Кривые температура состав

Для растворов, которые точно подчиняются закону Рауля, кривые температура — состав могут быть построены по расчетным данным. Если же смесь дает отклонения от закона Рауля, то кривая может быть построена по опытным данным. Однако, если отклонения эти очень велики, то на кривых давление пара — состав (или температура кипения —состав) может появиться максимум или минимум в зависимости от того, положительные или отрицательные отклонения проявляют эти растворы. В точках максимума или минимума кривая жидкости обязательно коснется кривой пара. Такая точка, в которой состав пара и состав жидкости одинаковы, называется азеотропной точкой. Смесь кипит как одно целое, и разделить смесь на составные части путем перегонки оказывается невозможным. [c.200]

Для растворов, которые точно подчиняются закону Рауля, кривые температура — состав могут быть построены по расчетным данным. Если же смесь дает отклонения от закона Рауля, то кривая [c.196]

Рис. 126. Кривые температура— состав в критической области.

Рис. 3. Кривая температура— состав для системы NHs—НгО.

Изучено равновесие жидкость —пар [19], а позднее [20] были определены удельные объемы насыщенных и ненасыщенных паров и насыщенных жидкостей для системы этилен — СОг при —30 —15 0 10 и 15 °С. Кривые температура — состав при различных давлениях, представленные на рис. 20, ясно указывают на существование минимума точки кипения при каждом давлении. По мере снижения давления (и температуры) азеотропная смесь обогащается этиленом. Согласно Роулинсону [21], точка исчезновения азео-тропа соответствует давлению около 4 атм при равновесном переходе жидкость — пар для чистого этилена. [c.50]

Рис. 38. Кривые температура — состав для системы пропан — этилен при различных давлениях.

Рис. 40. Кривая температура — состав сосуществующих паровой и жидкой фаз смеси пропилен—этилен (1 1) в критической области.

Для графического изображения равновесия в двукомпонен,т-ных системах необходимо было бы пользоваться тремя осямй координат (оси давлений, температур и концентраций). Однако обычно ограничиваются изображением на плоскости в двух осях координат, полагая одну из переменных не изменяющейся. В частном случае диаграмм равновесия в рплавах практически можно пользоваться кривыми температура — состав при постоянном давлении, так как изменения температуры плавления чистого вещества или сплава при небольших изменениях давления ничтожны и даже при колебаниях давления в несколько десятков атмосфер можно пользоваться кривой, построенной для атмосферного давления. [c.58]

О составе гидридов церия. Работой Сивертса и Роэлла [163] было показано, что количество поглощенного церием водорода зависит от температуры абсорбция водорода падает с повышением температуры. При этом плавная кривая температура — состав гидрида имеет резкий изгиб при 1100— 1200°, что указывает на активное разложение гидрида церия выше 1100°. [c.35]