Натрия хлорид растворы

Кислотам противостоит группа веществ, называемых основани ями. (Сильные основания получили название щелочей.) Эти вещества имеют горький вкус, химически активны, меняют цвета-красителей, но на противоположные по сравнению с кислотами и т. д. Растворы кислот нейтрализуют растворы оснований. Другими словами, смесь кислоты и основания, взятых в определенной соотношении, не проявляет свойств ни кислоты, ни основания. Эта смесь представляет собой раствор соли, которая обычно химически значительно менее активна, чем кислота или основание. Таким образом, при смешении соответствующих количеств раство- ров сильной и едкой кислоты (соляной кислоты) с сильной и едкой щелочью (гидроксидом натрия) получается раствор хлорида натрия, т. е. обыкновенной поваренной соли. [c.53]

Природные растворимые соли встречаются в виде солевых залежей или естественных растворов (рассолы, рапы) озер, морей и подземных источников. Основные составляющие солевых залежей или рапы соляных озер хлорид натрия, сульфат натрия, хлориды и сульфаты калия, магния и кальция, соли брома, бора, карбонаты (природная сода). Советский Союз обладает мощными месторождениями ряда природных солей. В СССР имеется более половины разведанных мировых запасов калийных солей (60%) и огромные ресурсы природного и коксового газа для получения азотнокислых и аммиачных солей (азотных удобрений). В СССР есть большое количество соляных озер, рапа которых служит источником для получения солей натрия, магния, кальция, а также соединений брома, бора и др. Основными методами эксплуатацни твердых солевых отложений являются горные разработки в копях и подземное выщелачивание. Добычу соли в копях ведут открытым или подземным способом в зависимости от глубины залегания пласта. Таким путем добывают каменную соль, сульфат натрия (тенардит), природные соли калия и магния (сильвинит, карналлит) и т. д. Подземное выщелачивание является способом добычи солей (главным образом поваренной соли) в виде рассола. Этот метод удобен, когда поваренная соль должна применяться в растворенном виде — для производства кальцинированной соды, хлора и едкого натра и т. п. Подземное выщелачивание ведут, размывая пласт водой, накачиваемой в него через буровые скважины. Естественные рассолы образуются в результате растворения пластов соли подпочвенными водами. Добыча естественных рассолов производится откачиванием через буровые скважины при помощи глубинных насосов или сжатого воздуха (эрлифт). Естественные растворы поваренной соли, используемые как сырье для содовых и хлорных заводов, донасыщают каменной солью в резервуарах-сатураторах и подвергают очистке. Иногда естественные рассолы [c.140]

Рис. 21.4. Растворимость хлорида натрия в растворе едкого натра

Метод определения содержания хлора (ГОСТ 7188—54) заключается в сжигании испытуемого продукта со смесью Эшке (смесью окиси магния и углекислого натрия), воздействии на образовавшиеся хлориды раствором азотнокислого серебра и оттитровывании избытка азотнокислого серебра раствором роданистого аммония. [c.224]

Что происходит при добавлении раствора сульфида натрия к растворам а) хлорида хрома(II) [c.248]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

По уравнению t = 1 + a(v— I) определяем кажущуюся степень диссоциации. Так как молекула хлорида натрия в растворе разлагается на два иона, то v = 2 и [c.189]

Аналогичный раствор, содержащий гипохлорит натрия, получается при пропускании хлора в раствор гидроксида натрия. Оба раствора можно получить электролизом растворов хлоридов калия или натрия, еслн дать возможность выделяющемуся хлору реагировать с образующимися при электролизе щелочами (см. стр. 566), [c.367]

Стандартный раствор хлорида натрия, содержащий 500 мкг/мл натрия. Стандартный раствор хлорида кальция, содержащий 500 мкг/мл кальция. [c.21]

Окислительные свойства ионов серебра (1). I. В пробирке приготовьте раствор станнита натрия, слив растворы хлорида олова (II) и гидроксида натрия до полного растворения гидроксида олова. К 2—3 мл раствора станнита натрия добавьте 3—4 капли нитрата серебра. Наблюдайте образование черного порошка серебра. Запишите уравнение реакции. [c.274]

Определение калня кобальтинитритом. В том случае, если необходимо определить не только сумму окислов щелочных металлов, но каждый металл в отдельности, остаток хлоридов растворяют в воде и осаждают калий или натрий соответствующим реактивом. Второй щелочной металл определяют по разности. [c.475]

Для в/в введения (струйно или капельно) используют только натриевую соль бензилпенициллина, которую растворяют в 5-10 мл воды для инъекций или изотоническом растворе натрия хлорида. Раствор вводят медленно в течение 3-5 мин. Калиевая соль бензилпенициллина не используется для внутривенных инъекций и эндолюмбально. Не рекомендуется использовать раствор новокаина для щелочно-реагирующих веществ (кофеин-бензоат натрия и др.). [c.136]

Опыт 6. Получение гидроксида натрия электролизом раствора хлорида натрия. Проведите электролиз раствора Na l в электролизере с пористой диафрагмой. Установите опытным путем, какой газ выделяется на аноде и реакцию среды раствора у катода. [c.107]

Отвешенное количество натрия хлорида растворяют в воде-для инъекций, в половинном количестве этого раствора (5 мл) растворяют 0,1 г пилокарпина гидрохлорида, фильтруют в отпускную склянку через промытый фильтр и затем к раствору добавляют через фильтр оставшийся раствор. Склянку оформляют к отпуску, помня, что пилокарпина гидрохлорид является веществом списка А. Наклеивают этикетку Обращаться с осторожностью . [c.311]

Огнегасительные свойства воды повышают, растворяя в ней такие соли, как двууглекислый натрий, хлорид натрия, хлорид кальция, хлорид алюминия. При тушении волокнистых веществ и материалов для улучшения смачиваемости в воду добавляют поверхностно-активные вещества (смачиватели) типа сульфано-лов, сульфанатов и др. [c.220]

Получение хлорноватистой кислоты в насыщенном хлоридом натрия щелочном растворе [c.47]

К мясной воде прибавляют пептон и натрия хлорид, растворяют при нагревании, вносят глюкозу, устанавливают pH, кипятят в течение 1 мин, прибавляют замоченный заранее агар, нагревают до полного его расплавления, фильтруют через ватно-марле-вый фильтр. Стерилизуют в паровом стерилизаторе насыщенным паром под давлением при температуре 121 °С в течение 15 мин. [c.200]

Пептон и натрия хлорид растворяют в мясной воде при нагревании, вносят глюкозу, прибавляют 8 мл 1 % раствора фенолового красного, устанавливают pH, кипятят I мин, фильтруют через бумажный фильтр и разливают в пробирки с поплавками по 4—5 мл. Стерилизуют в паровом стерилизаторе насыщенным паром под давлением при температуре 121 °С в течение 15 мин. По окончании стерилизации следует как можно быстрее охладить среду. [c.201]

Сульфат натрия, хлорид лития, сульфат аммония, иодистый натрий, бертоллетова соль не приводят к существенному ухудшению устойчивости мицеллярного раствора [31]. Вместе с тем отрицательное влияние соли на устойчивость системы возрастает с повышением обводненности раствора (44]. Максимально допустимая концентрация соли при обводненности 20, 50 и более 60 % составляет соответственно 12—15, 8—10, 2—5 г/л, а в мицеллярные растворы с обводненностью 90 % можно добавлять лишь небольшое количество солей. При высокой минерализации (более 5 %) воды мицеллярные растворы на основе обычных ПАВ (нефтяных сульфонатов) становятся неустойчивыми. Здесь необходимы ПАВ другого типа, например, алкилфенолы [31]. [c.189]

Одинаковое ли количество электричества необходимо для получения 1 кг едкого калия и 1 кг едкого натра электролизом растворов хлоридов этих металлов [c.160]

Далее нами было исследовано распределение НСЮ между органической и водной фазой путем изучения равновесия в системе МЭК-насыщенный хлоридом натрия водный раствор НСЮ при однократной экстракции. При этом использовали исходные растворы НСЮ с концентрацией от 0.4 до 1.0 моль/л, соотношение объемов растворителя и водного раствора изменялось от 1 1 до 1 4. Результаты по распределению НСЮ четырех серий опытов для различных исходных концентраций сведены в табл. 2.12. При данных условиях в экстракционной системе связь между равновесными концентрациями в водной (Свод ) и органической (С рг ) фазах можно приближенно описать уравнением Шилова [63] [c.62]

Гидроксид калия, или едкое кали, КОН получается аиалогичи гидроксиду натрия — электролизом раствора хлорида калия. Хоп действие его такое же, как и гидроксида натрия, но применяете ои гораздо реже, ввиду его более высокой стоимости. [c.568]

При проведении систематических опытов использовался раствор определенного состава, содержащий в 1 л 0,17 моля сернокислого калня, 0,5 моля хлористого натрия, 0,16 моля хлористого калия. Однажды запасы сульфата калия иссякли и его пришлось заменить сульфатом натрия. Как приготовить раствор, состав которого не отличался бы от вышеуказанного, исходя из хлорида натрия, хлорида калия и сульфата натрия [c.32]

Результат опыта. Примерно через сутки после начала опыта в части пробирок листья остались практически без изменения, т. е. такими же свежими, как и до начала опыта. В другой части пробирок листья несколько привяли (состояние плазмолиза), причем чем более высокая концентрация хлорида натрия в растворе, тем угнетение (увядание) листьев больше. [c.52]

На основании полученных данных построить график с координатами радиус действия протектора мм) — концентрация соли в растворе (%). Чем вызвано увеличение радиуса действия протектор а с повышением концентрации хлорида натрия в растворе [c.140]

Проведение опыта Б, Берут такую же U-образную трубку, как и в предыдущем опыте, и наполняют одно колено раствором 10%-ного хлорида натрия, другое — раствором хлорида олова такой же концентрации. В оба [c.138]

Натрия хлорида раствор (400 г/л) ИР. Насыщенный раствор натрия хлорпда Р, содержащий около 400 г Na l в 1 л. [c.403]

Чем объяснить, что при действии хлорида натрия на раствор соли K[Ag( N)2] не получается осадка хлорида серебра, тогда как сульфид натрия с тем же раствором дает осадок Ag2S. [c.239]

Натрия хлорида раствор (10 г/л) ИР. Раствор натрия хлорида Р, содержащий около 10 г Na l в 1 л. [c.403]

В качестве растворителя в лекарственных клизмах обычно используют дистиллированную воду, изотонический раствор натрия хлорида, раствор Рингера — Локка, минеральные воды, слизи, пропиленгликоль, поливинилпирролидон, молоко, де-фибринированную донорскую кровь, утильную кровь и т. д. Объем жидкости на одно введение может быть самым разнообразным — от 10 до 150 мл (при капельных введениях 1 л и более), хотя некоторые авторы не рекомендуют вводить однократно более 30—50 мл раствора лекарств. Перед применением лекарственную жидкость обычно подогревают до температуры тела. [c.359]

Приготовление хлорцинкйодистого ( тройног о ) раствора 5 г цинка сульфата и 2,5 г калия йодида растворяют в 100 мл насыщенного раствора натрия хлорида. Раствор должен быть свежеприготовленным. [c.180]

Рассмотрим следующий вопрос сколько молей хлорида натрия Na l растворено в 0,50 л 0,20 М раствора [c.142]

Demar ay for rhodium реакция Демаркея на родий нейтральный или слабокислый раствор родий-аммоний-хлорида даёт жёлтый осадок с раствором гипохлорита натрия осадок растворяется в разбавленной СНдСООН с оранжево-жёлтой окраской раствора, исчезающей с выпадением серого осадка и появлением небесно-голубой окраски [c.386]

Присадка ВНИИ НП-121 — высокощелочная присадка, пред ставляющая собой магниевую соль сульфоносульфокислоты. Синтезируют ее на основе масла М-11 из сернистых нефтей. Сначала масло окисляют, чтобы перевести содержащиеся в нем различные сернистые соединения в сульфочы. При последующем сульфировании олеумом эти сульфоны переходят в сульфокислоты. Полученный при сульфировании продукт смешивают с растворителем и омыляют едким натром. Затем сульфоны натрия обрабатывают раствором хлорида магния. Для выделения присадки смесь центрифугируют и отгоняют растворитель. В присадке содержится избыток магния (в 5 раз больше стехиометрического количества), щелочность ее 168—170 мг КОН/г, зольность 10,3%. [c.82]

Буферными называют растворы, способные сохранять весьма постоянным значение pH при разведении и воздействии других растворов. Подобный раствор может быть образован смесью слабой кислоты с ее солью с сильным основанием или смесью слабого основания и его соли с сильной кислотой. Например, смесь уксусной кислоты с ацетатом натрия хлорида аммония с гидроокисью аммония, одно- и двузамещенного фосфата натрия. В последнем случае однозамещенный фосфат можно рассматривать как слабую кислоту, а двузамещенный — как ее соль. [c.156]

Растворимые в кетонах соли щелочных и щелочноземельных металлов можно титровать раствором хлорида лития в кетонах, при этом в осадок выпадают нерастворимые в кетонах хлориды щелочных или соответственно щелочноземельных металлов. Особенно хорошие результаты дает использование осциллометрии для индикации точки эквивалентности. Однако ход осциллограммы нельзя объяснить на основе различия в подвижностях ионов, как в случае водных растворов. Из-за низкого значения диэлектрической проницаемости растворителя растворы солей диссоциированы неполностью, и поэтому ход осциллограммы в значительной степени определяется различием степени диссоциации соединений. При титровании солей натрия электропроводность раствора до точки эквивалентности может уменьшаться или возрастать в зависимости от того, является ли образующееся соединение более электропроводным. Рис. Д. 147. Кривые осциллометриче- чем соответствующая соль лития, ского титрования 0,206 мг-экв КЗЬРв или менее электропроводным. При раствором ЬЮ1 в различных раство- титровании одной и той же соли в рителях различных растворителях это влия- [c.350]

Для получения НСЮ предварительно готовили исходный водно-солевой раствор каустика. Для этого в реактор с мешалкой (поз. Д-1) (рис. 3.1) подавали водную фазу в виде химически очищенной воды, насыщенного хлоридом натрия рафинатного раствора после выпарки из него МЭК и раствора NaOH (42% мае.). Приготовленный водно-солевой раствор с концентрацией NaOH — 2- 2.5% мае., Na l — 18-20% мае. из емкости (поз. Д-1) насосом (поз. Д-2) со скоростью 0.lo-о. 15 м- /ч подавали в верхнюю часть хлоратора (поз. Д-3). [c.134]

Проведение опыта Б. Разбавляют в пять раз ко тор-СК1ИЙ силикатный клей ли приготовляют 50%-ный раствор силиката натрия. Приготовленный раствор наливают в сосуд с плоскопараллельными стенками емкостью 2 л и бросают в него крупные кристаллы следующих солей хлорида железа, хлорида марганца, хлорида магния, сульфата меди, а также сульфата никеля. [c.54]

Приборы и реактивы. 1. Горизонтальные весы с поплавком (см. рис. 20). 2. Пипетка Гаркинса (см. рис. 22). 3. Октадецилсульфат натрия. 4. Раствор соляной кислоты (1 М). 5, Раствор хлорида натрия (5 М). [c.68]