Поляризация электродов

При повышении температуры значения От уменьшаются прн 80°С ит=1,18 В. Фактическое напряжение, прилагаемое к электролизеру при электролизе воды, много выше из-за поляризации электродов и составляет (2,3—2,5) В. Теоретический расход энергии на получение 1 м водорода составляет в соответствии с (11.25) [c.80]

Явления поляризации электродов наблюдаются как в гальванических элементах, так и в электролизерах, т. е. при прохождении через электроды постоянного электрического тока независимо от его происхождения (генерации тока в результате работы гальванического элемента или его подвода от внещнего источника к электролизеру). [c.193]

Кривые, выражающие зависимость плотности тока от приложенного напряжения, носят. название поляризационных кривых, так как по ним можно судить об изменении поляризации электрода с напряжением. [c.449]

Таким образом, поляризация электрода в отрицательную сторону связана с протеканием процесса восстановления, а поляризация в положительную сторону — с протеканием нроцесса окисления. Процесс восстановления иначе называют катодным процессом, а процесс окисления — а и с д и ы м. Ei связи с этим [c.302]

Поляризация электродов происходит и при наличии электродных процессов, однако чем легче металлический электрод обменивается ионами с раствором (чем больше ток обмена), [c.612]

Таким образом, причиной, вызывающей неприменимость к электролитам закона Ома в обычной форме, является возникновение обратно направленной э.д.с. поляризации электродов, поэтому при наличии электролита в цепи этот закон следует писать в несколько измененной форме [c.614]

Метод высокочастотного титрования, так же как метод низкочастотной кондуктометрии неизбирателен, позволяет проводить определения, нижний предел которых 10 М с погрешностью 2%, Основное достоинство метода — возможность анализировать агрессивные растворы, пасты, эмульсии. Поскольку метод бесконтактный, при титровании исключены поляризация электродов, не контактирующих с анализируемым раствором, их химическое взаимодействие с компонентами раствора. [c.112]

На рис. 4.3 изображен элемент с электродными пространствами, разделенными пористым стеклянным диском О. Предположим, что электрод В поляризован током, идущим от электрода О. Капилляр Ь (иногда называемый капилляром Луггина) электрода сравнения Я (или солевого мостика между электродами Я и В) расположен вблизи от поверхности В, что позволяет уменьшить ошибку измерения потенциала, вызванную омическим падением напряжения в электролите. Э. д. с. элемента В—определяют для каждого значения тока, измеряемого амперметром А с периодичностью достаточной для установления стабильного состояния. Поляризацию электрода В (катода или анода) измеряют в вольтах по отношению к электроду сравнения 7 при различных значениях плотности тока. Как правило, значения потенциалов приводят по стандартной водородной шкале. Этот метод назы- [c.49]

Таким образом, перенапряжение — это поляризация электрода, обусловленная замедленным протеканием вполне определенной стадии суммарного электродного процесса или относящаяся -к конкретной электродной реакции, к ее основному участнику. [c.296]

Теория медленного разряда, как, впрочем, и другие современные теории, легко объясняет неприменимость формулы Тафеля при малых поляризациях электрода (при малых значениях силы тока). [c.626]

При поляризации электрода, т. е. при повышении его отрицательного потенциала, скорость прямого процесса должна увеличиваться, а обратного — уменьшаться, и при некотором перенапряжении последняя становится настолько малой, что ею можно пренебречь. Тогда делается справедливым уравнение / = 16- / , а следовательно, и формула Тафеля. [c.626]

I — электролитическая ячейка 2 — исследуемый электрод 3 — вспомогательный электрод с большой поверхностью для пропускания через ячейку переменного тока 4 — вспомогательный электрод для поляризации электрода 2 постоянным током 5 — генератор переменного тока 6 — нуль-инструмент переменного тока (осциллограф) [c.166]

ПОЛЯРИЗАЦИЯ ЭЛЕКТРОДОВ И ЕЕ ПРИЧИНЫ [c.192]

Если электрохимическая система работает как источник электрического тока (гальванический элемент, аккумулятор), поляризация электродов приводит к снижению напряжения на его клеммах. Допустим, что электродам электрохимической цепи в равновесном состоянии свойственны процессы [c.516]

Если бы,медный электрод был анодно поляризован, концентрация иона меди на поверхности электрода была бы выше, чем в толще раствора. Тогда отношение аси +/(асп +)з становится меньше единицы и а — по уравнению (1) меняет знак. Другими словами, концентрационная поляризация на аноде смещает его равновесный потенциал в отрицательном, катодном направлении, противоположном направлению изменения потенциала при катодной поляризации электрода. Для медного анода верхнее предельное значение концентрационной поляризации соответ- [c.52]

Сопротивление электролита и поляризация электродов ограничивают ток в гальваническом элементе. Для локальных элементов на поверхности металла, электроды которых тесно сближены, сопротивление электролита обычно является второстепенным фактором по сравнению с более значимым — поляризацией. При доминирующей поляризации анодов считается, что коррозион- [c.61]

На низких частотах е быстро растет с уменьшением частоты вследствие поляризации электродов, тогда как у. остается постоянной независимо от частоты. В этом диапазоне частот диэлектрическая дисперсия, обусловленная поляризацией поверхности раздела, не обнаружена. [c.362]

Ограниченная скорость электрохимической реакции оказывает существенное влияние на поляризацию электрода, выражающуюся в отклонении электродного потенциала от его равновесного значения при прохождении в цепи сравнительно небольших токов. Очевидно, что в растворах обратимых систем наблюдается лишь незначительная поляризация электрода. Вследствие того, что электродный потенциал однозначно определяется активностями потенциалопределяющих ионов и при небольших величинах тока лишь незначительная их доля участвует в процессе электролиза, на электроде быстро устанавливается потенциал, мало отличающийся от первоначального равновесного значения. [c.17]

Под поляризацией электрода понимают смещение потенциала под действием тока от его равно1зесного ё или компромиссного с иомп значения. [c.296]

Величина поляризации электрода находится в прямой зависимости от его поляризационного сопротивления и силы тока (см. рис. 6). [c.39]

Поляризация электродов — отклонение потенциала от равновесного значения в реальных условиях электролиза. Поляризация электродов вызвана замедленностью протекання промежуточных или диффузионных стадий электродного процесса она обусловливает перенапряжение и, следовательно, повышение электродных потенциалов. [c.79]

Чтобы исключить влияние блуждающих постоянных и переменных токов на результаты измерения четырехэлектродным методом, применяют измеритель заземлений типа МС-08, который представляет собой генератор постоянного тока и лагометр с двумя рамками, рассчитанный на три диапазона измерений (0-1000, 0-100 и 0-10 Ом). Постоянный ток, вырабатываемый при вращении ручки генератора, с помощью коммутаторов преобразуется в переменный, поступающий во внешнюю измерительную цепь. Затем ток снова выпрямляется и поступает в цепь лагометра. Прохождение в измерительной цепи переменного тока исключает влияние поляризации электродов на значение измеряемого сопротивления. Схема измерения с помощью прибора МС-08 приведена на рис. 4.4. Значение удельного электрического сопротивления в этом случае определяют по формуле [c.56]

Процесс организован таким образом, что на поверхности (или по объему) трехмерного электрода с высокоразвитой поверхностью из углеродного волокнистого материала идет осаждение карбоната кальция и совместное осаждение (или соосаждение) стронция в результате реакций, протекающих при катодной поляризации электрода. [c.95]

При рассмотрении кривых поляризации электрода, полученных для растворов, содержащих лишь одну окисленную или восстановленную форму (компонент) данной редокс пары, можно различить два случая с точки зрения взаимного расположения катодной и анодной кривых (рис. 1 и 2). [c.14]

Исходя из различной степени поляризации электродов и характера обратимости окислительно-восстановительных систем можно рекомендовать преимущественное применение в каждом конкретном случае одного иа двух методов потенциометрии. Для определения компонентов обратимых систем, когда устанавливаются на электроде истинные равновесные потенциалы, может успешно применяться классическая потенциометрия в отсутствие тока в цепи ( / = 0). Для необратимых систем (или когда в испытуемом растворе присутствует лишь один компонент обратимой системы) в отсутствие сопряженной формы более приемлема потенциометрия с контролируемым током ( I Ф О). [c.30]

Метод потенциометрического титрования при / / О заключается в поляризации индикаторных электродов небольшой величины тока ( /3 ). причем используют либо один анодно или катодно поляризованный индикаторный электрод в паре с электродом сравнения, либо два поляризованных электрода в отсутствие электрода сравнения. Для объяснения происходящих процессов при поляризации электродов неоценимо изучение кривых поляризации. [c.95]

Из уравнений (3.19) и (3.20) следует, что при поляризации электрода даже небольшим током потенциал, приобретаемый индикаторным электродом в растворе необратимой системы, должен заметно отличаться от его потенциала при J = О, [c.97]

Для окисленной формы - Ох необратимой системы при катодной поляризации электрода согласно уравнению (3.19) получим [c.99]

Как уже указывалось ранее, стадия, определяющая скорость всего электродного процесса, называется замедленной или лимитирующей бтайией. Замедленность той или иной стадии является непосредственной причиной -поляризации электрода. Если известна природа замедленной стадии, т. е. ясна причина, обусловливающая появление -поляризации, то вместо термина поляризация предпочтительнее употреблять термины электродное перенапряжение или просто перенапряжение. [c.296]

В результате электрохимического акта образуется адсорбированный катодом атомарный водород. При заданной плотности тока доля поверхности электрода, занятая атомами водорода, составляет некоторую величину 0 н. Если поляризация электрода обусловлена только замедленностью электрохимической стадии, то все остальные стадии, в том числе и удаление адсорбированного водорода, совершаются с несравненно большими скоростями, чем перенос заряда, и, следовательно, заполнение при данном токе должно быть равно (или почти равно) заполнению 0н в отсутствие результативного тока, т. е. при равновесном потенциале водородного электрода 0 н = 0н- Степень заполнения поверхности электрода адсорбированным атомарным водородом в условиях его катодного выделения определяется в первую очередь природой металла и для данного металла зависит от потенциала электрода. Она ничтожно мала (0 = 0) на Нд, РЬ, Сс1 и на других мягких или ртутеподобиых металлах. В согласии с этим выделение водорода по реакциям (17.78) и (17.79) может происходить несколькими путями и, соответственно, описываться различными кинетическими уравнениями. [c.361]

При электрохимической поляризации электродов электроли-гической ячейки электролиз может начаться после того, как приложенная извне разность потенциалов достигает величины, равной (вернее очень незначительно превышающей) э.д.с. электрохимической поляризации, которая равна разности обратимых потенциалов электродов электрохимической ячейки (потенциалы разряда ионов). [c.618]

Другой способ поляризации электрода — это контакт его с электрохимической системой, электродный потенциал которой имеет более положительное или более отрицательное значение, чем потенциал рассматриваемого эле1 грода. [c.303]

Фактический расход энергии зависит от напряжения Vф, приложенного к электролизеру, которое много больше теоретического из-за явлений поляризации электродов, перенапряжения и омического сопротивления электролита,. электродов, диафрагмы, то-коподводов и др. Напряжение, приложенное к электролизеру, определяется по формуле [c.79]

Кондуктометрические измерения можно проводить при постоянном или переменном токе с использованием мостовых или компенсационных измерительных схем. Измерения при постоянном токе на практике проводят редко, поскольку точрю зафиксировать электропроводность r этих условиях нельзя из-за поляризации электродов. Чаще измеряют электропроводность (сопротивление) растворов с помощью установок и приборов, принципиальная схема которых включает мост Уитстона (рис. 2.4) с источником переменного тока частотой 500— 5000 Гц. Детектором тока (нуль-индикатором) служит микро-амперметр с выпрямителем или электронно-лучевой осциллограф. В плечи моста вмонтированы следующие сопротивления / я—сопротивление ячейки, R — магазин сопротивлений, R и / 2 — переменные сопротивления — плечи проволочного реохорда. Сопротивление R2 должно быть близким к сопротивлению раствора. С помощью скользящего контакта G подбирают такое соотношение Ri и R2, чтобы в диагонали моста ток отсутствовал. Тогда сопротивление ячейки легко рассчитать [c.106]

Однако полярность покрытия в значительной степени зависит от состава среды, и в процессе коррозии может в результате поляризации или других факторов произойти изменение знака потенциала покрытия. Например, алюминиевое покрытие, которое вначале было анодным, может запассивироваться и стать катодным. Поэтому представляет большой интерес для оценки эффективности защитных свойств покрытий определение контактных токов, возникающих между металлом основы и покрытием. Для этого И. Л. Розенфельд и Л. В. Фролова предложили метод, по которому, сравнивая потенциалы отдельных электродов и потенциал системы, который будет находиться в промежутке между ними, можно судить о характере поляризации электродов, контролирующем факторе коррозии, а также пористости системы. [c.74]

Потенциал медного электрода, на котором из 0,2т раствора uSOi разряжаются ионы составляет —0,180 В относительно 1н. каломельного электрода. Какова поляризация электрода в вольтах В какую сторону потенциал электрода смещен в результате поляризации в положительную или отрицательную [c.389]

На рпс. У.Зб, а, б приведены графики частотной зависимости г, е" и х для эмульсий В/М с 80%-ной объемной концентрацией в состоянии покоя и прн различных скоростях вращения чашки вискозиметра. На рис. У.37 дан график результатов этих исследований. Значительная диэлектрическая дисперсия на частоте выше 30 кгц может быть объяснена межфазной поляризацией, которая в эмульсиях М/В не была обнаружена. Постепенный рост е с понижением частоты ниже 1 кгц можно отнести за счет поляризации электродов. Значительное нонижение е под действием сдвигового напряжения, как видно пз рпс. .36, а может быть результатом изменения состояния агломерации дисперсных частиц. Подробно это будет рассмотрено ниже. [c.373]

Поляризация электродов, как правило, не прекращает корро-1ион-ный процесс, а только его замедляет. Это объясняется процессами деполяризации электродов. Если деполяризация катода осуществляется растворенным в электролите кислородом по реакции [c.39]

Химия (1986) -- [ c.247 ]

Химия (1979) -- [ c.286 , c.288 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.327 ]

Физическая химия растворов электролитов (1950) -- [ c.139 ]

Коррозионная стойкость материалов (1975) -- [ c.35 ]

Техно-химические расчёты Издание 4 (1966) -- [ c.247 ]

Химия (1975) -- [ c.268 ]

Электрохимия органических соединений (1968) -- [ c.8 , c.9 , c.43 , c.386 ]

Инструментальные методы химического анализа (1989) -- [ c.310 ]

Коррозионная стойкость материалов Издание 2 (1975) -- [ c.35 ]

Химия несовершенных ионных кристаллов (1975) -- [ c.182 ]

Основы общей химической технологии (1963) -- [ c.121 ]

Теоретические основы общей химии (1978) -- [ c.269 , c.280 ]

Коррозионная стойкость материалов в агрессивных средах химических производств Издание 2 (1975) -- [ c.35 ]

Физическая и коллоидная химия (1960) -- [ c.164 ]

Основы аналитической химии Кн 3 Издание 2 (1977) -- [ c.29 ]

Физическая химия растворов электролитов (1952) -- [ c.139 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология