Формула химическая установление

Установление простейших и истинных формул химических соединений [c.14]

Первый путь состоит в том, что число валентности первоначально постулируется для данного атома в данном ряду соединений и составленные на основании его значения формулы химического строения этого ряда соединений проверяются экспериментальными методами, обычно применяющимися для установления строения тех или других химических частиц . Этот процесс может повторяться до тех пор, пока из рассматриваемого первоначально ряда не будут выделены такие более узкие ряды в которых оказывается возможным приписать данному атому постоянную целочисленную валентность и построить формулы химического строения соединений этого ряда, находящиеся в согласии с экспериментальными исследованиями строения соединений ряда. [c.135]

По возможности кратко опишите порядок операций для установления формулы химического вещества по известному его составу (в %). Ответ оценивается по степени краткости и универсальности применения созданного Вами предписания (алгоритм действия). Если Вам трудно составить алгоритм, воспользуйтесь числовыми данными и проведите по ним расчет например, при анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64% Си, 30,42% Ре и 34,94% 5. [c.16]

Великая заслуга Жерара,— писал Н. А. Меншуткин,— состоит в том, что оп не только ясно указал безотрадное положение вопроса в химических формулах... но ому же мы обязаны окончательным установлением единицы для приведения формул химических соединений к сравнимому виду [c.182]

По возможности кратко опишите порядок операций для установления формулы химического вещества по известному его со- [c.20]

Мы уже отмечали, что, не зная точной формулы соединений, образуемых химическими элементами, трудно установить единую шкалу атомных весов элементов. Формула химического соединения представляет собой символическую запись отношения, в котором атомы различных элементов образуют это соединение. Чтобы проиллюстрировать трудности установления атомного веса элемента в отсутствие точных сведений [c.44]

Ш. Ф. Жерар опубликовал работу Опыт химической классификации органических веществ , в которой а) не будучи знаком с исследованиями А. Авогадро, развил сходные идеи и методы б) предложил применять величины молекулярного объема веществ, находящихся в газообразном состоянии, в качестве основного критерия установления формул химических соединений, в) ввел новую систему эквивалентов (И=1, 0=16, С=12, 5 = 32, С1=35,5, N=14). [c.641]

Книга содержит решения различных физико-химических проблем (пересчет концентраций, расчет фазовых и химических равновесий, установление формул химических веществ по их молекулярным массам, определение хроматографических характеристик, обработка спектральных данных и некоторые другие), представленные в виде программ. Приводятся краткие характеристики наиболее распространенных микрокалькуляторов, рассматриваются математические задачи, возникающие при обработке результатов эксперимента. [c.2]

Не следует думать, что взаимные влияния непосредственно не связанных атомов представляют собой нечто совершенно внешнее по отношению к порядку химической связи непосредственно связанных атомов. Характер и мера взаимного влияния непосредственно не связанных атомов определяются в конечном счете (во всяком случае в главных чертах) порядком Химической связи атомов в молекуле. Однако порядок связи не выражает в явном виде, каково будет в том или другом случае взаимное влияние непосредственно не связанных атомов. Следовательно, несмотря на то, что главные особенности взаимного влияния непосредственно не связанных атомов определяются порядком химической связи, установление определенного порядка связи и соответствующей ему формулы химического строения не раскрывает еще полностью особенностей взаимного влияния непосредственно не связанных атомов. Поэтому исследование взаимного влияния непосредственно не связанных атомов представляет собой отдельную задачу. [c.33]

Всемирный съезд химиков в Карлсруэ. В 1860 г. состоялся всемирный съезд химиков в Карлсруэ. В повестке съезда стоял по существу единственный вопрос существует ли, а если существует, то в чем заключается выход атомистики из кризиса. Съезд раскололся на две антагонистические фракции идеалистическую и материалистическую. Идеалистическая фракция отображала порожденное кризисом атомистики неверие в реальное существование атомов или по крайней мере неверие в познаваемость атомов, в частности в возможность установления состава молекул и нахождения истинных атомных весов. Выход из кризиса, предложенный этой фракцией, заключался в том, чтобы вместо поисков истинных химических формул химических соединений принять для каждого из них условно, гадательно любую из возможных формул. Тем самым ликвидировался бы и разнобой в таблицах атомных весов. Но победа на съезде осталась за материалистической фракцией. [c.53]

Однако главнейшим историческим событием в области химии в наступившем столетии было основание химической атомистики Дж. Дальтоном. До этого времени античная атомистика имела лишь натурфилософское значение и, хотя не отвергалась химиками, но и не находила приложений при объяснении химических явлений. В 1803 г. Дальтоном была введена важнейшая характеристика элементов — атомный вес. Формулы химических соединений, фиксировавшие до Дальтона лишь качественный состав соединений, приобрели количественный характер, обобщив старые стехиометрические отношения, установленные Б. Рихтером . [c.7]

Установление формул химических соединений [c.22]

Вязкостью, или внутренним трением, жидкости называется свойство жидкости оказывать сопротивление при перемещении одного ее слоя относительно другого. Вязкость является физическим свойством и тесно связана с другими физическими и химическими свойствами вещества. Так, например, установлена зависимость вязкости от молекулярного веса, состава и даже строения вещества. Практически определение вязкости может предоставить полезные данные для расчетных формул при установлении характера движения и коэффициентов теплопередачи, а также состава смесей. [c.27]

Нам часто приходится применять эту формулу для установления зависимости АЯ химической реакции или другого превращения системы, например, парообразования от температуры. [c.31]

Наиболее достоверной является формула В4С, установленная работами как советских [1 ], так и зарубежных [2, 3] исследователей и подтвержденная результатами рентгенографического изучения тщательно изготовленных монокристаллов и их химическим составом. Например, для одного из образцов определено содержание (%) [c.208]

Для установления формул химического строения простейших неорганических соединений необходимо было такое же последовательное проведение принципов классической теории химического строения, какое имело место в органической химии. Но как раз эта последовательность в применении к более сложным неорганическим соединениям, известным тогда под названием молекулярных, а позднее комплексных, оказалась несостоятельной. Как мы уже говорили в первом разделе, для объяснения существования веществ, не возможных с точки зрения учения о постоянной атомности, Кекуле выдвинул гипотезу, что они представляют собой относительно лабильные соприлегания настоящих химических молекул. Однако вскоре обнаружилось, что эти соединения по всем своим физическим и химическим признакам подобны атомным соединениям , хотя и отличаются иногда некоторым своеобразием. Именно для молекулярных соединений известны были многочисленные случаи изомерии, которые требовали своего объяснения, как это было раньше в органической химии. Молекулярные соединения часто обладают настолько прочнылш связями, что на них, так же как на органические соединения, можно было распространить принцип наименьшего изменения строения во время реакций. Это делало возможным изучение их методами, вырабо-таннылш в органической химии. [c.226]

Понятия атома и молекулы, атомного и молекулярного веса, способы определения последних, а также атомного состава молекул — все это для химии середины XIX в. имело самое первостепенное значение. Из Исторических заметок Канниццаро, содержание которых в основном было изложено в предыдущей главе, видно, что к концу первой половины прошлого века химики еще смешивали атом и молекулу простых тел, полагая по традиции вслед за Дальтоном, что последние состоят из частичек, не разлагаемых во время химических реакций не существовало общепринятых надежных критериев для определения молекулярных весов, а следовательно, не было способов установления формул химических соединений, даже если бы в распоряжении химиков были бы таблицы достоверных значений атомных весов, чего тоже не было. Для того чтобы найти выход из такого положения, в 50-х годах XIX в. уже почти не требовалось новых экспериментальных открытий (разве что новые опыты по изучению диссоциации химических соединений в газообразном состоянии), не было необходимости данее в введении новых понятий или формулировке новых законов,— следовало только отбросить устаревшие и необоснованные положения (подобные дуалистическим представ,лениям, как это сделал Жерар), выявить то рациональное, что уже существовало в науке, но по разным причинам оставалось в тени, и вообще вскрыть причины противоречий в этой области науки (как это сделал Канниццаро), наконец, показать, что очищенная таким образом от балласта и наслоений система идей представляет неоспоримую цен- [c.88]

А. ВЗВЕШИВАНИЕ, УСТАНОВЛЕНИЕ ФОРМУЛ ХИМИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ [c.10]

Электрохимическая теория Берцелиуса, которая привела его к созданию дуалистической системы изображения формул химических соединений (неточно называемой дуалистической теорией ), была изложена им в классической статье 1818 г. Исследования в области теории химических пропорций и химического действия электричества . Здесь Берцелиус высказывает свои соображения об отношениях между электрической полярностью и химическим сродством, со всей очевидностью установленные уже Дэви и отчасти самим Берцелиусом в 1812 [c.206]

Если электрохимические процессы в гальваническом элементе протекают термодинамически обратимо при силе тока I, равной нулю, то джоулево тепло не выделяется. При условии термодинамической обратимости можно воспользоваться известными формулами для установления количественных связей между электрическими параметрами и величинами, характеризующими химический процесс. Пусть в электрохимической системе термодинамически обратимо при Т = onst протекает процесс [c.316]

Использование принципов теории химического строения сделало понятным обширный класс органических соединений, однако большой класс неорганических соединений оставался ма.тю систематизированным. Для установления формул химического строения неорганических соединений необходимо было такое же последовательное применение принципов классической теории химического строения, какое имело место в органической химии. Приложение этих принципов к более сложным неорганическим соединениям, известным сейчас под названием комплексных, как раз оказалось несостоятельным. Даже разработанные теории, основывающиеся на принципах теории химического строения (например, цепная теория Бломстранда — Иергенсена [241, 1869 г.), не смогли вскрыть истинное строение и свойства комплексных соединений. [c.23]

В ответ на обвинение в произвольности его системы Дальтон в 1811 г. написал специальную статью, из которой видно, каким путем он шел при определении атомных весов и какие физические принципы были положены при установлении формул химических соединений. [c.123]

Установление единой системы атомных весов дало возможность правильно выражать атомный состав соединений по их составу в весовых процентах и широко использовать уравнения химических реакций. Учение Канниццаро было громадным шагом вперед. Оно давало твердую почву для установления правильных формул химических соединений, оно прочно утверждало в науке понятие о молекуле, как об основной структурной единице между миром атомов и миром макроскопических тел. [c.152]

Предельно кратко опишите порядок операций для установления формулы химического вещества по известному его составу (в %). Оценка производится по степени краткости и универсальности применения созданного вами предписания (это так называемый алг0 ритм действия). Если вам трудно это сделать по памяти, воспользуйтесь примером при анализе медного колчедана найдено (в % по массе) 34,64% Си, 30,42% Ре и 34,94% 3. Написанный вами алгоритм проверьте, предложив решить задачу человеку, не знакомому с решением такого типа задач. [c.17]

С. Канниццаро убедительно показал, что только установление еднной системы атомных масс дает возможность правильно выражать состав соединений и широко использовать уравнения химических реакций. Закон Авогадро помогает в определении правильных формул химических соедипепий. Он прочно утверждает в пауке ионятио о молекуле как об основной структурной единице между миром атомов и миром макроскопических тел. [c.186]

ИДЕНТИФИКАЦИЯ (от ср.-век. лат. identifi o - отождествляю) химическая, установление вида и состояния молекул, ионов, радикалов, атомов и др. частиц на основе сопоставления эксперим. данных с соответствующими справочными данными для известных частиц. Напр., в мол. анализе И- установление хим. формулы соед. или ее важней-щих фрагментов. [c.177]

Стехиометрия (от греч. stoi heion —элемент) —учение о количественных отношениях (весовых и объемных), в которых вещества вступают в химическое взаимодействие друг с другом вывод химических формул и установление уравнений хими -ческих реакций. С. основана на законах Авогадро, Гей-Люссака, кратных отношений, постоянства состава, сохранения массы. [c.129]

Из вычислений следует, что в молекуле соединения на один атом углерода приходится три атома водорода, что можно выразить так СНз, СгН , С3Н9 и т. д. Какая из этих формул соответствует истинной Простейшая формула соединения будет СНз с молекулярной массой 15. Но опытное определение молекулярной массы соединения показало 30. Следовательно, надо удвоить простейшую формулу. Формула истинного соединения будет этан С2Н3. Таким образом, для установления истинной формулы химического соединения необходимо знать его молекулярную массу. [c.21]

Обратимся теперь к современной стереохимии. Рассмотрим в первую очередь ее, если можно так сказать, параметрический аспект. Методы изучения геометрии молекул дали очень много материала по межатомным расстояниям и валентным углам. В связи с этим появились феноменологические обобщения этого материала при помощи эмпирических формул, путем установления зависимостей между этими параметрами и типами и подтипами связей, а также посредством аддитивных схем, построенных на понятиях ковалентного и вандерваальсова радиуса. Те же физические методы исследования позволили установить, например, и строение наиболее устойчивых поворотных изомеров, обусловленных существованием потенциалов торможения вокруг простой С — С- связи, и даже величину этих потенциалов. С другой стороны, те же методы вместе с совокупностью данных, полученных химическими способами исследования, позволили далеко продвинуть вперед учение о конформациях циклогексана, его производных и других алициклов и подготовить почву для введения конформационного анализа, занимающегося изучением Зависимости свойств молекул от строения преимущественных конформаций. Далее, было установлено искажение требуемого классическими или даже электронными теориями копланарного строения многих типов соединений. Сюда относится отступление от копланарности алициклов — циклобутана и циклопентана — и молекул с сопряженной системой связей, причем характер такого искажения,например,в случае дифенила,бензфенантрена,гексаметилбензола и их аналогов неодинаков и обусловлен игрой различных структурных факторов. Характерной чертой, в буквальном смысле слова, современной стереохимии является также изучение пространственного строения органических радикалов и ионов, а также, хотя и в меньшей степени — здесь больше гипотез, и переходных комплексов. [c.353]

Однако н в наши днп изучение любого органического соединения начинается с установления его формулы химического строения в первоначальном (классическом) понимании этого слова. Во многих случаях, а в первую очередь прн нромын -ленном органическом синтезе, хилтнкп и в настоящее время практически могут дово.пьствоватьс5[ старыми структурнылш формулами. Классическая теория химического строения, образуя основание всех современных электронных теорий строения и реакционной способности органических соединений, нимало не потеряла своего самостоятельного значения н практической ценности. [c.4]

Формулы химического строения не есть само собой разумеющееся следствие положений о четырехвалептпости углерода п способности его атомов соединяться друг с другом, а тем более установление этих формул, как это следует из сказанного ранее, не сводится к расчету сочетаний, перестановок и вариаций. Между тем именно такое понимание теории химического строения как формального оперирования с химическими символами чрезвычайно характерно для большинства немецких историков и теоретиков химии и нет сомнения, что эта статья Л. Мейера вместе с другими его работами была для многих из них отправным пунктом в их рассуждениях. Недаром основное положение теории химического строения о зависимости химических свойств соединения от его химического строения почти не упоминается в работах по историп химии или рассматривается как нечто побочное. [c.282]

Химия — количественная наука. Это означает, что химику желательно знать больше, чем просто качественное доказательство того, что реакция произошла. Он должен ответить на множество вопросов, начиная с вопроса Сколько... . Количества могут быть выражены в граммах, объемах, концентрациях, процентах или многих других практических единицах. Однако в конечном счете понимание химии требует, чтобы количества веществ соответствовали уравнениям химических реакций. Изучение законов количественных соотношений весовых и объемных) между реагирующими веш/гстваии, вывод формул и установление уравнений химических реакций называется стехиометрией. [c.333]

Следует подчеркнуть, что аддитивные методы расчета позволяют избегать экспериментального определения многих физикохимических свойств для огромного числа веществ, что имеет весьма большое прз лтическое значение. Экспериментальное определение подчас слишком трудоемко вследствие сложности получения и очистки индивидуальных веществ, а также трудности прецизионного из.меренпя самих свойств. Кроме того, уже предварительная оценка свойств облегчает и направляет работу экспериментатора в поисках соединений с заданными характеристиками. Теоретическая оценка величин физико-химических свойств в известной степени является проверкой (по совпадению рассчитанных и экспериментальных значений) приписываемой соединению формулы химического строения. Не следует забывать и о том, что установление связи между свойствами веществ и строением их молекул — одна из важнейших задач химии, для решения которой результаты расчетов в рамках аддитивных методов создают хорошую основу. [c.242]

Установление химической формулы. Химический анализ очищенной целлюлозы приводит к основной формуле (СбНюОб) , отвечающей ангидриду гексозы. Определение молекулярного веса и физико-химических свойств целлюлозы показывает, что она является высокополимерным веществом. [c.86]

Если это было необходимо, оп вместо кислородных соединений пользовался сернистыми соединениями. Чаще всего это были случаи, когда два ириведенных выше правила не давали ему оснований для вывода формул химических соединений. В частности, изучение сернистых соединений помогло ему в установлении атомного веса олова, когда одни только кислородные соединения не давали возможности сделать определенный вывод. [c.79]

Система атомных весов и формул химических соединений, предложенная шведским химиком, была самой совершенной в первой половине XIX в. Атомные веса Берцелиуса с незначительными исправлениями Реньо очень близки к соврелменным, а формулы большинства химических со-одинений совпадают с современными. Этот выдающийся результат был достигнут Берцелиусом не только благодаря собственным чрезвычайно точным для того времени экспериментам, но и умению правильно оценить результаты, полученные его современниками. При этом необходимо учитывать, что в первой половине XIX в. еще не было надежного критерия для установления атомного веса, каким явился в 1869 г. периодический закон химических элементов, открытый великим русским ученым Д. И. Менделеевым. До этого открытия химики фактически блуждали впотьмах, так как не было большой надежности в правильности того или иного атомного веса или формулы. При установлении своих атомных весов и формул химических соединений Берцелиус пользовался совокупностью всех химических знаний и прежде всего следующими закономерностями стехиомехрическими законами, законом Дюлона и Пти, изоморфизмом химических соединений, закономерностями, связанными с изменением объема в газовых реакциях, химическими аналогиями. Ни одна из этих закономерностей, ни даже совокупность нескольких из них не давали [c.63]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология