высоких температурах 51 стремится к предельному значению, равному единице. [c.178]

Для обеспечения нормальной работы катализатора сырье и водород должны быть очищены от сероводорода. При нарушении режима реакции (повышении температуры) начинается гидрогенолиз сернистых соединений и образующийся сероводород отравляет никелевый катализатор. [c.32]

Процесс осуществляют в адиабатических аппаратах поскольку рассмотренная реакция экзотермична, температура в реакторе повышается. Однако в силу обратимости реакции повышенные температуры способствуют образованию окиси углерода, а не водорода. В результате процесс проводят в две или три стадии с промежуточным охлаждением. На первой стадии образующиеся в ходе конверсии с водяным паром газы охлаждаются до рабочих температур в реакторе смешения. [c.163]

Кинетические закономерности, полученные для систем такого рода, применимы также при рассмотрении реакций, протекающих в ламинарном потоке. Обычно в этом случае струя газа или жидкости проходит через реакционный сосуд, в котором создаются условия, необходимые для протекания химической реакции (повышенная температура, присутствие необходимого катализатора, освещение и т. д., в зависимости от природы осуществляемой реакции). [c.377]

Снижение выхода углеводородов, замедление скорости реакции, повышение выхода олефинов [c.686]

Ускорение реакции, повышение выхода метана [c.686]

Действие гетерогенного катализатора определяется свойствами его поверхности, на которой происходит реакция. Площадь поверхности катализатора, приходящаяся на единицу его массы, зависит от способа получения катализатора. В любом случае желательно получить катализатор с как можно большей площадью поверхности. Кроме того, химическая активность поверхности зависит от способа получения твердого катализатора и от его предварительной обработки. 13.34. а) Этими факторами являются концентрации реагентов, температура и введение катализатора, б) Повышение концентраций реагентов обусловливает более частые столкновения их частиц в единицу времени, а следовательно, большую вероятность реакции. Повышение температуры приводит к увеличению средней кинетической энергии моле- [c.471]

Лазерная техника расширила возможность изучения колебательной и вращательной релаксации в молекулах и открыла путь к проведению реакций под воздействием лазерного излучения. Как правило, колебательно-возбужденные молекулы химически более активны, чем невозбужденные. Лазерное излучение отличается от обычного сочетанием монохроматичности с высокой мощностью спектральная плотность лазеров в 10 — 10 раз превосходит спектральную плотность излучения солнца. Это позволяет избирательно возбуждать в молекулах определенные колебательные состояния и в принципе селективно осуществлять определенные химические реакции. Повышение селективности достигается тем, что лазерным излучением создается высокая заселенность некоторых возбужденных состояний при отсутствии термического разогрева, когда превращение молекул по обычным тепловым каналам практически не происходит. С этой целью успешно используется возбуждение колебаний резонансным лазерным излучением. При возбуждении колебательных уровней существенную роль играет вращательная релаксация. Это можно показать, рассмотрев пример газа, в котором лазерное излучение возбуждает светом, соответствующим колебательно-вращательному переходу (у = О, /о) (и = 1, /,). [c.110]

Как же влияет температура на сложные реакции Для простых обратимых, автокаталитических и самотормозящихся реакций повышение температуры приводит только к увеличению их скорости. Для эндотермического направления обратимой реакции повышение температуры может уменьшить равновесный выход и поэтому оказаться невыгодным. Оптимальные условия в этих случаях легко предсказать, зная зависимость константы равновесия от температуры. [c.254]

Укажите, для каких реакций повышение температуры приводит к замедлению их скорости. [c.139]

Трехмолекулярные реакции редки, а реакции более высоких порядков не известны. Реакции повышенной молекулярности часто протекают через ряд стадий. Если скорости отдельных стадий реакции разные, то общая скорость определяется самой медленной лимитирующей стадией. [c.171]

Обратимая экзотермическая реакция. В случае обратимой экзотермической реакции повышение температуры ускоряет обратную реакцию сильнее, чем прямую, так что равновесие процесса смещается в нежелательную сторону. При некоторой температуре скорость образования целевого продукта г (С, Т) проходит через максимум эта оптимальная температура зависит от состава реагирующей смеси, уменьшаясь по мере уменьшения концентрации исходного вещества. Таким образом, вначале, пока еще не накопилось значительное количество конечного продукта, процесс выгодно вести при высокой температуре, чтобй увеличить скорость пряМой реакции, а затем температуру следует снижать, чтобы, сместив равновесие в нужную сторону, добиться максимального выхода целевого продукта. Температура в каждом сечении реактора должна быть выбрана так, чтобы скорость образования целевого вещества в этом сечении была максимальной, т. е., чтобы выполнялось равенство [c.367]

Ил уравнения (9.1) следует, что условия обратимых этапов синтеза можно подбирать, изменяя концентрации веществ, а также давление и температуру, от которых зависит константа равновесия. Согласно принципу Ле Шателье, повышение температуры увеличивает выход продуктов эндотермических реакций, повышение давления увеличивает выход реакций, идущих с у.меньшением объема. Выход комплекса увеличивается с ростом концентрации исходных веществ и уменьшением концентрации продуктов синтеза. [c.397]

При повышении температуры скорость реакций увеличивается. Для большинства реакций повышение температуры на 10° вызывает увеличение скорости в 2—4 раза. [c.79]

Увеличение концентрации исходного вещества или уменьщение концентрации продукта реакции (отвод его из сферы реакции) вызывает смещение равновесия в сторону прямой реакции. Повышение температуры реакции сместит равновесие в сторону реакции, идущей с поглощением теплоты, т. е. эндотермической реакции, понижение температуры будет смещать равновесие в сторону экзотермической реакции. [c.61]

Повышенная температура. Стремление увеличить скорость реакции повышением тешгерат ы м0жё привести к нежелательным реакциям, протекание которых трудно контролировать, в результате. чего катализатор дезактивируется и при этом снижается выход целевых продуктов за счет образования газа и кокса. Для свежего катализатора (особенно для АКМ) важно правильно определить первоначальную температуру в реакторе. Обычно она находится в пределах 350—370 С. [c.13]

Среда промывной воды должнабытьней. ральной или слабощелочной. При pH воды, дренируемой с ЭЛОУ, ниже 6 вымывание солей, особенно из тяжелых нефтей, происходит хуже, чем при нейтральной или слабощелочной реакции. Повышение pH воды более 8 способствует загрязнетию нефтепродуктами сточной воды с ЭЛОУ. [c.97]

По типу реакции ТХ-газоанализаторы разделяются на две группы каталитические газовые, в которых реакция (чаще всего реакция горения) проводится в газовой фазе, обычно на твердом катализаторе, и термосорбц ионные жидкостные, в которых анализируемая газовая смесь реагирует с известным жидким реагентом (в этом случае суммарные тепловой и термометрический эффекты определяются не только теплотой реакции в жидкой фазе, но и теплотой растворения в реагенте соответствующих компонентов газовой сл-.еси). В обоих случаях с помощью термоэлектрических батарей или электрических термометров сопротивления измеряется происходящее в результате реакции повышение температуры газовой смеси (в каталитических ТХ-газоана-лизаторах) или жидкого реагента (в термосорбционных ТХ-газоанализаторах). [c.607]

При малом времени контакта (0,05 ч), когда определяющей все еще является скорость реакции, повышение температуры на входе в реактор вызывает рост селективности, так как скорость реакции высока. Однако при большем времени контакта (0,1 ч), когда фактичеоки достигается равновесие, повышение температуры на входе в реактор снижает селективность из-за влияния температуры на положение равновесия реакции переалкилирования. [c.294]

Недостатком сернокислотного алкилирования является довольно значительный расход серной кислоты вследствие разбавления ее побочными продуктами реакции. Наименьший расход кислоты наблюдается при применении в качестве олефинового сырья чистых бутиленов при использовании пропилена расход кислоты увеличивается примерно втрое. Так, средний расход кислоты при алкили-рова1ши бутиленами составляет 36 кг/м алкилата (примерно 50 кг/т), а при алкилировании пропиленом 110—120 кг/м (около 157— 170 кг/т) . Эти данные позволяют приближенно судить о расходе кислоты при использовании смешанного олефинового сырья. Расход кислоты связан также с интенсивностью перемешивания реакционной смеси и температурой реакции, повышение которой увеличивает степень разбавления кислоты. Увеличивается расход кислоты также при наличии в сырье таких примесей, как сернистые соединения, основания и др. [c.342]

Как и следовало ожидать, повьпцение температуры влияет не только на селективность реакции, но и увеличивает ее скорость. Аналогично действует и давление. В определенных пределах увеличение концентраши катализатора также приводит к возрастанию скорости реакции. Повышенные концентрации катализатора применяют главным образом для удаления вредных примесей в сьфых или только частично очищенных маслах. При гидрогенизации очищенного масла концентрация катализатора лежит в пределах 0,01-0,02% никеля в расчете на вес масла, [c.211]

Для оксиутилировапия высших сииртов ярнмоиять даиление нет необходимости, потому что вследствие высоко температуры нх кипения можно ускорить реакцию повышением температуры до достаточно высокого предела. Большей частью при этом добавляют метилат иатрия, которьи является катализатором. [c.415]

В случае неупругих соударений накопление энергии атомом водорода и переход его в возбужден юе состояние происходит также, как изложено в предыдущем параграфе, путем увеличения частоты и амплитуды колебаний радиуса около значений Дг. Это усиливает вакуумные колебания на стационарных орбитах, колебания радиуса кривизны АК и кривизны кривых силовых линий АК, а также согласно 7, частоты образования центральной силовой трубки, где взаимные притяже1М1я. электрона и протона происходят за время близкое к "мгновенному" действию. Следовательно, для ускорения каталитических и ферментативных реакций, повышения сопротивления трения при торможении всех видов воздушных, надземных, надводных и подводпых транспортных средств необходимо усилить вакуумные колебания па стационарных орбитах атомов, входящих в состав молекул поверхности и обтекающих сред, повысить частоту колебания радиуса кривизны, кривизны силовых линий, а также колебаний количества центральных силовых трубок, где взаимодействие разгюименных зарядов близко к их. мгновенному действию. [c.47]

Последующие операции выполняют в защитных очках Присоединяют трубку к электролизеру (см. рис. 44) и в течение рассчитанного времени промывают систему водородом. Не прекращая пропускать водород, включают микропечь и медленно (регулируя подаваемое на печь напряжение ЛАТРом) повышают температуру. Как только начнется реакция, повышение температуры прекраилают. Начало реакции фиксируют по изменению внеи него вида покрытия фольги. Отмечают температуру начала восстановления оксида. Выключают микропечь и дают системе охладиться (продолжают пропускать через систему водород). После этого выключают электролизер и отъединяют от него трубку I. [c.202]

Так, в соответствии с принципом Ле Шателье увеличение концентраций исходных веществ усиливает прямой процесс и увеличивает выход продуктов реакции, и наоборот. Повышение температуры ускоряет реакции, идущие с поглощением теплоты, что полезно при проведении эндотермических процессов. Понижение температуры благоприятствует протеканию процессов, сопровождающихся выделением теплоты, т. е. экзотермическим реакциям. Повышение давления способствует протеканию газовых реакций, сопровождающихся уменьшением объема, т. е. уменьшением числа молей газов. В процессах, протекающих без изменения объема, давление почти не влияет на смещение равновесия. Количественная зависимость константы химического равновесия (а следовательно, и равновесия) от температуры Т выражается уравнениями изохоры [c.123]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология