Карбонаты щелочных металлов

Карбонаты — соли угольной кислоты. Известны два ряда солей средние (карбонаты) и кислые (гидрокарбонаты). Без разложения плавятся только карбонаты щелочных металлов. Остальные карбонаты при нагревании разлагаются [c.135]

Катализатор получают пропитыванием носителя в водном растворе нитрата никеля. Носитель получают смешением 90—99 мас.% окиси алюминия с 0,2—3 мас.% связки, состоящей из 0,1—2,8 мас.% крахмала (предварительно обработанного кислотой и затем нагретого до температуры 100—200° С), 0,05—2,0 мас.% карбонатов щелочных металлов 0,5—2,5 мас.% фосфатов металлов (А1, 81, Ре, 2г, Мо). Гомогенную смесь формуют, сушат в формах и прокаливают при 1250—1350° С. Затем пропитывают в водном растворе нитрата никеля и снова прокаливают [c.73]

Константа гидролиза карбоната щелочного металла [c.133]

По этой схеме взаимного усиления гидролиза, приводящего к образованию основания и кислоты, взаимодействуют соли железа (П1) и хрома (1П) с карбонатами щелочных металлов, соли алюминия и хрома с сульфидом аммония, алюминаты с солями аммония, растворы которых имеют кислую реакцию, и некоторые другие. [c.139]

При действии на растворы, содержащие Си +, карбонатов щелочных металлов образуется основной карбонат меди (зеленовато-голубой осадок) [c.587]

Эти присадки предназначены для добавления к сернистым и высокосернистым дизельным топливам. Их действие основано на нейтрализации агрессивных продуктов сгорания сернистых топлив (окислы серы, главным образом трехокись) или на переводе их в неагрессивные продукты. В качестве таких присадок предложены амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов, нафтенаты металлов, органические фосфиты и др. [c.331]

Введение щелочных металлов значительно ускоряет процесс выгорания углеродистых отложений по сравнению с образцом оксида железа без добавок. Количество СО2, выделяющееся в начальный период регенерации (см. рис. 2.24, б), возрастает с увеличением атомной массы щелочного металла соответствующим образом уменьшается и время полного выгорания углерода. Таким образом, скорость выгорания углерода с оксида железа, промотированного щелочными металлами, при 450 °С возрастает в ряду Li < Ыа < К < КЬ < Сз. В этих условиях образования ферритов не происходит, и щелочные металлы при регенерации существуют в виде самостоятельных фаз карбонатов металлов [108]. Известно [3], что карбонаты щелочных металлов существенно ускоряют [c.44]

Можно погрузить горлышко сосуда в воду или разбавленную соляную кислоту. Если в сосуде находится раствор щелочи или карбонатов щелочных металлов, то почти всегда, спустя некоторое время (иногда несколько дней), пробку удается извлечь. [c.1044]

Вещества, применяемые в качестве противокоррозионных присадок. Механизм их действия. В качестве противокоррозионных присадок к топливу предложено много веществ различных природы и свойств. Для нейтрализации кислых продуктов сгорания серы, образующихся в двигателе, предложено добавлять к топливу соединения щелочного типа аммиак и его соли, амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов [12 [c.180]

В качестве присадок, снижающих коррозию продуктами сгорания сернистых топлив, успешно испытаны некоторые жирные амины [28], например амины молекулярной массы 85—90 с содержанием азота 9—11%. Добавление 0,8% этой присадки к сернистому дизельному топливу позволяет значительно снизить коррозию деталей цилиндро-поршневой группы продуктами сгорания. Положительные результаты дает в аналогичном топливе добавление нитратов или карбонатов щелочных металлов [12] износ поршневых колец двигателя значительно снижается. Коррозионный износ деталей двигателя при применении сернистых дизельных топлив уменьшается также при добавлении нафтенатов некоторых металлов, например цинка. Так, добавление 0,3% этой присадки к дизельному топливу с содержанием серы около 1% позволило снизить износ примерно в 2 раза и довести его до значений, не превышающих износ при применении малосернистого топлива. Количество нагара при добавлении этой присадки не уменьшается, поэтому в случае ее введения в топливо в масле должна обязательно содержаться противонагарная присадка [18]. [c.184]

Выведенные уравнения пригодны и для расчета равновесий Б растворах многопротонных оснований. Большое практическое значение имеют расчеты равновесий в растворах, содержащих анионы слабых многоосновных кислот. По протолитической теории анионы относят к основаниям, поскольку они могут присоединять протон. Например, в растворе карбоната щелочного металла протолитическое взаимодействие происходит по схеме [c.50]

Растрескивания матриц можно избежать путем замены их загущенным электролитом (смеси порошка окиси магния с карбонатами щелочных металлов). При содержании в электролите 50% окиси магния электролит сохраняет свою форму. Пористость загущенного электролита не превышает 15% и при 700 °С он остается непроницаемым для газа. Его электропроводность в несколько раз выше, чем матричного. Устройство элемента с загущенным электролитом принципиально не отличается от описанного выше (стр. 57). При испытаниях элемента, работающего на газолине, был достигнут к. п. д., равный 30%. Задача использования в элементах дешевого топлива пока еще остается нерешенной. [c.58]

Подобно алюминию скандий и его аналоги образуют двойные соли, +1 +1 +1 например М [3(504)2 , М2[Э(МОз)5 1, М[Э(СОз),]. Образованием двойных солей объясняется растворение карбонатов скандия и его аналогов в насыщенных растворах карбонатов щелочных металлов и NH + [c.547]

Оксиды многих тяжелых металлов, оксиды и сульфаты щелочноземельных металлов, силикаты Бораты, фосфаты, содержащие воду карбонаты щелочных металлов, квасцы См. табл. Д.7 См. табл. Д.8 [c.43]

В 1922 г. Франц Фишер и Ганс Тропш получили путем каталитической обработки водяного газа (С0 Н2=1 1) при дйвлении порядка 100 ат и 400° над железным катализатором, пропитанным карбонатами щелочных металлов, продукт, разделявшийся на масляный и водный слои [8]. По мере уменьшения щелочности металла (от лития через натрий и калий к рубидию и цезию) относительное количество маслянистого продукта, т. е. водонерастворимых высокомолекулярных соединений, увеличивалось. [c.72]

Кварц. Во многих случаях вместо стеклянной посуды приме-някт посуду из плавленого кварца. Она чрезвычайно устойчива к резким изменениям температуры кварц плавится при высокой температуре (около 1700°С). Едкие щелочи и даже карбонаты щелочных металлов разрушают кварцевое стекло, кислоты же на него не действуют (кроме HF и отчасти Н3РО4). [c.45]

Различный ход титрования Naj Os с метиловым оранжевым и с фенолфталеином можно использовать для определения едких щелочей и карбонатов щелочных металлов (например, NaOH и Naa Oa) при совместном их присутствии в растворе (см. 71). [c.279]

Без разложения окисление с фтало-цианином Си при 100—105 С, с фталоцианином Со при 80—85 °С, с фталоцианином N1 нри 85—90 °С Благоприятное действие, хороший эффект достигается при очистке фталоцианинов Исследования механизма реакции показывают, что радикалы, образующиеся при разложении КМГП, действуют как ускорители Добавка гидроокиси или карбоната щелочного металла ускоряет окисление [c.276]

Как и в случае окиси этилена, здесь происходит разрыв связей С—О в кольцевой системе реагента. Аналогично реакции с окисью этилена, оксиалкилирование фенолов этиленкарбонатом протекает достаточно полно (т. е. с хорошими выходами продуктов), если в реакцию вводятся феноляты или свободные фенолы в присутствии карбонатов щелочных металлов Водные растворы щелочей здесь не используются, так как в них происходит быстрый гидролиз этиленкарбоната с выделением СОз, однако возможно применение спиртово-щелочных растворов с ограниченным содержанием спирта. 11ри избытке спирта быстро протекает реакция его переэтерифика-ции с этиленкарбонатом и оксиэтилированный продукт не образу ется . [c.35]

Присадки, снижающие лако-, нагарообразование и износ цилинд-ро-поршневой группы двигателя. Такие присадки предназначены для добавления к сернистому дизельному топливу для нейтрализации агрессивных продуктов сгорания (окислы серы, главным образом трехокись). К ним относятся амины, нитраты и карбонаты щелочных металлов, нефтенаты металлов и др. Большое значение в снижении нагаров и износов в двигателе имеют присадки к применяемому маслу. [c.205]

Карбонаты щелочных металлов осалсдают из растворов солей железа(П) белый карбонат жглеза 11) РеСО . При действии воды, содержащей СОз, карбонат железа, подобно карбонату кальция, частич[ю переходит в более растворимую кислую соль Ре(НС0з)2. В виде этой соли железо содержится в н[)иродных железистых водах. [c.689]

Промышленных методов очистки газов от H2S и Oj весьма много. Из них наибольший интерес представляет очистка этанол-аминами, позволяюп ая при некоторых условиях совместить удаление H2S, СО2 и Н2О. Кроме этаноламиновой очистки для этой цели применяется водная промывка и очистка водными растворами карбонатов щелочных металлов. Этаноламиновая очистка углеводородных газов от HjS и СО 2 была разработана еще в 1930 г. Сейчас этот метод широко применяется в разных вариантах при подготовке сырья для нефтехимического синтеза. При очистке природных газов применяется водный раствор моноэтаноламина концентрацией 15— 20%. Помимо низкой стоимости моноэтаполамин характеризуется высокой реакционной способностью, стабильностью и легкостью регенерации. Температура кипения моноэтаноламина 170° С, он неограниченно растворяется в воде. [c.161]

Сильными основаниями в системах МФК являются фториды [1235, 1297, 1361, 1605, 1638] и твердые карбонаты щелочных металлов 128, 1048], хотя они и несколько слабее, чем водный NaOH [2]. При проведении реакций в условиях МФК с карбонатами в качестве оснований смесь нагревают обычно до 80— 100 °С или даже выше (см. также с. 67). Дитрих и Леен [359] показали, что комбинация криптофикс[2.2.2](5) /NaNH2/TГФ способна депротонировать дифенил- и трифенилметан. [c.95]

Карбонаты элементов подгруппы ИА получают действием СОа на гидроксиды пли обменными реакциями солей Э + в растворах с карбонатами щелочных металлов. Карбонаты Ве и Mg легко гидролизуются, образуя основные карбонаты. Основные карбонаты Ве имеют переменный состав, Mg образует 4Mg Oз Mg(OH) а-бНгО, легко отщепляющий одну молекулу НаО Средние карбонаты Nig и [c.318]

Из водных растворов ванадатов в зависимости от pH и концентрации можно выделить орто-, пиро (ди)-, тримета- и декава-надаты (многие из них образуют кристаллогидраты). Больилин-ство ванадатов окрашены, многие мало растворимы в воде. Ванадаты можно получить также сплавлением стехиометрической смеси V2O5 с оксидами или карбонатами щелочных металлов. [c.522]

П]) спламеннп СггОз с оксидами щелочных металлов, щелочами и карбонатами щелочных, металлов получаются зеленые метахро1 иты М+СгОг [c.533]

Алюминий расгворлется в растворах щелочей и карбонатов щелочных металлов с образованием алюминатов [c.151]

Гидролиз галоидалкилов при нагревании с водой не всегда протекает достаточно легко. Лучше применять для этой цели разбавленные растворы щелочи или карбонаты щелочных металлов, окись свинца и известковую или баритовую воду, при действии которых галоидалкилы иногда очень гладко омыляются до спиртов [c.109]

По новому методу, опнсапному Причардом, (1 талевую кислоту получают с 75%-ным выходом при взаимодействии бром- или хлорбензола с СО, карбонатом щелочного металла и тетракарбонилом никеля в качестве катализатора при 250—375° под давлением 300—600 ат. Возможно, что пр 1 этом промежуточно образуется ангидрид бсизойно11 кислоты [c.653]

При столь ВЫС0К01М сопротивлении непосредственный электролиз. воды немыслим без добавок электролитов, ионы которых, осуществляя перенос, не участвуют. в электрохимических реакциях. Добавки повышают удельную электропроводность. раствора до единиц oм см К Эти.ми добавками могут быть кислородные кислоты (серная, фосфорная), сульфаты, нитраты, карбонаты щелочных металлов, едкие щелочи. [c.33]

Как видно из сопоставления произведений растворимости, большинство карбонатов, кроме карбонатов щелочных металлов и таллия, труднорастворимо. Напротив, все бикарбонаты (кроме МаНСОз) хорощо растворимы в воде (табл. В.З). [c.561]

Монокс взаимодействует со щелочами и горячими растворами карбонатов щелочных металлов [c.24]

Катализ в неорганической и органической химии книга вторая (1949) -- [ c.227 , c.231 ]

Материалы для изготовления химической аппаратуры (1932) -- [ c.37 ]

Инженерный справочник по технологии неорганических веществ Графики и номограммы Издание 2 (1975) -- [ c.0 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология