Произведение растворимости

Исходя из правила произведения растворимости, сформулируйте условия а) образования осадка б) растворения осадка. [c.157]

Очень важно, что величины произведений растворимости разных сульфидов различаются чрезвычайно сильно. Это позволяет,, надлежащим образом регулируя величину pH раствора, разделять катионы разных металлов путем осаждения их в виде сульфидов. Так, из качественного анализа известно, что сульфиды IV и V аналитических групп осаждаются сероводородом в кислой среде, так как величины их произведений растворимости очень малы (порядка 10 29 J, менее). Наоборот, осаждение катионов П1 аналитической группы (произведение растворимости порядка 10 —10" ) сероводородом или сульфидом аммония проводят в щелочной среде (при pH около 9). Аналогичные методы нередко применяются и в количественном анализе, например для отделения катионов меди, висмута, олова и других металлов от катионов железа и т. д. Регулируя кислотность раствора при осаждении сульфидов, можно количественно разделять катионы, принадлежащие к одной и той же аналитической группе. Так, в присутствии уксусной кислоты цинк можно количественно отделить от железа, в присутствии 10 н. раствора НС1 — отделить мышьяк от олова и сурьмы и т. д. [c.121]

В гравиметрическом анализе, как уже отмечалось ранее, чаще всего используют образование малорастворимых соединений типа ВдАц. Один из ионов в этом соединении является определяемым, другой — осадителем. Каждый из них помимо взаимодействия друг с другом может вступать в различные химические реакции с посторонними ионами, находящимися в растворе, и это обстоятельство приводит к изменению растворимости ВхАу. В предыдущем параграфе было показано, как взаимодействие анионов, входящих в состав осадка, с ионами водорода приводит к повышению растворимости. Такой же эффект вызывает прибавление в раствор веществ, вступающих в реакцию комплексообразования с одним из ионов осадка, чаще всего с катионом. Следовательно, если в раствор добавить такое вещество, то осаждение малорастворимого соединения может стать неполным или осадок может вовсе не выделиться из раствора, когда произведение концентраций ионов в растворе станет меньше произведения растворимости осаждаемого соединения. Это пример так называемой маскировки р акции. [c.94]

Раствор какого-либо малорастворимого электролита становится насыщенным тогда, когда произведение концентраций (точнее, акгивностей) его ионов оказывается равным произведению растворимости при данной температуре. [c.70]

Согласно учению об активности, во все уравнения равновесия, например в уравнения константы ионизации и произведения растворимости, должны входить не значения концентрации ионов, а величины их активности. Коэффициенты активности были перио-начально введены в науку как эмпирически находимые множители, позволяющие распространить закон действующих масс и на те случаи, когда он в обычной своей форме неприменим. Физический смысл их был неясен. Впоследствии он был разъяснен тео-11ией сильных электролитов, на основании которой оказалось возможным вычислять величины Вычисления эти довольно сложны, так как соответствующая формула содержит три константы. Достаточно простой вид она приобретает лишь при вычислениях для очень разбавленных растворов (для значений ц 0,1) [c.78]

Действительно, согласно правилу произведения растворимости, произведение концентраций (точнее, активностей) ионов какого-либо малорастворимого электролита в насыщенном растворе его представляет собой величину, постоянную при данной температуре и равную произведению растворимости электролита, например [c.73]

Из всего сказанного о солевом эффекте следует, что он тем сильнее отражается на увеличении растворимости осадка, чем бол( ше взято осадителя. При очень большом избытке осадителя, особенно если в состав его входят многозарядные ионы, солевой эффект может превысить эффект, обусловленный введением одноименных ионов, и растворимость осадка не понизится, а повысится. Следовательно, даже в тех случаях, когда при осаждении нет оснований опасаться влияния процессов образования комплексных соединений, кислых солен и т. д. на растворимость соединения, прибавление более чем 50%-ного избытка осадителя нецелесообразно вследствие слишком сильного возрастания солевого эффекта. Но указанным избытком осадителя можно сделать осаждение определяемого иона практически полным только тогда, когда величина произведения растворимости осаждаемого (бинарного) соединения порядка 10" или меньше. Поэтому соединения с ПР > > 10 в гравиметрическом анализе в качестве осаждаемой формы, как правило, не применяются. [c.81]

Если аналогичное вычисление проделать для значительно менее растворимой гидроокиси железа Ре(ОН)з (ПР = 3,2 10"38), то мы найдем, что осаждение ее будет практически полным при pH 3,5. Хотя такие вычисления не являются, конечно, точными, поскольку не принимаются во внимание коэффициенты активности ионов, да и сами величины произведений растворимости гидроокисей определены не всегда достаточно точно, все же они хорошо иллюстрируют значение величины pH раствора при осаждении гидроокисей и позволяют сделать ряд практически важных выводов. Так, из сопоставления величины pH осаждения Mg(0H)2 и Рг(0Н)з ясно, что, надлежащим образом регулируя величину [c.85]

Требования к осаждаемой форме. П. Осаждаемая форма должна об ладать достаточно малой растворимо Стью, без. чего невозможно достижение практически полного осаждения определяемого иона (элемента). Как известно, растворимость малорастворимых электролитов характеризуется величиной их произведения растворимости (ПР). Опыт показывает, что в случае бинарных электролитов (т. е. соединений, каждая молекула которых образует при диссоциации два иона, например ВаЗО , Ag l и т. п.), практически полное осаждение может быть достигнуто лишь тогда, когда ПР осадка не превышает ЫО" . Поэтому соединения с ПР > >10 в качестве осаждаемой формы в гравиметрическом анализе, как правило, не применяются. Но, конечно, возможность или невозможность применения для указанных целей того или иного соединения зависит также от точности данного анализа. [c.67]

Большая или меньшая полнота осаждения определяется в первую очередь величиной произведения растворимости осадка. Но указанная величина постоянна только при неизменной температуре. Если же температура изменяется, то изменяется и величина произведения растворимости осадка. [c.82]

Когда ионное произведение [РЬ ][304 ] больше 1,6-10 , раствор оказывается пересыщенным относительно сульфата свинца и начинается его осаждение. По мере осаждения концентрации соответствующих ионов в растворе постепенно уменьшаются, и когда произведение и.х станет равным величине произведения растворимости осадка,. между осадком и раствором устанавливается динамическое равновесие и дальнейшее осаждение прекращается. Жидкая фаза представляет собой насыщенный раствор РЬ504 при данной температуре. [c.71]

Как известно из курса качественного анализа, произведение растворимости только в первом приближении можно рассматривать как произведение концентраций ионов в насыщенном растворе. В действительности же постоянным является произведение [c.76]

Конечно, все получаемые при вычислениях результаты являются лишь приблизительными, поскольку не учитываются коэффициенты активности ионов. Кроме того, и сами величины произведений растворимости некоторых солей определены недостаточно точно. Однако порядок величин pH является все же правильным, и потому такие вычисления представляют интерес для аналитической практики. Следует помнить, что вычисления дают лишь минимальное значение pH, при котором достигается практически полное осаждение. При больших величинах pH оно бывает обычно (хотя и не всегда) еще более полным. [c.92]

Абсолютно нерастворимых в воде веществ не существует, по-этол у величина ПР всегда больше нуля. Отсюда следует, что тео-рвти чески ни одно осаждение не бывает совершенно полным. Часть осаждаемых ионов, соответствующая величине произведения растворимости осадка, всегда остается в растворе. Но, как и в качественном анализе, нас интересует, конечно, не теоретическая, а практическая полнота осаждения. В качественном анализе осаждение какого-либо иона считается практически полным тогда, когда остающиеся в растворе количества его настолько малы, что никаким дальнейшим операциям анализа помешать не могут. По-Д0б10 этому, в гравиметрическо.ч анализе осаждение считается практически полным, когда остающееся в растворе количество осаждаемого соединения находится за пределами точности взвешивания, т. е. не превышает 0,0002 г. [c.71]

Следует заметить, что рассмотренные выше расчеты кривых титрования по величине произведения растворимости осадка являются лишь приближенными. В действительности дело значительно осложняется явлениями адсорбции (соосаждения), влипмие которых не учтено при расчете. Кроме того, в расчетах не учитывалось разбавление раствора. [c.319]

Получение достаточно точных результатов при вычислениях, основанных на применении правила постоянства произведения растворимости, требует учета величин коэффициентов активности ионов. Однако на практике чаще всего исследуемый раствор содержит несколько ионов в концентрациях, точно не известных, и пользование коэффициентами активности оказывается невозможным. Поэтому в большинстве случаев коэффициенты условно при-ни 1ают равными единице, т. е. исходят при вычислениях из упрощенной формулы для ПР [c.82]

Если произведение растворимости превышено , т. е. [c.70]

Например, при анализах воды важное значение имеет определение содержания в ней свинца. Между тем концентрация РЬ +-ионов в воде настолько мала, что величина произведения растворимости даже наименее растворимого из соединений свинца — РЬ5 не может быть достигнута. [c.109]

Кроме величины произведения растворимости большое значение имеют также величины констант ионизации соответствующей слабой кислоты. Чем эти константы меньше, тем полнее связываются осаждающие ионы Н+-ионами и тем большую величину pH нужно создать, чтобы добиться практически полного осаждения соли. [c.86]

Хотя оксихинолин и образует малорастворимые внутриком-плекгные соли с большим числом различных катионов, но из-за значительных различий в величинах произведений растворимости разных оксихинолинатов (колеблющихся, по данным А. К. Бабко, в пределах от 10" до 10" ) осаждение их происходит при различных значениях pH. Ниже приводятся пределы значений pH, при которых достигается практически полное осаждение оксихинолинатов некоторых металлов [c.127]

Исходя из величин произведений растворимости хлорида и бромида серебра, подсчитать разиицу между количествами серебра, находящимися в 200 мл пасыи1етого раствора той и другой соли. [c.157]

Величину pH, необходимую для достижения полного осаждения какой-либо гидроокиси, нетрудно вычислить из уравнения произведения растворимости ее. [c.85]

Очевидно, маскировкой достигают той же цели, что и при осаждении мешающего иона в виде того или иного малорастворимого соединения, а именно настолько сильно понижают концентрацию этого иона, что он данным реактивом не осаждается и потому определению не мешает. Однако маскировкой эта цель достигается несравненно легче и быстрее, так как не нужно фильтровать раствор и промывать осадок все сводится лишь к прибавлению соот-ветсг вующего маскирующего агента . Посмотрим теперь, от чего зави ит возможность маскировки того или иного иона. Здесь придете прежде всего отметить влияние тех же двух факторов, на котоэые указывалось при рассмотрении вопроса о влиянии pH на полноту осаждения, а именно величины произведения растворимости осал<даемого соединения и константы ионизации продукта реакции, т. е. образующегося комплексного иона. [c.95]

Такое упрощение вполне допустимо, так как упрощенные вычисления почти всегда хорошо согласуются с данными опытов. Эго уп])ощение допустимо и при рассмотрении отдельных положений тесфии малорастворимых электролитов. В тех редких случаях, когда (как в рассмотренном выше вопросе о причинах возникнове-нич солевого эффекта) такого согласования не происходит, пользуются точной формулой для произведения растворимости, учитывающей величины /а. [c.82]

Но, как известно, если происходит связывание каких-либо ионов осадка, должно происходить и полное или частичное растворение его Ведь произведение концентраций ионов осадка в растворе становится вследствие этого меньше произведения растворимости осаака, и раствор из насыщенного превращается в ненасыщенный. А так как этот раствор соприкасается с осадком, он должен растворять его. Точно так же при осаждении 2п2+ действием ЫН40Н осадок 2п(0Н)г растворяется в избытке аммиака в результате образования комплексного аммиаката [2п(ЫНз)в](ОН)2 [c.75]

Ясно, что чем больше величина произведения растворимости того соединения, осаждение которого мы хотим предотвратить, тем легче это сделать, так как тем меньше нужно понизить концентрацию связывающего в комплекс иона, чтобы величина произведения растворимости осадка не была достигнута. Наоборот, для предупреждения образования малорастворимого осадка следует очень сильно понизить концентрацию соответствующего иона. [c.95]

Как и в случае гидроокисей, величина pH, требуемая для до-с-тижения практически полного осаждения какой-либо малорас-"воримой соли слабой кислоты, зависит прежде всего от величины ее произведения растворимости. При малой величине произведения растворимости для осаждения требуется и малая концентрация осаждающего иона. В соответствии с этим полное осаждение соли с малой величиной произведения растворимости нередко может быть достигнуто даже в сильнокислой среде, т. е. при малой неличине pH. Так, из качественного анализа известно, что полное осаждение сульфидов катионов IV и V аналитических групп, величины произведения растворимости которых меньше достигается уже в сравнительно сильнокислой среде, именно при pH 0,5. Наоборот, для осаждения сульфидов катионов П1 группы, величины произведений растворимости которых колеблются [c.86]

Сказанное выше о солевом аффекте относится ко всем сильным электролитам, в том числе и к электролитам, имеющим одноименный с осадком ион. Только в этом случае наряду с солевым эффектом, повышающим растворимость, должен сказаться также и эффект от введения одноипенных ионов, понижающий ее. В результате растворимость хотя и понижается, но не так сильно, как это следует из вычислений по упрощенной формуле для произведения растворимости (т. е. без учета коэффициентов активности), а затем при дальнейшем добавлении раствора одноименного иона начинает повышаться. [c.80]

Поскольку в растворе присутствуют также С1"-ионы, произведение растворимости А С1 окажется превышенным, и соль выпадет в осадок. Как известно, это явление используется при открытии Ай +- и С1--И0Н0В. Точно так же, если растворы комплексных солей меди с аммиаком, винной кислотой, или глицерином, имеющие темно-синюю окраску, подкислить, то окраска изменится на бледно-голубую окраску Си2+-катионов. Это свидетельствует о разрушении комплексных ионов под влиянием Н+-ионов. Следовательно, для осуществления маскировки нужно создавать достаточно высокое значение pH. [c.97]

Так как возможность точно фиксировать точку эквивалентности связана, как известно, с наличием на кривой титрования достаточно резкого скачка, отмеченное выше уменьшение скачка с увеличением величины произведения растворимости осадка объясняет, почему в титриметрическом анализе применяются только те реакции осаждения, при которых образующийся осадок практически нерастворимым (ПРмеАп порядка 10 или менее). [c.319]

Рассчитаем теперь, при какой концентрации ионов серебра начнется осаждение. Ag2 r04. Произведение растворимости его [c.321]

Иногда гидроокиси осаждают также путем прибавления к исследуемому раствору суспензии какой-либо малорастворимой очиси, например окиси цинка. Из правила произведения растворимости следует, что каждая данная гидроокись осаждает все менее ее растворимые гидроокиси, но не осаждает гидроокиси бо-лге растворимые. [c.122]

Сформулируйте правило произведения растворимости в точной и приближенной форме. Иллюстрируйте его соответствующими формулами для СаСОз. [c.157]

Из сказанного следует, что размеры частиц осадка влияют также и иа величину произведения растворимости его. Именно крупнокристаллический осадок имеет всегда меньшую величину произведения растворимости, чем мелкокристаллический осадок данного вещества при той же температуре. В качестве характерной для вещества константы принимают величину произведения активностей иоиов данного малорастворимого электролита в насыщенном растворе, соприкасающегося с крупнокристаллическим осадком этого электролита. Именно та констаита и является-произведеиием растворимости электролита. [c.104]

В конце концов произведение концентраций [Са ][С204 превысит величину произведения растворимости и осадок начнет выпадать. Но так как аммиак прибавляют по каплям, концентрация С2О4 в растворе повышается очень медленно и постепенно. Вслсдствие этого осаждение происходит все время из слабо пересыщенного относительно СаСг04 раствора, и кристаллы его могут в достаточной степени укрупниться. [c.177]

СГ -1- На" "- —> Нвсь В качестве индикатора применяют раствор пентацианонитрозофер-рата натрия (нитропруссид натрия) Na2[Fe( N)sNO], образующего с Н 2+-ионами малорастворимую соль. Однако слабо диссоциированная соль НдСЬ образует так мало Нд2+-ионов, что величина произведения растворимости нитропруссида ртути не достигается. Поэтому осадок его образуется при титровании лишь после того, как будет оттитрован весь хлорид и в растворе появится некого- [c.335]

Кроме этих двух факторов скачок на кривой титрования зависит также от величины произведения растворимости осадка. Так, при титровании 0,1 н. раствора KI 0,1 н. раствором AgNOa образуется осадок Agi, произведение растворимости которого равно Ы0 , т. е. приблизительно в миллион раз меньше, чем ПРлесь В соответствии с этим точка эквивалентности лежит здесь [c.317]

Общая химия (1984) -- [ c.271 ]

Химия (1986) -- [ c.202 ]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.86 , c.91 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.252 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.169 ]

Аналитическая химия (1973) -- [ c.69 , c.72 , c.423 , c.428 ]

Курс аналитической химии. Кн.1 (1968) -- [ c.150 ]

Основы общей химии (1988) -- [ c.136 ]

Общая и неорганическая химия 1997 (1997) -- [ c.162 ]

Химия (1979) -- [ c.210 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1996) -- [ c.128 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.210 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.479 ]

Общая химия (1979) -- [ c.278 , c.279 , c.525 ]

Краткий справочник физико-химических величин (1974) -- [ c.0 ]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.199 , c.200 , c.201 , c.202 , c.203 , c.204 , c.205 , c.206 , c.207 , c.208 , c.209 , c.210 , c.211 , c.212 , c.213 , c.214 , c.215 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.128 ]

Аналитическая химия урана (0) -- [ c.16 ]

Качественный полумикроанализ (1949) -- [ c.69 , c.174 ]

Химия (2001) -- [ c.198 ]

Аналитическая химия (1994) -- [ c.89 ]

Курс аналитической химии Том 1 Качественный анализ (1946) -- [ c.32 ]

Аналитическая химия урана (1962) -- [ c.16 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (1985) -- [ c.128 ]

Химия Краткий словарь (2002) -- [ c.244 ]

Выращивание кристаллов из растворов Изд.2 (1983) -- [ c.22 ]

Общая химия в формулах, определениях, схемах (0) -- [ c.128 ]

Общая и неорганическая химия (2004) -- [ c.162 ]

Курс аналитической химии (2004) -- [ c.466 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.479 ]

Электрохимия растворов (1959) -- [ c.43 , c.44 , c.137 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.27 , c.84 ]

Методы сравнительного расчета физико - химических свойств (1965) -- [ c.93 , c.113 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.392 , c.393 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.154 ]

Современная аналитическая химия (1977) -- [ c.345 ]

Электрохимическая кинетика (1967) -- [ c.731 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.159 ]

Комплексообразование в растворах (1964) -- [ c.34 ]

Справочник по аналитической химии (1979) -- [ c.92 ]

Современная общая химия Том 3 (1975) -- [ c.2 , c.54 , c.55 ]

Справочник по аналитической химии (1975) -- [ c.94 ]

Общая химия (1964) -- [ c.345 , c.375 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.173 , c.183 ]

Курс химии Часть 1 (1972) -- [ c.208 ]

Общая химия ( издание 3 ) (1979) -- [ c.256 ]

Практикум по неорганической химии (1962) -- [ c.70 ]

Практикум по теоретической электрохимии (1954) -- [ c.20 , c.21 , c.44 , c.45 , c.128 , c.129 , c.187 , c.190 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.67 , c.78 ]

Курс аналитической химии Книга 1 1964 (1964) -- [ c.128 ]

Аналитическая химия (1963) -- [ c.30 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.191 ]

Аналитическая химия (1965) -- [ c.69 , c.77 , c.122 , c.151 , c.188 , c.193 , c.198 , c.199 , c.220 , c.356 , c.359 , c.540 , c.546 , c.554 , c.560 , c.561 ]

Качественный анализ (1951) -- [ c.120 , c.579 ]

Качественный анализ 1960 (1960) -- [ c.120 , c.579 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1962 (1962) -- [ c.142 , c.568 ]

Курс качественного химического полумикроанализа 1973 (1973) -- [ c.37 , c.148 ]

Качественный химический анализ (1952) -- [ c.59 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.249 , c.251 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.241 , c.242 ]

Краткий справочник по химии (1965) -- [ c.130 , c.681 ]

Аккумулятор знаний по химии (1977) -- [ c.87 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.257 ]

Объёмный анализ Том 1 (1950) -- [ c.48 ]

Основы аналитической химии Книга 1 (1961) -- [ c.99 , c.610 ]

Химический анализ (1979) -- [ c.142 , c.144 ]

Аналитическая химия (1975) -- [ c.100 , c.109 , c.114 , c.117 , c.120 , c.123 , c.212 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.138 ]

Качественный анализ (1964) -- [ c.73 ]

Общая и неорганическая химия (1959) -- [ c.147 , c.377 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.177 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.46 ]

Химия (1975) -- [ c.201 ]

Общая химия Издание 4 (1965) -- [ c.132 ]

Общая химия (1974) -- [ c.402 , c.407 , c.448 ]

Аналитическая химия Часть 1 (1989) -- [ c.82 , c.85 ]

Аккумулятор знаний по химии (1985) -- [ c.87 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.2 , c.39 , c.409 ]

Современная общая химия (1975) -- [ c.2 , c.54 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.191 ]

Курс аналитической химии Издание 3 (1969) -- [ c.150 ]

Технология минеральных удобрений (1974) -- [ c.49 ]

Справочник по аналитической химии Издание 4 (1971) -- [ c.94 ]

Физическая и коллоидная химия (1957) -- [ c.149 ]

Физическая химия Том 2 (1936) -- [ c.185 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.183 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.246 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.249 , c.251 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.275 ]

Курс аналитической химии Издание 5 (1981) -- [ c.125 ]

Мембранные электроды (1979) -- [ c.55 , c.89 , c.92 , c.93 , c.176 ]

Химические источники тока (1948) -- [ c.24 ]

Технология минеральных удобрений Издание 3 (1965) -- [ c.50 ]

Теоретическая электрохимия (1981) -- [ c.82 ]

Курс аналитической химии (1964) -- [ c.80 , c.349 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.190 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.190 ]

Курс физической химии Том 2 Издание 2 (1973) -- [ c.483 , c.556 , c.558 ]

Курс химического качественного анализа (1960) -- [ c.103 , c.680 ]

Органические аналитические реагенты (1967) -- [ c.197 ]

Неорганическая химия (1994) -- [ c.168 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.292 ]

Курс аналитической химии Издание 2 (1968) -- [ c.86 ]

Курс аналитической химии Издание 4 (1977) -- [ c.439 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.79 ]

Общая химия Изд2 (2000) -- [ c.233 , c.492 ]

Количественный анализ (0) -- [ c.43 ]

Качественный химический полумикроанализ (1949) -- [ c.74 , c.376 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.378 , c.379 ]

Курс физической химии Издание 3 (1975) -- [ c.535 ]

Курс химического и качественного анализа (1960) -- [ c.103 , c.680 ]

Руководство по аналитической химии (1975) -- [ c.57 , c.66 , c.328 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.259 , c.264 ]

Основы аналитической химии Издание 2 (1965) -- [ c.82 , c.84 , c.87 ]

Количественный анализ Издание 5 (1955) -- [ c.115 , c.128 , c.155 , c.158 , c.165 , c.376 ]

Краткий справочник химика Издание 4 (1955) -- [ c.336 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.192 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.190 , c.192 ]

Краткий справочник химика Издание 7 (1964) -- [ c.384 ]

Электронное строение и химическая связь в неорганической химии (1949) -- [ c.401 , c.402 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.112 , c.121 , c.324 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.113 , c.123 , c.332 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.113 , c.123 , c.332 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.124 , c.134 , c.362 ]

Комплексные соединения в аналитической химии (1975) -- [ c.44 , c.135 ]

Окислительно-восстановительные полимеры (1967) -- [ c.100 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 , c.375 , c.394 ]

Курс общей химии (0) -- [ c.166 , c.375 , c.394 ]

Физическая химия (1967) -- [ c.451 , c.452 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.192 ]

Предмет химии (0) -- [ c.166 , c.375 , c.394 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.136 ]

Химия окружающей среды (1982) -- [ c.299 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология