Натрия титрование

Пример 4. Рассмотрим условия и возможность определения уксуснокислого натрия титрованием его соляной кислотой. Реакция протекает по уравнению [c.324]

Сущность метода раздельное определение едкого натра и углекислого натрия. Титрованием соляной кислотой в присутствии индикатора фенолфталеина, при условии осаждения ионов СОз хлористым барием, определяют совместно свободный и связанный с фенолами едкий натр вычитая из общего содержания едкого натра количество его, связанное с фенолами, получают содержание свободного едкого натра. [c.415]

В чистые конические колбы приливают дистиллированную воду в том же объеме, в каком был взят анализируемый раствор, прибавляют 25 мл (той же пипеткой) бромат-бромидный раствор, 10 мл 1М серной кислоты, закрывают пробкой, выдерживают 30 мин, прибавляют 1 г иодида калия и также через 5 мин оттитровывают выделившийся иод тиосульфатом натрия. Титрование повторяют три раза, находят средний результат (К2). [c.121]

Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия), титрованные растворы 0,1 0,05, 0,01 моль/дм . [c.85]

Эксперимент 1.5. Определение точной концентрации раствора карбоната натрия титрованием [c.21]

Бюретку заполняют 0,015 М раствором тиосульфата натрия. Титрование проводят, добавив к титруемому раствору несколько капель крахмала. В колбе для титрования после добавления крахмала появляется синее окрашивание. Раствором тиосульфата натрия титруют реакционную смесь до исчезновения окрашивания. В процессе титрования происходит восстановление иода до иодид-иона, тиосульфат-ион окисляется до дитионат-иона. [c.61]

Смесь содержала 1,00 моль уксусной кислоты и 0,500 моль этанола. По достижении равновесия часть ее оттитровали раствором, содержащим 0,200 моль-дм" гидроксида натрия. Титрование показало, что для нейтрализации всей равновесной смеси необходимо 289 см стандартного раствора щелочи. Найдите значение Кс для реакции этерификации. [c.254]

Определение натрия титрованием магния [834]. Метод применен Для определения 4—11% натрия в рассолах, содержащих природные газы. [c.74]

Избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия. Титрование обратное. [c.98]

Определение натрия титрованием кобальта. Кобальт титровали при pH 9 в присутствии эриохромового черного Т [752]. При определении 0,5—4 мг натрия погрешность не превышала 0,8%. [c.75]

В другую коническую колбу наливают 10 мл раствора из мерной колбы, добавляют 10 мл дистиллированной воды, вносят 1 г твердого иодида калия и через 10 мин оттитровывают образовавшийся иод стандартным раствором тиосульфата натрия. Титрование проводят так же, как описано выше. Измеряют объем Vi раствора тиосульфата натрия, пошедшего на титрование. [c.188]

Гидроксид натрия, титрованный 1 н. раствор. [c.31]

Из хорошо отстоявшейся пробы отработанной щелочи отбирают пипеткой 5—10 мл в коническую колбу вместимостью 250 мл, добавляют 40—50 мл дистиллированной воды и определяют содержание свободного едкого натра титрованием. [c.325]

Сущность метода. В точной навеске отработанной кислоты определяют содержание свободной серной кислоты титрованием 1-н. раствором щелочи и, соответственно, в отработанной щелочи — содержание свободного едкого натра титрованием 1-н. раствором серной кислоты. [c.427]

Натрий серноватистокислый (тиосульфат натрия) — титрованный [c.121]

Для определения содержания хлористого натрия титрование ведут с серебряным электродом. Последний можно изготовить из тонкой серебряной пластинки или посеребрить платиновый электрод. [c.201]

Едкий натр, титрованный 0,1 и. раствор, [c.164]

Тиосульфат натрия, титрованный, приблизительно, 0,01 н. раствор. Крахмал, раствор. [c.342]

Материалы янтарная или винная кислота (сухая, в порошке либо другая кислота, см. ниже в пояснениях) едкий натр (титрованный 0,1 н. раствор). [c.143]

Едкий натр, титрованный 0,05 н. раствор. [c.168]

Определение концентрации раствора едкого натра титрованием [c.165]

Эми [501 ] анализировал висмутат натрия титрованием навески раствором сульфата трехвалентного титана. Висмутат натрия в присутствии разбавленной H2S04 восстанавливается до трехвалентного состояния-а в растворах, забуференных ацетатом или тартратом натрия, восстанавливается до металла. [c.269]

Гидроксид натрия - титрованный 0,1 М раствор. Глицерин СП2ОПСПОПСП2ОП. [c.195]

Определение натрия титрованием урана в натрийцинкуранилаце-тате. Метод [240] основан на восстановлении урана до урана(ГУ) и титровании раствором сульфата церия (IV). Он пригоден для определения натрия в природной воде. При определении 23 мкг/мл — 23 мг/мл натрия погрешность не превышает 1 %. Определению не мешают Са, М , и не более 10-кратных количеств калия. [c.71]

Определение натрия титрованием цинка. Видимо, наиболее чувствителен метод, позволяющий опреде.т1ять 80—380 мкг натрия за счет использования высокочувствительного металлоиндикатора на Цинк —дитизона и 10 М раствора ЭДТА [813]. Метод [1164] применен для определения натрия в стеклах и других силикатных материалах. Определению не мешают Са, Ва, Sr, Мп 240 мг). К, Ti, Fe(III), Al, SOr, РОГ, AsOt- [c.74]

Определение натрия титрованием никеля. Услювия титрования Никеля pH 9, индикатор — эриохромовый черный Т при определе-яии 0,5—4 мг натрия погрешность не превышает 1,0% [752]. [c.76]

Ставдартязация раствора хлороводородной квслоты по тетраборату натрия. Титрование ведите с метиловым оранжевым, приливая кислоту из бюретки к раствору тетрабората натрия. [c.264]

Об определении гидросульфита натрия титрованием раствором железоаммонийных квасцов см. у М о h r a, а также Konig и Kraue h a и у В о 11 е п Ь а с h a. 6 Употребительный в технике способ определения содержания гидросульфита натрия — титрование сульфированным индиго с применением химически чистого индиго ( Urtyp ) в качестве исходного вещества для титра. [c.86]

При этом сдвиг равновесия вправо усиливается вследствие вывода из реакции при титровании цианид-ионов в виде малодис-социированной синильной кислоты [1113]. Вместо иодида калия можно применять тиосульфат натрия. Титрование проводят аналогично [1116]. [c.159]

Поглощение бромной воды, измеренное по окончании опыта и после прибавления 44,70 г Na2S20s-5H20 (тиосульфат натрия, титрованный раствор). ............................... 0,069 [c.68]

Действительную нормальную концентрацию этого раствора еще нужно установить по исходному веществу Na2 03, КагВ407 IOH2O или по точному раствору гидроксида натрия титрованием. [c.243]

Растворение руды производится, как описано выше. Фильтрат от сероводородного осадка кипятят для удаления сероводорода, окисляют азотной кислотой и бромной водой, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака и нагревают до кипения. Осадок гидроокисей отфильтровывают, растворяют его на фильтре в 20 мл горячей разбавленной соляной кислоты (1 1), снова осаждают 20 мл концентрированного аммиака, нагревают до кипения, отфильтровывают и промывают. Фильтраты сливают в-месте в батарейный стакан и разбавляют до 500 мл. Для установки титра отвешивают около 0,25 г металлического цинка, растворяют его в 0 мл концентрированной соляной и 5 мл концентрированной азотной кислот и, поместив в батарейный стакан, прибавляют 25 мл концентрированного аммиака. Разбавив также до 500 мл, дают как раствору пробы, так и раствору, служащему для установки титра, постоять около 12 часов, после чего титруют их раствором сернистого натрия. Титрование обоих растворов производят одно за другим из одной бюретки. Титрование считается законченным, когда пробные капли обоих растворов [исследуемого вещества и металлического цинка], одновременно помещенные на бумагу Polka , дадут, приблизительно, через 20 секунд коричневые пятна )динакового тона. При этом титр раствора NagS определяют не для каждой пробы, а лишь 2—3 раза на серию в 10—15 определений. Для вычисления содержания цинка берут среднее из всех полученных значений титра. Этот способ титрования очень сильно зависит от субъективных ошибок и дает годные результаты лишь в руках очень опытных аналитиков. [c.571]

Раствор для обезжиривания. 17. Раствор для пассивирО(ва-ния. 18. Капельница с раствором (состав указан на стр. 50). 19. 0,1- . раствор едкого натра, титрованный. 20. Пипетка на 10 мл. 21. Коническая колба на 250 мл (2 шт.). 22. Фенолфталеин. 23. Метилоранж. 24. 3%-ный раствор соды. [c.175]

Предложены многочисленные видоизменения метода титрования фтора нитратом тория. В частности, было рекомендовано применять в качестве индикатора один только ализарипсульфонат натрия, титрование проводить в водном, а не в спиртовом растворе и в раствор перед отгонкой вводить перхлорат серебра для связывания соляной кислоты. [c.825]

Экстракционное титрование микроколичеств родия пипери-диндитиокарбаминатом натрия [123]. Метод заключается в экстракционном титровании пиперидиндитиокарбаминатом натрия окрашенного соединения родия с хлористым оловом, обра-зуюш,егося в солянокислом растворе (см. Титрование платины диэтилдитиокарбаминатом натрия ). Титрованию мешают все платиновые металлы. [c.144]

Определение общего содержания ванадия. Навеску тетрахлорида титана растворяют, переводят в колбу емкостью 250 мл и разбавляют 6-н. серной кислотой до 100 мл. Добавляют по каплям 0,1-н. перманганат калия до неисчезающей розовой окраски для окисления V (IV) в V (V). Избыток пермангана-та восстанавливают 5%-ным раствором нитрита натрия, добавляя его по каплям до исчезновения розовой окраски затем приливают 20 мл 20%-ного раствора тиомочевины для разрушения избытка нитрита натрия. Титрованием солью Мора в присутствии фенилантраниловой кислоты определяют общее содержание ванадия. По разности находят содержание четырехвалентного ванадия. [c.196]

Другие авторы также нашли, что применение окиси цинка приводит к неудовлетворительным результатам . Хорошие результаты были получены ими при прибавлении к раствору фосфата перед осаждением его нитратом серебра теоретически требуемого количества едкого натра. Авторы этого способа титровали, например, фосфорную кислоту едким натром по фенолфталеину на холоду и в присутствии нитрата натрия титрование в этих условиях происходило до образования двузамещенной соли. Затем приливали к раствору половину того количества едкой щелочи, какое было израсходовано на титрование, и получали таким образом трехзамещенную соль. После этого прибавляли нитрат серебра. [c.355]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология