Обычный водород

Обычный водород состоит из 3 частей орто-водорода и 1 части параводорода (при комнатной температуре). Энтальпия превращения (при О К) составляет [c.47]

ТРИТИЙ — радиоактивный изотоп водорода с массовым числом 3, ядро которого состоит из одного протона и двух нейтронов (символ Т или Н). Период полураспада = 12,26 лет при распаде испускает мягкие -частицы. Незначительные количества Т. образуются в результате ядерных процессов. В промышленности Т. получают облучением лития медленными нейтронами в ядерном реакторе. Т.— газ. Соединение Т. с кислородом Т О — сверхтяжелая вода — образуется при окислении Т. над горячим оксидом меди (И) или при электрическом разряде. Известно большое количество соединений (главным образом органических), включающих в себя, наряду с обычным водородом, и Т. Т. применяют как горючее в термоядерных бомбах и в ядерной технике, как радиоактивный индикатор в различных исследованиях, для определения возраста метеоритов и др. [c.254]

Полиамидами называют высокомолекулярные соединения, в основную цепь которых входят амидные группы —СОЫН —. Например, полиамидной смоле капрону отвечает формула [—N1- — (СНз) —СО—1МН—(СНг) —СО—] . Поскольку повторяющимся звеном в структуре капрона является группа ЫН—(СНз) —СО, то кратко формулу этого полимера изображают в виде Н[—ЫН— (СН2)5—СО—]—ОН с указанием, что концевые активные группы насыщены обычно водородом и гидроксилами. Сходную, хотя и несколько более сложную формулу имеет так называемый найлон-66 [—ЫН—(СНз) —ЫНСО(СН2) СО] . Из полиамидов с молекулярным весом 10000—30000 выделывают волокна, отличающиеся боль- [c.279]

Равновесие обмена обычного водорода и радиоактивного трития (Т) в реакции [c.297]

Простейшей реакцией атомарного водорода является реакция с молекулярным водородом, изучение которой возможно при замене обычного водорода, представляющего собой смесь его пара- и орто-модификаций, параводородом или при использовании дейтерия. [c.31]

Металлическое распыление представляет собой относительно редкий вид повреждения, которое происходит в газовых смесях, содержащих СО и (обычно) водород, при температурах от 425 до 1000 С. Происходит быстрое разъедание металла, при этом продуктом коррозии является порошок, состоящий из графита, карбидов металла и окислов. Коррозия обусловлена быстрым процессом науглероживания, вызывающим повреждение, которое на- [c.320]

Катализаторы низкотемпературной конверсии СО восстанавли-, вают обычно водородом или окисью углерода, разбавленными инертным газом. Реакция идет с выделением тепла. Так, при объемной скорости 600 ч и температуре на входе в реактор 200 °С с увеличением содержания в азоте до 1% температура в реакторе может повыситься на 25 С, а с увеличением содержания На до 10% — на 250 °С. Необходим строгий контроль за содержанием На в инертном газе и температурой в слое катализатора, которая не должна превьппать 225 °С (при более высокой температуре происходит спекание катализатора и его дезактивация). [c.185]

Реализуется кето-енольная изомерия - таутомерия, когда два изомера (таутомера) отличаются положением какой-либо группы в молекуле (обычно водород) и двойной связи. [c.86]

Исключение составляют изотопы водорода Н и fH. Вследствие огромной относительной разницы в их атомных массах (масса атома одного изотопа вдвое больше массы атома другого изотопа) свойства этих изотопов заметно различаются. Изотоп водорода с массовым числом 2 называют дейтерием и обозначают символом D. Дейтерий содержится в обычном водороде в количестве около 0 017%. Известен также радиоактивный изотоп водорода — тритий (период полураспада около 12 лет), получаемый только искусственным путем его обозначают символом Т. [c.91]

Ударная труба, по существу, является устройством, в котором в результате внезапного разрыва мембраны, разделяющей газы под высоким и низким давлениями, образуется плоская ударная волна. Камера низкого давления трубы (I 4—6) наполняется исследуемым газом, а камера высокого давления (I 1—2 м) — толкающим газом, обычно водородом или гелием. При разрыве мембраны волна сжатия, распространяющаяся в камере с исследуемым газом, быстро превращается в ударную волну. Одновременно в камеру высокого давления движется волна разрежения (или волна расширения). Область непосредственного раздела между толкающим и исследуемым газами называется поверхностью контактного разрыва или контактной поверхностью . Ударная волна в исследуемом газе характеризуется резким перепадом давления во фронте и высокой температурой. В идеальных условиях температура газа возрастает во фронте скачком от начальной комнатной температуры до достаточно большого значения (1000—15 ООО К) и остается неизменной вплоть до контактной поверхности. Зона нагретого газа имеет протяженность в несколько десятков сантиметров и существует в течение нескольких сотен микросекунд. [c.353]

Объясните причины различий свойств молекул, содержащих обычный водород и дейтерий. [c.38]

Обычный водород состоит из двух модификаций молекулы Нг — орто- и параводорода. Предполагают, что превра- [c.154]

По химическим свойствам пара- и ортоводород идентичны. 110 различаются некоторыми физическими свойствами. Так, температура плавления пара- и ортоводорода соответственно равна 13,83 и 13,95 К, а температура кипения составляет 20,26 и 20,39 К. Энтальпия превращения обычного водорода (равновесная смесь изомеров) в параводород при О К составляет АН = —1,41 кДж/моль. [c.45]

Водород имеет три изотопа протий Н , дейтерий iH (в обычном водороде 0,015%) и тритий iH Последний получается путем ядерных реакций. [c.159]

Обычно водород в лаборатории получают взаимодействие. цинка или железа с разбавленными соляной (1 2) или серной (1 10) кислотами. Газ, полученный этим способом, всегда бывает загрязнен примесью ядовитого мышьяковистого водорода (АзНз), если применяется цинк, или столь же ядовитого фосфористого водорода (РНз), если применяется железо. [c.130]

Так, в а-нитротолуоле электроны связи N—0 будут удалены на большее расстояние от атома углерода, чем электроны связи Н—С в толуоле. Аналогичным образом электроны связи С—PH будут больше удалены от кольца в а-нитротолуоле, чем в толуоле. Эффект поля — это всегда сравнительный эффект. Мы сравниваем —I- или +/-эффект одной группы относительно другой (обычно водорода). Принято говорить, что в сравнении с водородом группа N02 электроноакцепторная (электронооттягивающая), а группа 0 электронодонорная (электроноотдающая). Эти термины удобно использовать, хотя в действительности ни отдачи, ни притяжения электронов не происходит имеется в виду просто разница в положении электронов, обусловленная различной электроотрицательностью Н и N62 или Н и 0 . [c.33]

При размещении изотопно различных заместителей тритий имеет преимущество перед дейтерием, который в свою очередь имеет преимущество перед обычным водородом точно так же любой изотоп с большим атомным номером упоминается первым (например, С перед С). [c.147]

Обычно водород противопоставляют как химически активный элемент его соседу по Системе гелию как инертному элементу, не подчеркивая при этом существенного значения проблемы причин инертности и известной относительности определений самих понятий реакционной способности и инертности. В учебниках упоминается первое возбужденное состояние молекулы водорода, характеризуемое обычно лишь сокращенным символом 2 и соответствующей круто ниспадающей репульсивной кривой, заканчивающейся диссоциацией молекулы на невозбужденные, свободные атомы Н15 [c.155]

В рассмотренных выше трех механизмах больше сходства, чем различий. В каждом случае имеется уходящая группа, которая уходит со своей парой электронов, и другая группа (обычно водород), уходящая без электронов. Единственная разница заключается в порядке стадий. В настоящее время имеется общепринятое представление о спектре механизмов, охватывающем область от одного крайнего случая, при котором уходящая группа легко отделяется раньше протона (чистый Е1-меха- [c.22]

Атомарный водород удобно получать действием на обычный водород тихого электрического разряда. При этом часть молекул распадается на атомы, которые по [c.120]

Почти все химические элементы состоят из нескольких изотопов, поэтому их атомные массы, являющиеся средними арифметическими значениями от масс изотопов, выражаются не целыми, а дробными числами. Для водорода известно три изотопа протий 1Н (легкий или обычный водород), дейтерий Н или D (тяжелый водород) и тритий Н или Т (сверхтяжелый водород). Природный кислород состоит также из трех изотопов 0, О и 0, хотя искусственным путем можно получить еще такие изотопы, как О, 0, 0 и 2°0. [c.22]

Обычно водород входит в плоское шести- или пятичленное кольцо. Если возникновение такого цикла затруднено, внутримолекулярная водородная связь не образуется. Если у ортоизомеров водородная связь внутримолекулярная, то у пара- и метаизомеров она межмо-лекулярная, поскольку замыкание семи- и восьмичленных циклов энергетически невыгодно [c.141]

Обычный водород состоит из двух модификаций молекулы Н-, — орто- и параводорода. [c.229]

Как известно, при пропускании чистого параводорода над некоторыми металлическими поверхностями и при определенных минимальных температурах быстро устанавливается равновесие между пара- и ортомодификациями такое же, как и у обычного водорода, т. е. 1 3. Равновесие устанавливается при адсорбции водорода на активных центрах металла, обусловливающей возбуждение межатомных связей. При обратной рекомбинации водородных атомов и устанавливается обычное равновесное состояние пара и ортомодификаций. Воспрепятствовать указанному выше установлению равновесия можно, если в. водороде [c.86]

Повышенная активность атомного водорода становится понятной из следующих соображений. При химических взаимодействиях с участием обычного водорода молекула его должна, распадаться на атомы. Но сама реакция такого распада (диссоциации и а атомы) сильно эндотерм ична [c.97]

Атомный водород получают действием на обычный водород тихого электрического разряда. При этом часть молекул распадается на атомы, которые под уменьшенным давлением соединяются в молекулы не моментально, благодаря чему и могут быть изучены химические свойства атомного водорода. [c.98]

Молекула обычного водорода [c.122]

Существовали теоретические предпосылки, позволяющие предположить, что и водород — простейший из элементов — также может иметь пару изотопов. Ядра обычных атомов водорода состоят из одного протона, т. е. обычный водород — это водород-1. В 1931 г. американский химик Гарольд Клэйтон Юри (1893—1980) предположил, что более тяжелый изотоп водорода, если он существует, должен кипеть при более высокой температуре, испаряться более медленно, накапливаясь в остатке. [c.169]

Пожалуй, наиболее ранней попыткой обнаружить присутствие свободных радикалов таким способом было каталитическое превращение смесей орто- и параводорода. В равновесии при комнатной температуре обычный водород состоит из смеси 75% орто-Нг (ядерные спины параллельны) и 25% пара-И2 (ядерные спины антинараллельны). При низких температу- [c.98]

Естественно, что у каждого структурного изомера могут быть изомеры по положению двойной связи. Наличие двойной связи делает также возможной цис-транс-шгожерто. Сырьевая смесь, взятая даже в довольно узких температурных пределах кипения, очень сложна, о составе ее сообщений не имеется. Свежее сырье смешивается с рециркулирующим продуктом и добавляется нафтенат кобальта в таком количестве, чтобы приходилось около 0,2% кобальта на общую загрузку сырья. Раствор прокачивается через подогреватель в реактор, где жидкость движется вверх в прямотоке с синтез-газом. Реактор наполняется инертным материалом типа колец Рашига и др. В реакторе поддерживаются температура около 175° и давление синтез-газа (IHj I O) 200 am. По выходе продукта из реактора давление снижается до атмосферного, затем продукт нагревается до 150° в присутствии отпаривающего газа (обычно водорода) для разрушения всего карбонила. Освобождаемый от кобальта продукт затем гидрогенизуется, в результате получается смесь октиловых спиртов. Этот процесс мало отличается от известного, но фактически он не нашел заводского использования в Германии [17]. Смесь спиртов g очень полезна в производстве пластификаторов. Окисление спиртов дает смесь кислот С 8, называемых изооктиловыми кислотами, которые представляют интерес для применения в военном деле. Состав смеси g пока точно неизвестен. Возможно, в ней содержится до двенадцати изомерных спиртов. Видимо, значительную часть составляет 3,5-диметилгексанол, получаемый из 2,4-диметилпентена-1. Другие спирты, присутствующие в относительно больших количествах — 4,5-диметил- и 3,4-диметилгек-санолы, 3- и 4-метилгентанолы. Очень возможно, что удастся найти условия превращения олефинов в спирты реакцией в одну ступень. [c.296]

Хочется еще раз подчеркнуть, что так называемые простые реакции гидрирования чрезвычайно сложны. Это доказывает класспческий эксперимент, много раз воспроизведенный и описанный в советской литературе в 1980 г. Над дейтерирован-ным никелевым катализатором пропускали недейтерированный этилен. После того как он адсорбировался на катализаторе, реагировал и десорбировался, в продуктах находили вое формы этана этан с шестью атомами обычного водорода и этан с шестью атомами дейтерия, а также все возможные промежуточные комбинации. Это говорит о том, что при адсорбции молекулы этилена на дейтерированном центре атомы водорода переходят от этилена к поверхности катализатора, а атомы дейтерия — в молекулу этилена. Следовательно, процесс адсорбции является намного более сложным, чем предполагалось до этих, ставших классическими, экспериментов. Их результаты приведены с единственной целью показать сложность реакции гидрирования, которую мы считаем очень простой. [c.117]

Газовый термометр постоянного объема (фиг. 3.4) также может быть сдвоен, как показано на фиг. 3.9, для выполнения относительных измерений. Лонг и Гульбрансен [62] сдвоили газовый термометр типа термометра, который применяли ранее-Джонстон и Веймер [32], и исследовали фосфин при температурах ниже комнатной. В качестве эталонного газа был выбран гелий. Лонг и Браун [62а] сравнивали свойства обычного водорода и параводорода при низких температурах. Недавно Би — наккер и др. [63] модифицировали сдвоенный газовый термометр -постоянного объема и вместо двух абсолютных манометров использовали один. Вместо второго манометра применялся дифманометр. Эталонный и исследуемый газы заполняли сосуды при температуре Г. Затем давления в сосудах выравнивались, и температура поднималась примерно на Г К. Это приводило к возникновению разности давлений в сосудах, которая фиксировалась дифманометром. Разность давлений непосредственно связана с зависимостью второго вириального коэффициента от температуры. Таким образом, метод позволяет измерять отношение АВ/АГ. Прибор этого типа использовался для измерения разности вторых вириальных коэффициентов орто- и пара-модификаций водорода и дейтерия и вторых вириальных коэффициентов изотопов водорода. В качестве эталонного вещества был выбран гелий. [c.91]

Катализаторы пркготовляют либо обжигом солей, либо совместным осаждением из раствора с помощью соды или поташа на какой-либо пористый носитель—кизельгур, каолин и т. д. Осажденные катализаторы подвергают отмывке от щелочи с таким расчетом, чтобы небольшое количество ее (не больше 0,5%) осталось, так как она действует активирующе. Восстановление промытых и сформированных N1- и Со-катализаторов проводится обычно водородом с примесью аммиака, так как присутствие последнего ускоряет процесс и дает более активные и стабильные контакты. Так, например, нормальный N -катализатор, восстановленный в течение 4 час. при 450"" без аммиака, давал 138 мл м и через 619 час, дезактивировался на 22 о тот же катализатор, восстановленный в аналогичных условиях смесью водорода и аммиака, давал 150 мл м и через 619 час. дезактивировался лишь на 8,5%. [c.683]

Орто-пара конверсия водорода. Кельвин 1] нашел, что 75% -ный нараводород восстанавливает хннон с то11 же скоростью, что и обычный водород. Он отмечает также, что в пробе газа, взятой непосредственно после излома абсорбционной кривой, не обнаруживается конверсии параводорода. Во время аналогичного опыта, в котором восстанавливался только один ацетат меди (И), в пробе газа, взятой ка.к раз в момент окончания восстановления двухвалентной меди в одновалентную, конверсия нараводорода не была обнаружена. Однако есл.и восстановленный раствор охлаждать до комнатной температуры и продолжать взбалтывание с параводородом, то конверсия завершается менее чем за 10 час. [c.185]

Яо)/Т для каждого вида водорода, подставляя соответствующие молекулярные характеристики в формулы настоящей главы. При низких температурах наиболее просто использовать уравнение (VI.138), непосредственно суммируя вращательные уровни. Вычисленные таким образом теплоемкости показаны на рис. 1.19. На этом же рисунке приведены также данные Клузиуса и Хиллера для смеси, содержащей 95% пара-во-дорода. Кривая для обычного водорода вычислена по соотношению [c.242]

Сжигание проводят в кварцевых трубках применяя специальные наполнители, добиваются того, чтобы получались необходимые продукты, и способствуют удалению побочных продуктов реакции (SOg, например, окислами свинца, галогены — металлизованной серебром шерстью), при зтом одновременно происходит восстановление окиси азота в азот. Обычно водород и кислород определяют одновременно, азот — отдельно. Водород, абсорбируют в виде воды на a la или другом осушителе, углерод в виде Oj на натронной извести или натронном асбесте. Азот определяют газоволюмометрическим методом. В настоящее время в связи с автоматизацией методов анализа все три элемента испаряют одновременно и затем определяют различными методами, а также методом газовой хроматографии [63, 64]. Большой вклад в развитие элементного анализа внес Либих, который улучшил методы макроанализа, предложенные Преглем, применительно к полумикро- и микроопределениям веществ (навески соответственно 20— 30 мг и <2 мг) [71]. [c.383]

Устагювим, какой вид принимает общее уравнение электродного потенциала в случае водородного электрода. В соответствии с уравнением электродного процесса здесь 2 = 2, [Ох] = = [Н+]2, [ ес1] = [Нз]. Согласно закону Генри, концентрация растворенного водорода пропорциональна его парциальному давлению Рнг- Так как обычно водород пропускают при нормальном атмосферном давлении 1,013-10 Па, которое условно принимают равным единице, то lgPн2 = 0. Тогда уравнение электродного потенциала запишется так ф = ф°-[-0,059 15[Н ]. Поскольку ф° рассматриваемого процесса принят равным нулю, окончательно получаем ф = 0,059 lg[H+] или ф = —0,059 рИ. [c.119]

Водород имеет три изотопа протий (Н) с атомной массой, равной 1, дейтерий (D), атомная масса которого равна 2, и тритий (Т), атомная масса — 3. В обычном водороде содержится 99,984% протия, 0,016% дейтерия и лишь около 10" °%) трития. Ядро атома протия состоит из одного протона, в ядре дейтерия содержатся протон и нейтрон, в ядре трития—два нейтрона и один протон. Тритий радиоактивен. Его ядро неустойчиво, период полураспада составляет 12,262 года. Ядра трития испускают -частицы (электроны) и превращаются в ядра Не (один из изото- [c.147]

Иодидный процесс осуществим как в замкнутой сисаеме, так и в потоке газа (обычно водорода). Этот метод позволяет получить ровные слои с хорошей структурой. Однако реакция диспропорционирования мало управляема, вследствие чего трудно получить хорошие и воспроизводимые электрические характеристики. Небольшая скорость роста (75—200 мкм/сут) не позволяет получать толстые пленки. В настоящее время не меньшую трудность представляет также очистка иода до необходимой степени, что в свою очередь ограничивает применение этого метода в промышленности. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология