Реакции составление уравнений

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций. Метод учета изменений степеней окисления. Метод составления полуреакций. [c.415]

При составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций рекомендуется придерживаться следующего порядка [c.167]

Составление уравнения окислительно-восстановитель-ной реакции рассмотрим на примере окисления сероводорода перманганатом калия в кислой среде. [c.86]

Завершите составление уравнений следующих ядерных реакций и проставьте необходимые символы X или значения х [c.437]

Составляя программу на основе дан№ых, полученных иссле-дователями в предварительных опытах, объединенная группа решила, что для составления кинетической модели будет достаточно результатов пяти изотермических статических опытов. Эти данные были представлены на графиках изменения состава реакционной смеси во времени. Затем на основе первоначального изучения указанных данных группа системотехники установила характеристики, которые должны соблюдаться при любом предполагаемом механизме реакции, что сузило область исследования от многих возможных схем до двух наиболее вероятных. Эти схемы включают химические реакции дифференциальные уравнения, определяемые механизмом предположения относительно природы промежуточных продуктов и стехиометрические соотношения между реагентами. [c.37]

Другие соотношения в уравнениях скорости, выраженные через концентрации С, парциальные давления р и мольные доли N, например выражения для таких производных, как dp/dt и dN/dt, описаны ниже (см. стр. 52). Уравнения, представленные в табл. 1, являются основными при изучении кинетики гомогенных реакций. В последующих главах поясняется их применение и составление по экспериментальным кинетическим данным той или иной конкретной реакции. Применение уравнения скорости для расчета показано в следующем примере. [c.26]

Метод электронного баланса. Подсчет присоединяемых и отдаваемых электронов проводится в соответствии со значениями степеней окисления до и после реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций осуществляется в несколько стадий. [c.140]

Для составления уравнения окислительно-восстановительной реакции надо знать химические формулы реагентов и продуктов реакции (они часто определяются на основании опыта). Сначала подбирают стехиометрические коэффициенты для соединений, атомы которых меняют степень окисления. При этом исходят из того, 410 число электронов, отданных восстановителем, должно быть равио числу электронов, полученных окислителем. [c.204]

Классификация окислительно-восстановительных реакций. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций [c.94]

Методика составления уравнений окислительно-восстановительных реакций, для которых заведомо известны их начальные и конечные продукты, представляет собой лишь первый этап их изучения. [c.146]

Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений [c.182]

Л. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 267 [c.267]

Для составления уравнений, описывающих протекание химической реакции и перенос тепла и массы, необходимо определить структуру зернистого слоя. Его можно считать однородным, а его среднюю плотность — зависящей от расстояния до стенки, [c.184]

В предыдущих главах было показано, что энергии ионизации, сродство к электрону и электроотрицательности атомов всех элементов удается объяснить на основе рассмотрения орбитальной электронной структуры атомов. Теперь попытаемся связать электронное строение атомов с химическими свойствами элементов и их соединений. Начнем с обсуждения (и составления уравнений) реакций, в которых одни реагенты теряют, а другие приобретают электроны (окислительно-восстановительные реакции). За- [c.415]

Составление уравнений реакций. При записи окислительно-восстановительных реакций обычно показывают, сколько электронов отдано окислителем и сколько приобретено восстановителем. Условно принято окисление отождествлять с отдачей электронов, а восстановление — с приобретением электронов, т. е. не принимается во внимание строение частиц, природа химической связи в них и механизм протекающего процесса. Ради [c.203]

Постоянный член Qo называют иногда теплотой реакции прн О °К, но на самом деле он не является таковой, так как использованные для составления уравнения (II, 16) эмпирические уравнения теплоемкостей неприменимы при низких температурах. Кроме того, экстраполяция к О °К невозможна при наличии членов с отрицательными степенями температуры. Таким образом. [c.73]

Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций 369 3 второе на 3 [c.269]

Составление уравнений реакций в трех рассмотренных примерах проведено в определенном порядке. Его можно придерживаться и в других случаях при составлении уравнений окислительно-восстановительных реакций. Последовательность действий при этом следующая [c.269]

В приведенных ниже реакциях закончить составление уравнений и указать роль нитрит-иона NOj", гидроксиламина и гидразина [c.154]

Завершите составление уравнений указанных ниже реакций одним из двух известных вам методом [c.461]

Составление уравнений ядерных реакций [c.437]

После введения степеней окисления это понятие используется для определения окислительно-восстановительных реакций и установления способов составления уравнений таких реакций. Студенты должны хорощо научиться составлять уравнения, пользуясь обоими методами, изложенными в учебнике. Следует разъяснить достоинства и недостатки каждого из этих методов и научить студентов пользоваться в каждом случае подходящим методом. [c.575]

При составлении уравнений реакций пользуйтесь следующими правилами уравнять числа атомов, определяющих название иона (хром, цинк, бор, фосфор и т. д.), подсчитать число атомов кислорода в обеих частях уравнения, и, если слева имеется избыток атомов кислорода, перед знаком равенства прибавляются ионы водорода, а рели недостаток — прибавляются ионы гидроксила. Справа приписывается молекула воды и уравниваются числа атомов кислорода и водорода по обе стороны знака равенства. Какие уравнения не составляются при помощи созданного вами алгоритма и почему [c.87]

Составление уравнения реакции (последовательность рассуждений) [c.24]

I. Расчет коэффициентов уравниванием числа атомов. (Способ при меняется лишь для составления уравнений реакций, в которых каждый из входящих в состав соединения элементов выступает только в одном валентном состоянии.) [c.24]

Т См. также Составление уравнения реакции стр. 26). [c.60]

I См. также Степень окисления (стр. 59) Составление уравнения реакции (стр. 22-23). [c.77]

При составлении уравнения выясняют, входит ли в реакцию вода или она получается в результате реакции Н2О записывают в начале нли в конце уравнения. Отметим, что вода часто расходуется, что можно выразить условной записью [c.204]

Составление уравнений реакций [c.85]

В процессе составления уравнения выясняется, входит ли в реакцию вода или получается в результате ее протекания будем записывать ее в конце. В связи с этим отметим, что вода часто расходуется на реакцию [c.85]

Основу описания первого уровня составляют феноменологические и статистические методы физико-химической кинетики и химической термодинамики. Центральная проблема этого уровня— расшифровка механизмов сложных химических реакций,, стехиометрический анализ, составление уравнений скоростей реакций и расчет кинетических констант. [c.44]

А. А. Безденежных. Инженерные методы составления уравнений скоростей реакций и расчета кинетических констант. Л., Химия , 1973, с. 255. [c.79]

Атомам в соединениях и комплексных ионах приписывают степень окислении, чтобы иметь возможность описывать перенос электронов при химических реакциях. Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции основывается на требовании выполнения закона сохранения заряда (электронов). Высшая степень окисления атома, как правило, увеличивается с ростом порядкового номера элемента в пределах периода. Например, в третьем периоде наблюдаются такие степени окисления На + ( + 1), Мя" + ( + 2), А1 -" ( + 3), 81Си( + 4), РР5(5), 8Рв( + 6) и СЮЛ + 7). Степень окисления атома часто называется состоянием окисления атома (или элемента) в соединении. Реакции, в которых происходят изменения состояний окисления атомов, называются окислительно-восстановительными реакциями. В таких реакциях частицы, степень окисления которых возрастает, называются восстановителями, а частицы, степень окисления которых уменьшается, называются окислителями. В окислительно-восстановительной реакции происходит перенос электронов от восстановителя к окислителю. Частицы, подверженные самопроизвольному окислению — восстановлению, называются диспропорционирующими. В полном уравнении окислительно-восстановительной реакции суммарное число электронов, теряемых восстановителем, равно суммарному числу электронов, приобретаемых окислителем. Грамм-эквивалент окислителя или восстановителя равен отношению его молекулярной массы к изменению степени окисления в рассматриваемой реакции. Нормальность раствора окислителя или восстановителя определяется как число его эквивалентов в 1 л раствора. Следовательно, нормальность раствора окислителя или восстановителя зависит от того, в какой реакции участвует это вещество. [c.456]

Для составления матернального баланса термического крекинга необ.ходимо знать скорость реакции кpe<и [-га. На практике для удобства за скорость реакции термического крекинга принимают массу крекинг-бензина, образующегося в единицу времени, т. е. его выход. Подобная условность допустима в пределах прямо проюр-ниональной зависимости выхода бензина от глубины разложения нефтяного сырья. Зависимость выхода Зен-яниа от температуры при одной и той же продолжительности реакции определяется уравнением [c.231]

Если наблюдаются отклонения от соотношения для /го и они не связаны непосредственно с предположением о коэффициентах активности, то такие отклонения можно считать указанием на то, что простой распад сопряженной кислоты субстрата не отражает истинного механизма реакцип. В связи с этим значительный интерес представляет катализированный кислотой гидролиз у-бутиролактона, тщательно изученный в растворах H IO4 и НС1 [67]. Чтобы объяснить тот факт, что скорость катализированной реакции в данном случае пропорциональна не h , а (Н ), авторы предложили механизм, очень похожий на механизм для гидролиза -прониолактона [см. уравнение (XVI.5.9)]. (Отметим, что HjO, несомненно, прочно связана с кислотой в форме LH" , хотя мы и не учитывали этого при составлении уравнения (XVI.5.9). Так как эта последняя система зависит от Лр, мы должны сделать вывод о том, что, в какой бы форме ни существовал гидрат LH, он структурно подобен гидрату L. Иными словами, мы должны встретиться с большими трудностями при объяснении зависимости kg.) [c.497]

И пoлiзyeм ураннение зависимости АО-р от температуры для этой реакции, составленное на основании уравнений для теплоемкостей аналогично тому, как это было сделано для реакции (IV) [c.309]

Составление уравнений оккслнтельно-восстановительных реакций. В 94 мы рассмотрели простейший пример окислительно-восстановительной реакции — образование соединения из двух простых веществ. Обычно уравнения окислительно-восстановительных реакций носят более сложный характер и расстановка ко->ффициентов в них часто представляет довольно трудную задачу приведем несколько примеров. [c.266]

Завершите составление уравнений указанных ниже реакций, но.тьзуясь методом учета изменений степеней окисления [c.460]

Ниже дан пример последовательности операций при составлении уравнений реакций перевода одного иона в другой при изменении среды раствора. Предположим, что ион СГ2О72- следует перевести в ион СГО42- Тогда [c.86]