Кислота хлороводородная

Ртути амидохлорид представляет собой снежно-белый аморфный порошок или комки. Он нерастворим в воде, спирте и эфире. Растворяется при нагревании в разбавленных кислотах — хлороводородной, азотной и уксусной. [c.130]

Выполнение работы. Осторожно вылить раствор кислот нз всех пробирок, ополоснуть свинец водой и подействовать на него концентрированными кислотами хлороводородной (плотность 1,19 г/см ), серной (плотность 1,84 г/см ) н азотной (плотность [c.176]

Химические свойства. При действии хлора на воду образуется смесь двух кислот хлороводородной (соляной) и хлорноватистой [c.292]

Выполнение работы. В три пробирки положить по маленькому кусочку металлического олова. В каждую из пробирок добавить раздельно по 4—6 капель 2 н. растворов кислот хлороводородной, серной, азотной. Отметить медленное взаимодействие на холоду. Нагреть пробирки на водяной бане или на маленьком пламени горелки. (Осторожно ) Наблюдать выделение газа. [c.171]

Выполнение работы. В три пробирки внести по 5—8 капель 2 и. растворов кислот хлороводородной, серной, азотной. В каждую пробирку опустить по маленькому кусочку алюминиевой фольги. Во всех ли случаях протекает реакция на холоду Нагреть пробирки на водяной бане. Что наблюдается Написать уравнения [c.185]

Кислота хлороводородная НС1 (продолжение) [c.254]

Выполнение работы. В три пробирки положить по маленькому кусочку металлического галлия и прилить в каждую пробирку раздельно по 3—5 капель концентрированных кислот хлороводородной (плотность 1,19 г/см ), серной (плотность 1,84 г/см ), азотной (плотность 1,4 г/см ). Как идет реакция на холоду Нагреть пробирки на водяной бане. Какой газ выделяется при растворении галлия в хлороводородной кислоте Какие газы выделяются при взаимодействии с серной и азотной кислотами [c.189]

Проделать аналогичный опыт с концентрированными кислотами — хлороводородной (плотность 1,19 г/см ), серной (плотность 1,84 г/см ) и азотной (плотность 1,4 г/см ) без нагревания и при нагревании осторожно ). С какими кислотами взаимодействует медь [c.199]

В две пробирки поместить порошок или стружку титана и прибавить по 5—6 капель 4 и. растворов кислот в первую хлороводородной, во вторую — серной. Аналогичный опыт проделать с концентрированными кислотами хлороводородной (плотность [c.247]

Для подкисления раствора перед титрованием чаще всего применяют серную кислоту. Хлороводородную кислоту почти не используют, так как в ее [c.399]

Особенностью метода является сильное влияние [Н+] на системы МпОг - -8Н + /Мп + (см. табл. 14.6). При титровании в сильнокислых средах чаще всего используют серную кислоту. Хлороводородную и азотную кислоты применять не следует, так как в их присутствии могут идти конкурирующие окислительно-восстановительные реакции. Восстановление перманганат-иона в щелочной среде протекает последовательно сначала до манганат-иона МпО , а затем до диоксида марганца МпОг [c.297]

Ртути амидохлорид после растворения в кислотах (хлороводородной, азотной, уксусной) дает все реакции, характерные для соединений окисной ртути, например сулемы. [c.130]

В качестве примера рассмотрим титрование соли слабой двухосновной кислоты (карбоната натрия) сильной кислотой (хлороводородной). [c.6]

Реактивы, посуда, аппаратура. Кислота азотная HNO3 - концентрированная. Кислота хлороводородная НС1(конц.) - 1М раствор и 20%-й раствор. Цинк металлический (х.ч.). [c.210]

Соляная кислота (хлороводородная) вытесняет угольную кислоту из ее солей [c.65]

Гил лампы ЛИК (Л1) Ток лампы 10 мА Длина волны 309,3 нм Щель 1,3 нм Расход газа-носителя 100 мл/мин Дозировка пробы 10 мкл Кислота хлороводородная, 0,02 н. Сушка 60-90 °С 60 с Озоление 800 °С (для хлоридов < 1600 °С)30с Атомизация 2900-3000 °С 10 с Очистка 3000 °С 5 с Нижний предел измерений 15 мкг/л Верхний предел измерений I ООО мкг/л Другие линии и их относительная чувствительность 309.3-1,0 237.3-0,15 256,8-0,09 308.2-0,85 394.4-0,13 396.2-0,49 [c.918]

Тип лампы ЛПК (Со) Ток лампы 15 мА Длина волны 240,7 нм Щель 0,2 нм Расход газа-носителя 100 мл/мин Дозировка пробы 10 мкл Кислота хлороводородная, 0,02 н. Сушка 60-100 °С 60 с Озоление 1300-1600 °С 30 с Атомизация 2900-3000 °С 15 с Очистка 3000 °С 3 с Нижний предел измерений 30 мкг/л (5 ) Верхний предел измерений 1 ООО мкг/л Другие линии и их относительная чувствительность 240,7-1,0 241,2-0,28 242.5-0,91 252,1-0,46 346.6-0,01 347,4-0,004 352.7-0,03 [c.918]

Расход газа-носителя 100 мл/мин Дозировка пробы 10 мкл Кислота хлороводородная, 0,02 н. [c.919]

Тип лампы ЛПК (Мп) Ток лампы 7,5 мЛ Длина волны 279,5 нм Щель 0,4 нм Расход газа-носителя 100 мл/мин Дозировка пробы 10 мкл Кислота хлороводородная, 0,02 н. Сушка 60-90 °С 60 с Озоление < 1100 °С 30 с Атомизация 2700-2800 °С 10 с Очистка 3000 °С 3 с Нижний предел измерений 2 мкг/л Верхний предел измерений 300 мкг/л Другие линии и их относительная чувствительность 279.5-1,0 280.1-0,69 403.1-0,15 403.5-0,09 [c.920]

Когда анализируют водные растворы в воздушно-ацетиленовом пламени, замена серной кислоты хлороводородной кислотой (0,01—1 М) приводит к увеличению абсорбции для железа, натрия и свинца на 10—30%, а для кальция, меди, магния, марганца, никеля и цинка она практически не изменяется [142]. [c.141]

Фениламино)фениларсоновая кислота — хлороводородная кислота [c.597]

Выбор электролита или растворителя для успешного проведения электролиза часто свободен от каких-либо ограничений, Одиако правильно выбранные условия эксперимента могут значительно обле(чить обработку реакционной смеси. Например, для восстановления нитроалкана [55] до гидроксиламина необходима кислая водная среда, для создания которой пригодна как сериая, так и хлороводородная кислота. Хлороводородную кислоту можио затем отогнать в вакууме при низкой температуре, после чего остается гидрохлорид алкилгидроксиламина, тогда как серную кислоту иужио нейтрализовать, а затем экстрагировать свободное, меиее устойчивое основание [c.231]

Реактивы, посуда, аппаратура. Кислота хлороводородная H I - 1М раствор. Стандартный раствор меди с концентрацией Си 1 мг/мл 1,9650 г свежеперекристаллизованного USO4 SHjO растворяют в мерной колбе вместимостью 500 мл в воде с добавлением 10 мл 20%-го раствора H I и доводят водой до метки. [c.211]

Реактавы, посуда, аппаратура. Кадмий металлический (х.ч ). Аммиачноаммонийная смесь (фон) 100 г NH4 I, 100 г N338203, 150 мл концентрированного раствора аммиака и 0,25 г агар-агара помещают в стакан вместимостью 500 мл и добавляют 350-400 мл воды. После растворения переносят в мерную колбу вместимостью I л, доводят водой до метки и перемешивают. Кислота хлороводородная НС1 перегнанная - разбавленный раствор (1 1). Аммиак NH3 -перегнанный раствор (конц.). Бромат калия КВЮз(кр.) [c.274]

Выполнение работы. В две пробирки с насыщенным раствором молибдата аммония (ЫН4)2Мо04 (3—4 капли) приливать осторожно по каплям одну из сильных кислот (хлороводородную, плотность [c.234]

Выполнение работы. В две пробирки с насыщенным раствором вольфрамата (VI) натрия Na2W04 (3—4 капли) добавить несколько капель концентрированной сильной кислоты (хлороводородной, плотность 1,Г9 г/см или серной, плотностью 1,84 г/см ). Отметить цв.ет выпавшего осадка. В одной пробирке удалить раствор с осадка и осторожно прибавить в нее несколько капель 4 н. раствора щелочи. Содержимое второй пробирки осторожно прокипятить. Отметить изменение цвета осадка. Происходит ли его растворение рри кипячении [c.237]

Соляная кислота (хлороводородная кислота)—водный раствор хлороводорода НС1, сильная одноосновная летучая кислота с резким запахом. Примеси железа, хлора окрашивают С.к. в желтоватый цвет. Продажная концентрированная С. к. содержит 37 % ПСЛ, пл. 1,19. С. к. легко вступает в реакцию с металлами, оксидами, гидроксидами и солями. Соли С. к.— хлориды, за исключением Ag l, Hg, l2, хорошо растворимы в воде. Получают С.к. растворением в воде хлороводорода, который синтезируют или иепосредствеино из водорода и хлора, или получают действием серной кислоты на хлорид натрия. С. к. применяют для получения различных хлоридов, органических красителей, для очистки поверхности металлов, паровых котлов, скважин, в кожевенной, пищевой промышленности, в медицине и т. д. С. к. играет важную роль в процессах пищеварения. См. Хлороводород. Соляровое масло — высококипящая фракция прямой перегонки иефти моторное тспливо для дизелей со средним числом оборотов (тракторных, судовых и т. д.). Используют так же, как смазочно-охлаждаюш,ую жидкость при обработке металлов, для пропитки кож, в текстильной промышленности. [c.124]

Среди вопросов химической олимпиады школьников был такой Известно, что сильные кислоты легко вытесняют из солей любые более слабые. Можно ли, наоборот, с помощью слабой кислоты вытеснить из раствора соли сильную кислоту К вопросу давалось примечание, где предлагалось объяснить, почему при действии на хлорид железа(Ш) Fe lg слабой фтороводородной кислоты HF выделяется сильная кислота — хлороводородная НС1, а при добавлении к раствору сульфата меди(П) uSO слабой сероводородной кислоты HjS получается сильная кислота — серная H2SO4. [c.17]

Вычисление концентрации водородных ионов [Н ] в растворе одноосновной сильной кислоггы. Одноосновные сильные кислоты (хлороводородная, азотная, хлорная и др ) диссоциируют практически полностью по схеме [c.38]

Свойства (см. также табл. 28) — белый с красным оттенком, хрупкий, блестящий металл. Обладает наименьшей для металлов диамагнитностью (магнитной восприимчивостью). Благороднее, чем водород, поэтому не вытесняет На из разбавленных растворов кислот (хлороводородной, серной). Бйскгут можно перевести в раствор только действием умеренно разбавленной азотной кислоты или горячей концентрированной серной кислоты [c.359]

Хлороводородная кислота — бесцветная жидкость, дымит на воздухе в продажу поступает с содержанием 38 % H I соляная кислота). Хлороводородная кислота с содержанием 0,4—0,5 % НС1 входит в состав желудочного сока. Окислительными свойствами не обладает (кислота-неокисли-тель), реагирует с неблагородными металлами с выделением газообразного водорода [c.383]

Кислота хлороводородная ингибированная синтетическая Нитрит натрия техн. [c.140]

Аналитическая химия. Т.1 (2001) -- [ c.450 ]

Коррозионная стойкость материалов в галогенах и их соединениях (1988) -- [ c.181 ]

Равновесия в растворах (1983) -- [ c.20 , c.27 , c.125 , c.181 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.30 ]

Справочник по общей и неорганической химии (1997) -- [ c.61 , c.69 , c.98 , c.156 ]

Неорганическая химия Изд2 (2004) -- [ c.72 , c.76 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология