Ортобарическая плотность

Рпс. 10. Ортобарическая плотность метана [1] [c.25]

Приведем еще одну формулу для ортобарической плотности жидкостей /63/ [c.35]

V-1-9. Данные по ортобарической плотности сложного этил- [c.52]

У-1-10. Ортобарическая плотность [ Л (Рпар — Рж)] для указанных температур равна соответственно 0,68 0,65 0,62 0,59 0,56 0,53 0,52 г см Отложим по одной оси реальную и ортобарическую плотности, а по другой —/ (см. рис.). [c.254]

Проведем кривую через точки реальной плотности и прямую — через точки ортобарической плотности. [c.254]

Журавлев Д. И., Критическая температура и ортобарические плотности [c.229]

Созданная экспериментальная установка предназначена для проведения систематических исследований ортобарических плотностей и особенностей поведения термодинамических величин в широкой окрестности критической точки жидкость-пар органических соединений различных классов, актуальных для современной нефтепереработки и нефтехимии. [c.138]

Ж у р а в л е в Д. И. Критическая температура и ортобарические плотности дифенилового эфира и нафталина. Ж. физ. хим., 1937, 9, № б, 875—882. [c.367]

Филиппов Л.П. Использование теории подобия для описания свойств жидкостей. Экстраполяция температурной зависимости давления насьпценных паров и ортобарической плотности//ЖФХ. 1957. [c.90]

Ортобарическая плотность (плотность при давлении насыщенных паров) четырехкомпонентных составов СПГ [17,20] [c.166]

Ортобарическая плотность пятикомпонентных составов СПГ [19] [c.167]

Ортобарическая плотность шестикомпонентных составов СПГ [17, 19] [c.167]

Рпс. 28. Изотопный сдвиг кривой ортобарической плотности тяжелой воды [c.123]

Рис. 30. Кривые ортобарической плотности изотопных бензолов о — С Нв в — СвВ прямые линии — средние значения соответствующих плотностей жидкости и пара

Ошибка определения ортобарической плотности составляла 0,05% для жидкости и 2% для пара. На рис. 30 приведены полученные кривые ортобарической плотности изотопных бензолов, а в табл. 77 представлены рассчитанные значения мольных объемов их равновесных фаз. [c.130]

IV. Плотность жидкой двуокиси серы и ее насыщенного пара, находящихся в равновесии (ортобарические плотности) [c.181]

Приведен данные по поверхностному натяжению шестифтористой серы гептана, рассчитанные по (2) в предположении полного смачивания с использованием данных по ортобарическим плотностям [9, 10] [c.187]

К электрическому пробою. В частности изучены величины, характеризующие поведение сжиженного вещества, заключенного в баллон для сжатых газов. Давление пара при 0° равно 12,2 атм и при 25°—22,5 атм [53]. Ортобарическая плотность изменяется от 0,14 для газа и 1,47 г/сл для жидкости при 9° до 0,727 г см в критической точке [60]. Критический объем равен 201 см моль, критическая температура и давление равны [60 ] 45,5° и 36,8 атм. Изучено и влияние содержания растворенного в шестифтористой сере азота на максимальное давление, развиваемое в баллоне [60]. [c.163]

Ортобарическая плотность циклогексанона [c.42]

V — Л/ г вблизи критической точки азеотропа появляются, помимо точек перегиба, еще и максимумы [6]. Это вызвано двумя причинами. Во-первых, положительный азеотроп обладает максимальным давлением. Во-вторых, в системе имеются две раздельные области гетерогенного равновесия, причем одна из них (без азеотропа) лежит при более низких давлениях чем вторая. Поэтому изобары более высокого давления проходят при плотностях, превышающих ортобарические плотности жидкой фазы первой области. При критической температуре азеотропа максимум на изобарах — изотермах к —Л сохраняется (см. рис. 4.5). [c.205]

Данные по ортобарической плотности сложно меркаптана приведены ниже. Его критическая температура 225° С. Используя график, определите критическую плотность кр этого вещества (рпар — плотность насыщенного пара). [c.52]

Совместное рещение уравнений (1) и (2) позволяет вычислить давление насыщенного пара Р и плотность р при любой температуре. Молекулярные параметры г, Т, р определяются из наиболее надежных экспериментальных данных. Нами для этой цели были выбраны два значения ортобарической плотности жидкости и одно значение давления насыщенного пара из тех областей измерений, в которых менее всего проявлялось влияние примеси легких углеводородов. [c.40]

Из табл. 6 и 7 следует, что при низких давлениях термодинамические характеристики фреона-20 определены для газовой и жидкой фаз и на линиях равновесия жидкость — пар, но расхождения между различными группами опытных данных часто заметно превышают оговоренные авторами экспериментальных работ погрешности измерений. Это замечание относится, в частности, к опытным данным о втором вириальном коэффициенте уравнения состояния (рис. 1) и к данным об упругости насыщенного пара. Согласованность опытных данных о теплоемкости насыщенной жидкости хорошая, однако непосредственные измерения выполнены при температурах ниже нормальной точки кипения ( н.т.к=334,3 К). Сравнительный анализ опытных данных об ортобарической плотности показал, что температурная зависимость плотности насыщенной жидкости может быть Достаточно уверенно восстановлена в интервале от тройной [c.25]

Для расчета ортобарической плотности пара в работе [c.30]

Результаты расчетов а. Т для н-гексана вблизи линии насзЬшения по формулам (111.3.34) и (111.3.35) приведены в табл. 111.3.3. Первый столбец таблицы содержит результаты определения л, полученные дифференцированием полинома для ортобарической плотности последняя колонка - результат вычисления по формуле [c.50]

Ортобарическая плотность семикомпонентных составов СПГ [17,19] [c.168]

По-видимому, необходимо различать по крайней мере три области, где может наблюдаться подобие. Прежде всего, область газа, насыщенного пара и равновесней с паром жидкости. Эту область по справедливости следовало бы назвать еан-дер-ваальсовской. Делителями подобия для параметровТсо-стояния здесь несомненно должны служить критические величины и без каких-либо к ним корректив, увлекающих на путь призрачной унификации. Может оказаться, что ван-дер-ваальсовская область в целом даже слишком широка для строгой классификации веществ. А именно может обнаружиться, что некоторые вацества, подобные в состояниях сжатого газа, окажутся не сходными по свойствам насыщенного пара или ортобарических плотностей. Тогда возникнет необходимость разбить ван-дер-ваальсовскую область на две-три зоны. [c.277]

В достаточно полном исследовании корреляционных методов определения эффектов температуры и давления в случае чистых углеводородов, Реа и др. [98] рекомендовали корреляцию Чью и др. для учета влияния давления, а для нахожде ния объема насыщенной жидкости предложили, модифицированное уравнение Рекета [96]. Кроме того, они представили в аналитической форме графическую корреляцию Лю для определения влияния давления на объем жидкости [66], чтобы ее можно было использовать в машинных расчетах. Харменс [43] тоже изучал углеводороды с низкой молекулярной массой и предложил уравнение, соотносящее ортобарическую плотность жидкости с приведенной температурой. [c.73]

Найдено, что при постоянном давлении она уменьшается с ростом температуры (рис. 34). Изучены ортобарическая плотность (рис. 35) и критические параметры НГС14 [66, 83, 84, 88, 891. Изменение плотности жидкого тетрахлорида гафния с температурой в интервале [c.185]

Ортобарическая плотность изучалась так называемым методом запаянных ампул [497]. Примерно 100 шт. таких ампул заполнялись различными точными количествами СвВв или СеНв, откачивался воздух и ампулы запаивались. Затем для каждой из них определялась температура исчезновения мениска, т. е. расширения жидкости до заполнения ампулы или, наоборот, полного испарения жидкости. После этого ампулы разрезались и заполнялись ртутью, по весу которой определялся их объем. По известному количеству исследуемого вещества, помещавшегося в ампулу перед опытом, и ее объему вычислялась плотность жидкости или пара при температуре заполнения ампулы. В термостате ампулы находились в металлических цилиндриках с продольными прорезями для наблюдений. Цилиндрики были укреплены в рамках, которые во время опытов вращались. Температура измерялась с точностью 0,1 . [c.130]

Для HjO и DgO, по данным табл. 87, согласно (V.1), получается Яв/ян = = 0,989. Автором [192] определены критические объемы дейтеробензола (СбВб) и его обычного аналога (СвНе) по диаграммам их ортобарической плотности (см. гл. III, 2). Найдено, что Fkp,d = 258, 9, а 7кр,н = 259,1 см /молъ. Подстановка этих данных и значений Гкр.г) и кр,н (см. табл. 88) в (V.1) дает Яв/ян = 0,993. [c.152]

Отсутствие в литературе полных данных о давлении насыщенного пара и ортобарических плотностях метилеихлорида (в интервале температур от комнатной до критической) заставило нас в первую очередь получить эти данные, которые приведены в талб. 1 и 2 и на рис. 1—3. [c.80]

Теперь вернемся к объемному поведению системы вблизи критической точки азеотропа. Выше было показано, что изотерма — изобара V—N2 для параметров азеотропа с максимальным давлением целиком лежит при плотностях больших, чем ортобарические плотности жидкой фазы (см. рис. 2.23). Она идет от оси одного чистого компонента до точки азеотропа на пограничной кривой и образует вертикальную конноду, затем, выйдя из этой же точки на линии жидкости, доходит до оси второго чистого компонента. [c.142]

При рассогласованности, недостатке или отсутствии в литературе сведений приводятся результаты расчетов теплофизических свойств, выполненных авторами в соответствии с принципами теории подобия. В основе метода расчета теплофизических свойств (Сагайдакова Н. Г., Марковцев Б. Г., Цура-нова Т. Н. // Тепло- и массообмен, теплофизические и термодинамические свойства рабочих тел, используемых в холодильной технике. Л., 1987. С. 8—20. Деп. в ЦИНТИхимнефтемаш. № 1777) лежит трехпараметрическое обобщенное уравнение состояния . Среднее отклонение вычисленных по этому методу значений от наиболее надежных экспериментальных данных составляет для давления пара и ортобарических плотностей 1—3,%, для калорических свойств 3—4%, для свойств переноса 5—7%. Точность расчетных данных достаточна для их практического использования при решении технологических и инженерных задач. [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология