Изотопы радиоактивные ряды

В радиоактивном ряду актиния, или в ряду 4п г 3 начальным компонентом является — а конечным — устойчивый изотоп свинца Третий из естественных радиоактивных рядов — [c.388]

Новые изотопы, получающиеся при радиоактивном распаде, часто сами радиоактивны, и позже они также распадаются. Уран и торий являются родоначальниками трех естественных рядов радиоактивного распада, которые начинаются с и-238, и-235 и ТН-232. Каждый ряд завершается образованием стабильного изотопа свинца. Ряд распада урана-238 вкльэчает стадии, показанные на рис. У.13. [c.325]

А. Н. Вяльцев с соавторами [5, с. 185] отмечают "Окончательная расшифровка структуры радиоактивных рядов по сути дела означала создание первой систематики изотопов. Радиоактивные ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области превращения химических элементов, чем Периодическая система". Соглашаясь с ними в главном, хотелось бы уточнить, что ряды обладают более значительными прогностическими возможностями в области взаимопревращения атомов вообще, а не только химических элементов. [c.101]

Элементы, расположенные в конце периодической системы [после висмута), не имеют стабильных изотопов. Подвергаясь радиоактивному распаду, они превращаются в другие элементы. Если вновь образовавшийся элемент радиоактивен, он тоже распадается, превращаясь в третий элемент, и так далее до тех пор, пока не получаются атомы устойчивого изотопа. Ряд элементов, образующихся подобным образом один из другого, называется радиоактивным рядом. Примером может служить приводимый ниже ряд урана — последовательность продуктов превращения изотопа составляющего преобладающую часть [c.93]

При /3-распаде массовое число изотопа не меняется, а при а распаде уменьшается на 4. Поэтому возможно существование четырех радиоактивных рядов один из них включает изотопы, массовые числа которых выражаются общей формулой Ап (п — целое число), второму отвечает общая формула массового числа Ап + I, третьему — 4п + 2 (это и есть радиоактивный ряд урана) и четвертому — 4п 4- 3. Действительно, помимо ряда урана, известны еще два [c.93]

Эти соотношения дают возможность вычислить количества отдельных изотопов радиоактивного ряда, находящиеся в радиоактивном равновесии с определенным количеством другого изотопа того же ряда, если известны их константы распада или периоды полураспада. Знание весовых количественных соотношений между отдельными изотопами радиоактивного ряда делает возможным вычисление Я, и Г /, для одного изотопа, если значения их для другого изотопа известны. [c.223]

Изотопы радиоактивных рядов. Последний элемент ряда урана, радий G, образуется из урана 1 (Z = 92 Л = 238) в результате 8а- и бр-распадов. В соответствии с законом радиоактивного смещения атомный вес радия G должен округленно быть равен [c.753]

Радиоактивные ряды изотопов. Радиоактивное равновесие В настоящее время установлено, что все изотопы тяжелых радиоактивных элементов, расположенных в Периодической системе после висмута (2=83), являются членами цепей последовательных радиоактивных превращений. Элементы, образующие одну цепь, входят в одно семейство, или радиоактивный ряд. Каждый радиоактивный ряд имеет своего родоначальника и определенную длину цепи последовательных превращений, приводящую в итоге к изотопу нерадиоактивного элемента. Если в радиоактивном ряду происходят только а- и р-превращения, то массовые числа соседних членов ряда или различаются на 4 (а-распад), или одинаковы (р-распад) Все природные радиоактивные изотопы тяжелых элементов могут быть охвачены тремя радиоактивными рядами. [c.401]

Первое представление о существовании изотопов возникло при исследовании радиоактивных рядов. Альфа-распад понижает порядковый номер элемента на 2 единицы, а массовое число на 4 единицы, тогда как бета-распад будет повышать порядковый номер на 1 единицу и практически не будет влиять на массовое число. [c.389]

Конечным итогом распада радиоактивного элемента является образование стабильного изотопа. Однако ЭТО превращение может проходить не непосредственно, а через промежуточное образование других радиоактивных ядер. Последовательность изотопов, происходящих от общего предшественника, в которой каждый последующий изотоп получается в результате распада предыдущего, называют радиоактивным рядом. В природе обнаружено три таких радиоактивных ряда. В качестве примера приведем радиоактивный ряд, начинающийся с наиболее распространенного изотопа урана [c.25]

Нижний индекс на приведенной схеме указывает атомный номер изотопа, над стрелками показаны частицы, испускаемые в соответствующей стадии распада. Поскольку все стадии распада связаны либо с а-, либо с р-излучением, то на каждой стадии массовое число либо уменьшается на четыре (а-распад), либо не изменяется (Р-распад). Поэтому массовые числа всех членов одного радиоактивного ряда отличаются на величины, кратные четырем, т. е. могут быть описаны формулой [c.25]

Из известных сейчас 106 элементов 25 не имеют стабильных изотопов. Доказано существование около 1700 различных изотопов, из них только 271 стабилен, остальные радиоактивны. Ряд изотопов как редких, так и широко распространенных элементов обладают столь низкой радиоактивностью, например изотоп К (см. с. 6), что с ней обычно не считаются, и работают с веществами, их содержащими, как с нерадиоактивными. [c.208]

Радий. Важнейшим представителем радиоактивного ряда урана является изотоп Ка(7 1д =1620 лет). В настоящее время известны 14 изотопов с массовыми числами 213, 218—230. Наиболее долгоживущий — Ка. [c.431]

Торий. Элемент № 90 — торий ТЬ — начинает ряд актиноидов и в то же время является родоначальником одного из естественных радиоактивных рядов (4п). Этот ряд начинается долгоживущим изотопом 2= 2ТЬ (Г1/ = 1,4-10 лет). Общее число изотопов тория равно 13 с массовыми числами от 223 до 235. Торий сравнительно широко распространен в природе (6-10" мае. долей, %) в основном в виде [c.434]

Уран. Элемент № 92 — уран и — является последним радиоактивным элементом, который встречается в природе. Все остальные так называемые трансурановые элементы, получены искусственно. В силу того, что уран является наиболее распространенным ядерным горючим, его физические и химические свойства изучены наиболее подробно. Изотопы (7 1д=4,5-10 лет) и (8,5-10 лет) являются родоначальниками двух естественных радиоактивных рядов, а (1,6-10 лет) входит в радиоактивный ряд нептуния. Особая роль урана в развитии науки о радиоактивности состоит в том, что само явление радиоактивности было впервые обнаружено именно в минералах урана. Кроме того, уран — это первый элемент, для которого была обнаружена цепная реакция деления под действием нейтронов (1939) . [c.437]

В том же 1913 г. Мозли дает в руки исследователей рентгеноспектральный метод определения положительного заря/ а ядра элемента, а следовательно, его места в Периодической системе. Это способствовало поиску новых радиоактивных элементов и исправлению порядковых номеров элементов. Была установлена правильная последовательность превращений одних радиоактивных изотопов в другие, открыты пропущенные звенья в цепи генетически связанных элементов — радиоактивных рядах. В это время радиохимия как наука о химических и физико-химических свойствах радиоактивных элементов разрабатывает свои специфические методы исследования. В ее задачу входит широкий круг вопросов, связанных с проблемами разделения, очистки, концентрирования радиоактивных элементов. Таким образом, открытие радиоактивности было важной вехой на пути познания окружающего мира. Изучение же радиоактивности дало неопровержимые доказательства сложности структуры атома. Оно стало основным фактом, опровергающим представления о неизменности атомов, и показало, что в определенных условиях одни атомы разрушаются, превращаясь в другие. [c.394]

Получены искусственно изотопы с малыми периодами полураспада и, в частности, давно исчезнувших в природе трансурановых элементов—звеньев радиоактивного ряда с массовыми числами 4и+1. Это семейство изотопов называют рядом нептуния, так [c.401]

Свинцовый метод базируется на реакциях распада изотопов радиоактивного ряда урана, актиноурана и тория. В продуктах распада накапливаются стабильные изотопы свинца [c.415]

При исследовании понятия время пребывания , определяемого уравнением (11.6), неявно подразумевается, что океаническая система гомогенна по своему химическому составу, т. е. морская вода хорошо перемешивается. Одиако время перемешивания верхнего стометрового слоя океанской воды составляет около 10 лет, а для глубинных океанских вод оно имеет порядок 1000 лет. Только те элементы, для которых время пребывания больше 1000 лет, будут распределены равномерно (при условии, что они не входят в биологический круговорот). Из числа тех элементов, для которых есть данные, А1, Fe, La, Pb и Th имеют время пребывания меньше 1Ю00 лет, и они, следовательно, распределены неравномерно. Для таких элементов уже очень трудно (если не невозможно) пытаться получить реалистичную оценку величины А в уравнении (11.6). Поэтому в таких случаях нужно применять иные подходы для определения X. Для Th можно определить его короткое время пребывания, если использовать скорость распада изотопов радиоактивного ряда распада (см. табл. 9.1). Первые ступени н нем таковы [c.284]

В 1940 г. американский физик Эдвин Маттисон Макмиллан (род. в 1907 г.) и его коллега химик Филипп Ходж Эйблсон (род. в 1913 г.), проводя нейтронную бомбардировку урана, действительно обнаружили новый тип атома — атом с порядковым номером 93, который они назвали нептунием. Период полураспада даже наиболее долгоживущего изотопа нептуния-237 составляет немногим более двух миллионов лет, т. е. содержавшийся когда-то в земной коре нептуний должен уже давно распасться. Нептуний-237— первый элемент четвертого радиоактивного ряда. [c.175]

Родоначальником радиоактивного ряда Л = 4п + 1 является изэтоп нептуния-237. Этот ряд состоит из радиоактивных ядер (в том числе Рг и At), период полураспада которых не превышает 1,6-10 лет, а потому они на Земле не встречаются. Конечный продукт распада ряда — нерадиоактивный изотоп висмута (магическое число [c.659]

При -распаде массовое число изотопа не меняется, а при а-р 1спаде уменьшается на 4. Поэтому возможно сушествованив четырех радиоактивных рядов один из них включает изотопы, массовые числа которых выражаются общей формулой 4я (п — [c.109]

Важнейшая особенность нестабильных изотопов— их радиоактивность, под которой понимают самопроизвольное превращение неустойчивого изотопа химического элемента в другой изотоп этого или другого элемента. Различают радиоактивность естественную и искусственную. Первая из них открыта А. Беккерелем (1896), вторая — И. и Ф. Жолио-Кюри (1934). Во многих случаях продукты радиоактивного распад.а сами оказываются радиоактивными, и тогда образованию стабильного изотопа предшествует цепочка из нескольких актов радиоактивного распада. Примерами таких цепочек служат радиоактивные ряды (семейства) природных изотопов тяжелых элементов, которые начинаются у238 у235 Л 232 заканчиваются стабильными изотопами свинца РЬ ° , РЬ ° РЬ2° . Возможны разветвления радиоактивных превращений. [c.51]

При изучении радиоактивных изотопов и их последовательных превращений установлено наличие четырех естественных радиоактивных рядов. В соответствии с названиями первичных изотопов они получили наименования уранового, актиноуранового, ториеаого и нептуниевого рядов. За первичным изотопом каждого ряда, представляющим собой сравнительно устойчивый, т. е. медленно распадающийся изотоп, следует ряд изотопов, в котором каждый последующий член ряда образуется из предыдущего в результате испускания им а- или -частиц. Первые три ряда заканчиваются устойчивыми, нерадиоактивными изотс)-пами свинца, а четвертый изотопом висмута. [c.64]

Изотопы 2327Ь, 2заи и 236 (называемого еще актиноураном) являются родоначальниками природных радиоактивных рядов тяжелых элементов, получивших название соответственно ряда тория, ряда урана и ряда а/сшыния. а-и -Превращения в этих рядах заканчиваются образованием трех устойчивых изотопов свинца " РЬ, РЬ и 2 ФЬ (с магическим числом протонов 82). Поскольку в этих рядах происходит только а- или Р"-превращение, то массовые числа внутри каждого ряда или меняются ср зу на 4 единицы, или вообще не меняются. Поэтому в ряду тория встречаются ядра только с массовыми числами А=4п, в ряду урана с Л=4 +2, в ряду актиния с Л=4 +3 (где п — целые числа от 51 до 59). Ряд распада с массовыми числами ядер Л =4п+1 на Земле не обнаружен. [c.42]

Химические элементы представляют собой, как правило, смесь изотопов. Наибольшее число изотопов имеет олово у ксенона 9 изотопов, кадмий и теллур имеют по 8 изотопов другие элементы имеют меньшее число изотопов. 22 элемента состоят из атомов одного типа (F, Na, Р, V, Мп, Аи и др.). Преобладающее число изотопов — у элементов с номерами, кратными 4. Элементы, которые расположены после висмута в периодической системе, ие имеют стабильных изотопов. Они радиоактивны. Изучение природных радиоактивных элементов (урана, радия, тория, актиния, полония) позволило во многом понять явление изотопии, установить естественные радиоактивные ряды тория sfTh, урана jfU, актиния м Ас, установить, что распространенность химических элементов подчиняется законам образования ядер элементов и коррелируется с местом элементов в системе Менделеева. [c.426]

Многие химические элементы являются радиоактивными, т. е. все их изотопы радиоактивны. К ним относятся технеций, прометий и все естественные и искусственные элементы, стоящие в периодической системе элементов после висмута. Кроме того, ряд нерадиоактивиых химических элементов в естественной смеси изотопов содержит радиоактивные изотопы. [c.360]

Однако другие продукты распада изотопов — родоначальников радиоактивных рядов с большим Туспешно выделяют. [c.224]

В настоящее время для любого элемента искусственно получены радиоактивные изотопы. Поэтому под радиоактивными элементами понимают такие, которые не имеют ни одного стабильного изотопа. Радиоактивные элементы в свою очередь подразделяются на естественные (встречающиеся в природе) и синтезированные, изотопы которых в природе не встречаются. В основном радиоактивными являются тяжелые элементы, расположенные в конце периодической системы после висмута. Висмут является последним стабильным элементом в системе, поскольку у него достигается предельное соотношение числа нейтронов и протонов (Л /2= 126/83 = 1,518), еще обеспечивающее стабильность ядра. У элементов с 2>83 число нейтронов в ядре слишком велико и начинает сказываться нестабильность самого нейтрона. Лишь два элемента — технеций (№ 43) и прометий (№ 61) — не подчиняются этому правилу. И их нестабильность связана с другим обстоятельством (см. ниже). Отсутствие в природе Тс, Рт и всех злементов, расположенных после урана, связа1ю с двумя причинами. Во-первых, их периоды полураспада меньше, чем возраст Земли, и за время существования планеты все их наличное количество успело исчезнуть. Во-вторых, эти элементы не являются членами естественных радиоактивных рядов , поэтому их запас не возобновляется за счет радиоактивного равновесия. [c.427]

Природные изотопы франция входят в радиоактивные ряды актиноурана и нептуния и сами являются а-активными, превращаясь в астат. Известно 18 изотопов франция с массовыми числами 205— 223, среди которых наиболее устойчив - Рг(Т.д =21 мин). Этот изотоп (3-актнвен, превращается в радий. [c.431]

Протактиний. Элемент № 91 — протактиний Ра — впервые был обнаружен ( Фа, Т>/, =1,18 мин) в продуктах распада урана-238. Наиболее долгоживущий природный изотоп = Фа (Ту, =3,4 10 лет) является членом радиоактивного ряда актиноурана Всего [c.436]

Очень небольшие количества этого изотопа обнаружены в урановых рудах, что является следствием протекания приведенной выше ядерной реакции в естественных условиях. Изотоп Ыр и возглавляет искусственный радиоактивный ряд 4и+1, который заканчивается в отличие от естественных рядов не свинцом, а изотопом В чистом виде нептуний был выделен в 1944 г. путем барийтермического восстановления Npp4. [c.441]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология