Циклис

В литературе опубликовано большое число различных методов определения растворимости твердых и жидких веществ в надкритических газах при высоких давлениях. Объем книги не позволяет привести их детальное описание, поэтому здесь дается краткая характеристика лишь основных методов. Классификация методов определения растворимости, которую мы используем в книге, сами методы и аппаратура очень обстоятельно описаны и проанализированы в монографии [Циклис Д. С., 1976]. [c.26]

Для изучения растворимости веществ в сжатых газах различными методами существует самая разнообразная аппаратура. Мы не останавливаемся на ее описании и вновь отсылаем к работе [Циклис Д. С., 1976], посвященной описанию различных установок высокого давления,основам их конструирования, а также методам отбора проб фаз и их анализу. [c.28]

Мах НгО—С Нб и НзО— 0Н4 не возникают. Этим они отличаются от углеводородных систем, у которых содержание жидкого компонента в газовой фазе с ростом давления сначала уменьшается, проходит через минимум, а затем возрастает. Составы газовой и жидкой фаз в углеводородных системах с ростом давления сближаются и совпадают в критической точке. В системе этан — вода критические явления наблюдаются при 350°С и при этом имеются две критические точки жидкость — газ и газ —газ, которые совпадают в одной точке, называемой двойной гомогенной критической точкой. При температуре выше 350°С каждой температуре соответствуют две критические точки. Так, при 350°С имеется одна критическая точка при давлении 500 кгс/см , которая является обычной критической точкой газожидкостной системы, и вторая критическая точка при давлении 1200 кгс/см , связанная с расслоением газовых смесей [Циклис Д. С., 1969]. Это явление заключается в том, что гомогенная газовая смесь расслаивается при очень высоких давлениях на две фазы разной плотности. [c.53]

Циклис Д. С. Фазовые равновесия в двойных системах при сверхкритических параметрах. М., Химия. 1969. [c.159]

Газы способны смешиваться во всех отношениях не при любых условиях. Возможность неполного смешения газов и образования двух газообразных фаз, находящихся в равновесии, предвидел еще Ван-дер-Ваальс (1894). Впервые ограниченная растворимость газов была экспериментально подтверждена советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом (1941) в системе аммиак — азот, которая была изучена при температурах от 363 до 448 К и давлениях до 16 10 Па. При высоких температурах и давлениях гомогенный газообразный раствор распадается на две газовые фазы. Так, например при 373 К и 5,06 10 Г1а (5000 атм) одна газообразная фаза содержит 84,5% NH3 и 15,5%Na, а другая — 18% NH3 и 82% Na- [c.338]

Циклис Д. С., Родина М. Д. Электромагнитный метод измерения скорости движения поршня в адиабатической установке. — ПТЭ, 1968, Л Ь 1, с. 190—191. [c.467]

Примечание. Показатели термодинамических свойств водорода рассчитаны Д ю 1 ам-бургом, М. С. Фурманом и Д. С. Циклисом по литературным данным . [c.33]

Проведенное Д. С. Циклисом [10] исследование сжимаемости азота при 50, 100 и 150° и давлениях до 10 ООО атм показало применимость к полученным им данным уравнения Тэта для сжимаемости жидкостей [c.18]

Результаты определений Д. С. Циклиса и его расчеты по уравнению (1.16) сопоставлены в табл. 1. [c.18]

Уравнение Тэта становится применимым для вычисления сжимаемости азота, начиная с давлений около 3000 атм. Впоследствии Д. С. Циклисом было показано, что это же уравнение (но с отличными константами) хорошо отображает данные [c.18]

На возможность ге.терогенного равновесия газ — газ указывал еще Ван-дер-Ваальс, Однако экспериментальное подтверждение эти предположения получили сравнительно недавно в работах И. Р. Кричевского, П. Е. Большакова и Д. С. Циклиса [Б87]. Ограниченная взаимная растворимость газов наблюдается при очень высоких давлениях, когда действие межмолекулярных сил становится столь значительным, что уже нельзя говорить об энергетической независимости [c.310]

Для нестехиометрических смесей равновесная концентрация КНд рассчитана Д. С. Циклисом, А. И. Куликовой по константам равновесия и летучести компонентов газовой смеои. Методику расчета проверяли по экспериментальным данным, полученным для смесей стехиометрического состава. [c.347]

Рассмотрение вопроса о свойствах газовых смесей при высоких давлениях будет неполным, если не остановиться на интереснейшем явлении расслоения газовых смесей под давлением, открытом советскими учеными И. Р. Кричевским, П. Е. Большаковым и Д. С. Циклисом [18, 19]. Это явление детально рассмотрено в упоминавшейся монографии И. Р. Кри-чевского [1]. Оно является ярким подтверждением правильности представления о глубокой и далеко идущей аналогии свойств жидкостей и сжатых газов. Возможность существования гетерогенного равновесия в газовой смеси выше критической температуры ее компонентов была впервые указана Ван-дер-Ваальсом и затем проанализирована Камерлинг Он-несом и Кеезомом. Однако экспериментальное доказательство наличия такого равновесия было впервые осуществлено в 1941 г. на примере системы аммиак — азот [18]. Исследование этого вопроса показало, что в некоторых газовых смесях наблюдается ограниченная взаимная растворимость сжатых газов. Естественно, что такое расслоение может происходить лишь в том случае, если оно сопровождается уменьшением объема. Вначале предполагалось, что ограниченная взаимная растворимость наблюдается лишь в газовых смесях, содержащих полярный компонент (аммиак, сернистый газ). Однако впоследствии было установлено расслоение газовых смесей гелий — двуокись углерода [20], гелий — этилен [21] и гелий — пропан [22]. [c.22]

Изменение растворимости жидкости в газе с увелрхчением давления наиболее отчетливо видно на примере растворимости жидкой двуокиси серы в азоте, исследованной Д. С. Циклисом [106]. Из рис. 11 видно, что растворимость двуокиси серы Б азоте вначале проходит через минимум (нри давлении около 1500 кГ1см ), а затем через максимум (нри давлении около 5000 кПсм ). [c.67]

В заключение этого раздела необходимо отметить выполненное Д. С. Циклисом [197] исследование возмоншости синтеза аммиака из азотоводородной смеси в отсутствие катализатора при высоких давлениях и температурах. Исследование было проведено на установке конструкции. Ю. 1М. Рябинина [184] (для адиабатического сжатия газов) в этой установке сжатие осуш ествлялось всего за 0,01—0,02 сек. Опыты показали, что при адиабатическом сжатии азотоводородной смеси до давлеу ний порядка 3000—10 ООО атм и температур порядка 2000— 4000 К наблюдается образование аммиака в количествах до 20% от равновесного и что таким образом синтез аммиака из азота и водорода может быть осуществлен и в отсутствие ката- [c.114]

М. С. Фурман и Д. С. Циклис [423] исследовали реакцию окисления метана на установке адиабатического сяхатия. Проведенные опыты показали, что в изученных авторами условиях реакция начинается лишь при температурах выше 1200 К, причем образуется окись углерода (до 1,4%) и формальдегид (обнаружен качественно). Наконец, отметим, что ]И. С. Фурман, А. Д. Шестакова и П. Ш, Радле-Десятник [424] нри изучении окисления метана и этана воздухом и кислородом (при 365—400 и давлениях от 10 до 300 атм) пришли к выводу, что и под высоким давлением окисление парафинов протекает по цепному механизму. Изменение соотношения концентраций разнообразных продуктов окисления углеводородов под давлением может быть исчерпывающим образом объяснено лишь на основе детального анализа влияния давления на отдельные стадии цепного механизма этого процесса. [c.236]

Введение в кинетику гетерогенных каталитических реакций (1964) -- [ c.523 , c.581 ]

Развитие каталитического органического синтеза (1964) -- [ c.93 , c.323 , c.324 ]

Химическая литература и пользование ею Издание 2 (1967) -- [ c.119 ]

Химическая литература и пользование ею (1964) -- [ c.113 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.20 , c.21 , c.25 , c.26 , c.30 , c.46 , c.50 , c.52 , c.107 , c.108 , c.116 , c.148 , c.149 , c.156 , c.169 , c.384 , c.397 ]

Химическая термодинамика (1950) -- [ c.15 , c.17 , c.731 , c.759 ]

Химия несовершенных кристаллов (1969) -- [ c.139 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология