Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Кривая давления нара

    На фиг. 2 приведены кривые зависимости давления пара насыщенных растворов хлоридов и сульфатов натрия и калия от температуры. Кривые давления нара хлоридов [2, 3, 4] имеют такой же характер, как схематическая кривая фиг. 1. Для участков кривых, соответствующих температурам выше 600—650°, экспериментальные данные отсутствуют. Возможно, что нри этих температурах имеют место усложнения, не отображенные приведенными кривыми [5]. [c.235]


    При любой заданной температуре из всех возможных растворов системы (кроме пересыщенных) давление нара эвтонического раствора является наименьшим. Поэтому кривые давления нара эвтонических растворов должны целиком располагаться внутри областей, ограниченных кривыми давления пара насыщенных растворов солей, образующих данную систему, но взятых в отдельности. [c.237]

    Давления паров веществ берутся из таблиц и графиков. График давления паров, приспособленный для расчета дистилляции с насыщенным водяным паром, показан на рис. 10. Давление водяного пара отложено на этом графике не от 4 Л1м рт. ст., а от 760 мм рт. ст., вниз, в результате чего точки (давление паров воды при температуре 0°С) пересечения кривой давления водяного пара с кривыми давления пара различных жидкостей непосредственно указывают искомую температуру кипення. Кривая давления водяного пара для любого другого давления может быть построена аналогичным способом путем нанесения всех точек в соответствующем масштабе (пунктирная кривая иа рис. 10). Пересечение полученных кривых давления водяного нара с кривыми давления [c.27]

    Температуры кипения. Жидкость закипает тогда, когда давление ее пара становится равным внешнему давлению т. обр. большему давлению нара жидкости отвечает более низкая темп-ра кипения. На диаграммах состав — темп-ра кипения тоже имеются кривая жидкости и кривая пара, иногда наз. кривой кипения и кривой конденса ц и и, т. к. они дают темп-ры начала и конца кипения. Кривая кипения изображает зависимость темп-ры начала кипения Ж. с. от состава жидкости, а кривая конденсации — от состава пара. Первая кривая лежит под второй, что обратно их расположению на изотермич. диаграммах состав — давление нара. Если на диаграммах давления нара кривая повышается, то на диаграммах темп-р кипения соответствующая кривая понижается (и обратно). Кривым с максимумом на диаграммах давления пара отвечают кривые с минимумом на диаграммах температур кипения и обратно, причем составы, отвечающие этим максимумам и минимумам, пе одинаковы. Ж. с., отвечающие экстремумам темп-р кипения, наз. постоянно кипящими смесям и, т. к. они перегоняются без разложения и кипят при постоянной темп-ре. Из законов Коновалова следует, что пар относительно богаче тем компонентом, добавление к-рого понижает темн-ру кипения. [c.29]

Рис. 4.4. Кривые давления наров аминов (содержание основного вещества ие меиее 99 %) Рис. 4.4. Кривые давления наров аминов (<a href="/info/1727563">содержание основного вещества</a> ие меиее 99 %)

    С повышением нормальной температуры кипения фреонов необходимо увеличить диаметры цилиндров, и поэтому такие агенты, как ф-21, ф-11, ф-113, ф-114 для поршневых компрессоров непригодны. Однако они могут применяться при высоких температурах конденсации в конденсаторах малых кондиционеров, устанавливаемых в горячих цехах предприятий, или при использовании тепловых насосов. В этих случаях необходимо выбирать агент с наиболее низкой нормальной температурой кипения, которая, в соответствии с кривой давления нара (рис. 15), обеспечила бы требуемую высокую температуру конденсации при давлении, не превышающем максимально установленное для унифицированных компрессоров. [c.92]

    Во всех трех рассмотренных типичных случаях неограниченно растворимых систем парциальные давления наров компонентов растут с увеличением концентрации. Это замечание не может быть отнесено к суммарному давлению паров раствора. Системы с положительными или отрицательными отклонениями от свойств простейшего раствора, обладающие экстремальными, максимальными или минимальными точками на кривых давления паров раствора, называются постоянно кипящими или ааеотропными смесями, однородными 6 жидкой фазе. [c.38]

    С возрастанием давления постепенно стирается различие между жидкостью и газом. Наличие открытой Д. И. Менделеевым критической точки на кривой жидкость — нар позволяет осуществить непрерывный переход из жидкого состояния в газообразное при соответствующих давлениях и температурах. Некоторые газовые растворы при высоких давлениях расслаиваются подобно жидким системам. Развитие науки подтвердило слова Ф. Энгельса Прежние неизменные противоположности и резкие, непереходимые разграничительные линии все более и более исчезают. С тех пор, как было достигнуто сжижение последних истинных газов, как было установлено, что тело может быть приведено в такое состояние, в котором капельно-жидкая и газообразная формы неразличимы,— агрегатные состояния потеряли последний остаток своего прежнего абсолютного харак-тера . [c.10]

    Кривая зависимости давления нара насыщенных растворов соли от температуры для простейшего случая (т. е. при отсутствии кристаллогидратов, расслаивания в жидком состоянии, надкритических явлений и прочих усложняющих обстоятельств) изображена на фиг. 1. [c.234]

    Если же изобразительная точка параметров пара в эту область не попадает, это значит, что в равновесии с водяным паром может находиться только ненасыщенный раствор соли равновесное существование кристаллической соли невозможно, и если таковая ранее присутствовала, то она должна прореагировать с водяны м паром с образованием жидкого ненасыщенного раствора. Сопоставление таких кривых с кривой давления пара чистой воды непосредственно указывает величины допустимых перегревов (т. е. тех наибольших перегревов, при которых еще не происходит кристаллизация соли). Так, при давлении величина допустимого перегрева нара — i при давлении p , эта величина Ai — t —и т. д. (фиг. 1). [c.235]

    При любой темп-ре Р1<Р] следовательно, температурная кривая зависимости давления пара растворителя над раствором на всем своем протяжении расположится ниже кривой давления пара чистого растворителя (см. рис. 1). Если растворенное вещество нелетуче, т. е. нары его отсутствуют в газовой фазе, то Р совпадает с давлением пара раствора Из относительного расположения Рис. 1. Повышение темп-ры кипе- кривых очевидно, ЧТО ния раствора. др любом внешнем [c.267]

    Опыт проводился двумя способами. В первом способе после эвакуирования прибора на него надвигалась печь. По описанию автора, этот способ дает хорошие результаты при условии внесения поправки на количество вещества, испарившегося за время установления в эффузионной камере постоянной температуры. Для этой цели снимается кривая изменения темнературы во времени. Из количества конденсата, собранного за все время опыта, вычитается количество, испарившееся за время отсутствия постоянства температуры. Последнее рассчитывают из приближенных значений давления нара нри температурах, которые находят по экспериментальной кривой нагревания. [c.204]

    При повышении температуры растворов, кривая давления пара которых имеет максимум (минимум), в нераздельнокинящем растворе возрастает относительное содержание того компонента, испарение которого требует большей (меньшей) затраты энергии . Наконец, более подробный анализ приводит к формулировке третьего закона 3. При изменении температуры (давления) раствора, кривая давления нара которого имеет максимум, состав пара раствора и состав нераздельнокипящего раствора изменяются в одном и том же направлении. При наличии минимума на кривой эти изменения происходят в противоположных направлениях . В. с. имеют большое значение для технологич. практики процессов перегонки и ректификации. См. также Растворы. [c.333]

    По мере увеличения неидеальности раствора возрастает и степень отклонения от линейности, которая может оказаться настолько большой, что монотонность кривой зависимости давления нара раствора от его состава нарушается и на ней появляется экстремум. Так, в случае положительных отклонений от идеальности на изотермической кривой суммарного давления в этом случае появляется максимум. Эти растворы образуются из чистых компонентов большей частью с поглощением тепла. Согласно В, А. Кирееву [15] поглощение тепла при образовании раствора уменьшает количество энергии, которое нужно затратить при [c.45]


    Уравнение (35) показывает, что чем меньше радиус капилляров, тем значительнее снижается давление наров. Следовательно, в капиллярах очень небольшого диаметра пары могут конденсироваться до жидкого состояния при давлениях, значительно меньших нормального давления паров. Давление равновесной адсорбции ра в области капиллярной конденсации превышает соответствующее давление десорбции так как, когда десорбция происходит из целиком заполненных капилляров, угол смачивания равен нулю. Таким образом, необходимо провести процесс адсорбции до относительного давления, равного единице, а затем проследить десорбцион-ную ветвь петли гистерезиса данной изотермы (см. разд. 4.4.1), при этом уже нет какого-либо произвола в определении угла смачивания по уравнению (35). Поэтому графически зависимость величины г от г может быть найдена при применении уравнения (35) для данного объема на десорбциоп-ной ветви экспериментальной изотермы. Получающаяся нри этом кривая позволяет определить объем газа, необходимый для заполнения всех нор, вплоть до пор с радиусом г. Построенный исходя из кривой зависимости v от г график изменения величины dvidr в зависимости от г дает кривую распределения нор по размерам. Фактически последняя кривая, которая обычно похожа на гауссовскую кривую ошибок, выражает вклад пор данного радиуса в полный внутренний объем. Почти всегда эта кривая имеет четко выраженный максимум, который обозначает среднее значение радиуса всех доступных капилляров, имеющих размер меньше 300 А. [c.169]

    Поскольку промывание стекла делает его поверхность более шероховатой, Фрэзер, Пэтрик и Смит[1 ] провели опыт Мак-Геффи и Ленера в стеклянной колбе с девственной поверхностью, не бывшей в употреблении, т. е, в колбе свежевыдутой при применении сухого воздуха и не мытой даже водой. Результаты первых адсорбционных измерений с нарами воды (приведенные в табл. 4 их работы) изображены на рис. 107. Кривая А выражает изменение давления с температурой согласно закону идеальных газов, рассчитанное на основе точки 1. Кривая В изображает то же, рассчитанное но средним данным для трех первых экспериментальных точек. Кривая С изображает кривую давления наров воды в соответствии с табличными данными [2 ]. Фрэзер, Пэтрик и Смит показали экспериментально, что вода растворяет некоторое количество щелочи из свеятевыдутого стекла, что приводит к понижению давления паров. Если мы сделаем крайнее предположение, что понижение давления пара во всей области, установленное исследователями, было обусловлено растворенной щелочью, а не адсорбцией, то кривая В будет изображать изменение давления [c.439]

    По мере повышения остаточного содержания растворителя в каучуке кривая давления наров над раствором каучука, диспергированным в воде приближается к соответствующей кривой для азеотроиной смеси растворитель—вода при улучшении эффективности дегазации содержание паров воды в (птч)цс заметно возрастает. [c.77]

    На рис. XIV.8 АС — кривая давления пара чистой воды, АВ — кривая ллавления льда, НА — кривая давления пара льда, BMF — кривая давления пара насыщенных растворов (равновесие нар—насыщенный раствор— соль) и ВЕ — кривая равновесия системы лед—соль—насыщенный раствор. Как известно, при растворении в воде нелетучей соли понижается давление пара воды и поэтому кривые давления пара растворов лежат ниже аналогичной кривой воды (тем ниже, чем больше концентрация раствора) (см. раздел IX.2). При повышении температуры давление пара, как правило, возрастает, по у насыщенных растворов имеют место более сложные отношения. Если концентрация насыщенного раствора при повышении температуры возрастает, то происходит конкуренция двух факторов само по себе повышение температуры содействует увеличению давления пара, а связанное с повышением температуры увеличение концентрации стремится уменьшить это давление. При низких температурах, когда растворимость соли не очень велика, преобладает влияние первого фактора. При высоких же температурах по мере приближения к точке плавления соли вследствие сильно возросшей растворимости влияние второго фактора становится все более сильным, и, наконец, он получает преобладание. Таким образом, при повышении температуры давление пара насыщенного раствора сначала возрастает, проходит через максимум, а затем убывает, и кривая давления пара будет действительно иметь вид, изображенный на рис. XIV.8 (кривая BMF). К такому же выводу можно нрийти исходя из термодинамических соображений. [c.155]

    При более низком общем давлении кривая давления наров имеет такой же характер, только раснолагается ниже уменьшение общего давления на 100 ат снижает давление паров гидрокарбонила в два раза (см. рис. 5). [c.42]

    Таким образом, параметры Р — и — Т, а также теплоту парообразования г, (г — гид) и ( — 5 й), можно определять всего лишь с Н0М0Щ1.Ю двух опорных экснерименталь-иых значений на кривой давления нара — нри 1 физ атм и в критической точке. [c.77]

    Наиболее удобно можно рассмотреть критические явления в растворе на / — Г диаграмме (рис.. 5), на которой нанесены кривая точек кипения (кривая киняще жидкости) и кривая точек росы (кривая насыщенного нара) для смеси данного состава. Для смеси существуют три разные точки критическая точка К, при которой наблюдается тождественность обеих фаз точка М, отвечающая максимальному давлению Р , нри котором могут сосуществовать две фазы точка М, отвечающая максимальной температуре Т , при которой могут сосуществовать две фазы. Максимальное давление Р и максимальная температура Тм, при которых могут сосуществовать жидкая и паровая фазы, называются критическим давлением конденсации и критической температурой конденсации. [c.20]

    Другое уравнение связывает допустимое давление наров по Рейду с наклоном кривой разгонки по ASTM в точке 10%-ного отгона [40]  [c.397]

    Температуру перегонки с инертным газом или водяным паром можно определить, пользуясь графиком зависимости давления паров чистых компонентов от температуры (рис. ХИ-П). Напася па график кривую давления паров Рв= / (О носителя (например, водяного нара) обращенно , т. е. не от нуля, а от давления, равного атмосферному, вниз, и находят то гку а пересечения кривых давлений насыщенных паров носителя и соответствующей жидкости. Абсцисса точки пересечения указывает искомую температуру перегонки tn. [c.482]

    В качестве примера в табл. 27 приводятся результаты расчета равновесия между жидкостью и паром в системе диоксан—вода при 80° С по данным о зависимости давления наров от состава растворов [88]. На рис. 67 изображена зависимость коэффициентов активности комнонентов, вычисленных по формулам (IV-303), от состава. Экстраполяцией этих кривых к точкам х , = i получены величины = 4,36 и у° = 7,4, которые соответствуют значениям констант А = 0,64 ж В = 0,87 в уравнениях Ван-Лаара. В табл. 27 результаты расчетов сопоставляются с опытными данными. Удовлетворительное совпадение этих величин подтверждает правильность расчетов. [c.226]

    При дальнейшем увеличении температуры давление быстро уменьшается, так как влияние роста концентрации на уменьшение давления стгиовится преобладающим. В точке Л, соответствующей чистой соли, не содержащей воды, давление водяного нара равно нулю. Точке перехода J на кривой растворимости соответствует излом /1 на кривой давления пара. [c.145]

    Альтшуллер, Звиадзе и Чижиков [7] установили, что парциальное давление пара селена над его сплавами с серой превышает давление насыщенных паров чистого селена при данной температуре, что указывает иа образование соединений между серой и селеном. Полученные ими данные но разгонке сплавов и характер кривой состав — парциальное давление нара указывает па существование смешанных многоатомных молекул переменного состава, включающих серу и селен. Наличие смешанных молекул затрудняет разделение. При повышении температуры связи между молекулами серы [c.151]

    На рис. 1, а—з приведены типичные примеры отклонений от закона Рауля. В зависимости от формы изотермических кривых отклонение называют положительным (+), если общее давление паров больше предсказываемого законом Рауля (схемы а ж д), или отрицательным (—), если общее давление наров меньше, чем давление, соответствующее прямой линии по закону Рауля (схемы в и ж). Если вместо давлений пара рассматривать изобары температур кипения, то их изменение противоположно изменению изотерм. Это иллюстрирует рис. 2, на котором изотермы изображены в верхней части диаграммы, а изобары — ниже горизонтальной оси АВ (см. ниже). [c.19]

    Выражение для давления пара безводной перекиси водорода получено следующим образом. Хотя при определении констант использована линейная зависимость lg рп от 1/Т виутри интервала экспериментальных температур, зависимость lg р от 1/7 для наиболее целесообразного эталона—воды—заметно отклоняется от простой линейной формы в больших интервалах температур. Поэтому использован метод экстраполяции давления пара по Рамзею—Юнгу с применением воды в качестве эталона. В качестве эталонного давления принято давление нара 17,7 мм рт. ст. при 60°, а давление пара 78,4 мм рт. ст. при 90° использовано для вывода разности наклонов кривых зависимости ]gp от 1/Т. Эта разность оказалась равной —1,5-10 Выведенной кривой давления пара при температурах 75, 150, 300 и 450° удовлетворяло уравнение с четырьмя константами. Уравнение, выражающее давление пара безводной перекиси водорода, имеет, таким образом, следующий вид  [c.193]

    Для того чтобы два растворителя с одинаковой температурой кипения обладали одинаковой летучестью при комнатной температуре, нужно, чтобы давления их наров очень близко совпадали. Однако только у немногих растворителей температура кипения и кривые давления паров совпадают. Например, этиловый спирт кипит при 78°, а толуол — при 110° несмотря на это, при комнатной температуре толуол улетучивается значительно быстрее, чем спирт. [c.262]

    Накоплен огромный экспериментальный материал, указывающий, что интервал гомогенности бертоллидов изменяется с температурой и в простейшем случае может быть представлен графиком, изображенным на рис. 29. Классические методы фазового анализа по кривым охлаждения жидкости (если возможно, плавления) "или но диаграммам равновесного давления нара (если один из компонентов является летучим) указывают, что твердые вещества характеризуются высокой температурой разупорядочения структуры, несмотря на то что во многих случаях минимум (см. рис. 29) лежит ниже комнатной температуры — отправной точки, совершенно произвольно принятой в литературе. В области, лежащей ниже- кривой, бертоллид нестабилен и диспроиорционирует на другие фазы с меньшим интервалом гомогенности. В некоторых случаях разделение фаз протекает чрезвычайно медленно, и для образования упорядоченных фаз из бертоллида, полученного при высоких температурах, требуется длительная термическая обработка или отжиг. По этой причине в настоящее время во многих работах реакции в твердой фазе осуществляются в области, лежащей ниже линии солидуса.  [c.107]

    Описанцым методол легко измерить изменение активности пара с изменением темнературы. Зависимость логарифма активности от обратного значения темнературы прямолинейна, и прямая этой зависимости параллельна прямой в координатах. погарнфд дав.тення пара — обратное значение темнературы. По наклону прямой можно найти теплоту испарения в измеренном интервале температур. Для получения абсолютных значенн "[ давлений пара необходнлго перейти от активности к давлению пара. С этой целью нрн определении давления пара фосфора прямая зависимости логарифма активности от обратного значения температуры проводилась №-рез точку на кривой в координатах логарифм давления пара — обратное значение темнературы, отвечающую давлению нара нри 25 ", нолученно-му другим методом. В работе но определению давления пара цинка переход от активности к давлению нара осуществлялся вычислением числа молеку.л в измеряемом объеме нара из активности пара и удельной активности металла. Для этого необходимо знать геометрический коэффициент счета и долю излучения, поглощаемую стенками сосуда и счетчика. Такой расчет пе может дать надежных результатов. Нам кажется, что единствен- [c.22]

Рис. 3.3. Кинетические кривые изотермической дегидратации монокристаллов нентагидрата сульфата меди при различных давлениях паров воды. При низких (0,69 мм) давлениях наров воды наблюдается индукционный период. Рис. 3.3. <a href="/info/6101">Кинетические кривые</a> <a href="/info/500454">изотермической дегидратации</a> монокристаллов нентагидрата <a href="/info/54333">сульфата меди</a> при <a href="/info/1558052">различных давлениях паров воды</a>. При низких (0,69 мм) давлениях наров <a href="/info/1700861">воды наблюдается</a> индукционный период.
    Сопоставление этих кривых с кривой давления пара чистой воды (фиг. 2) указывает величины допустимых перегревов при различных давлениях водяного пара. С увеличением давления водяного нара величины допустимых перегревов для этих солей возрастают. Нри давлениях водяного пара выше 400 ama (максимум давления нара насыщенных растворов Na l) хлорид натрия вообще не может кристаллизоваться из водного раствора ни при каких температурах. [c.235]

    На фиг. 158 показано изменение теплопроводности с температурой При постоянном давлении. Геометрическое место максимумов па кривых постоянного давления примерно параллельно Х-кривой на фазовой диаграмме гелия. Так как теплопроводность гелия I очень мала, то Х-точка для каждого значения давления совпадает с нулем кривой теплопроводности. Для упрощения графика давление принималось равным нулю атмосфер, когда оно равнялось или слегка превосходило давление наров над жидким гелием. [c.329]

    Б табл. 22 приводятся фазы, образующиеся в системе MgO — SiOa—HgO, а на рпс. 36 — кривые давление-температура моно-варпантных равновесий. Каждая кривая соответствует равновесию между тремя кристаллическими фазами и наром. [c.91]


Смотреть страницы где упоминается термин Кривая давления нара: [c.238]    [c.434]    [c.433]    [c.77]    [c.194]    [c.228]    [c.57]    [c.117]    [c.71]    [c.181]    [c.433]    [c.175]    [c.180]   
Основы физико-химического анализа (1976) -- [ c.31 , c.38 , c.39 , c.118 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Давление кривая



© 2025 chem21.info Реклама на сайте