Фриделя разложение реакционной

Разложения реакционной смеси. Если требуется после проведения реакции Фриделя—Крафтса прибегать к перегонке с водяным паром, то в перегонную колбу с то.лченым льдом вносят реакционную смесь и подкисляют соляной кислотой до растворения гидрата окиси алюминия. Можно в колбу сразу внести смесь из дымящей соляной кислоты и льда, причем происходит сильное охлаждение. Если надо экстрагировать разлагаемую смесь эфиром или другими растворителями, то практичнее всего лед внести сразу в широко-горлую делительную воронку. [c.430]

Реакции алкилирования по Фриделю — Крафтсу не обнаруживают первичных кинетических изотопных Н/В-эффектов [262] таким образом, скорость процесса определяет стадия образования 0-комплекса [4 на схеме (7.83)], а депротонирование комплекса 4 проходит быстро . Если реакцию проводят без растворителя или в очень слабоосновном растворителе, то наиболее сильное из присутствуюш их оснований — сам продукт алкилирования — выступает в роли акцептора протонов и комплекс 4 является конечным продуктом распадается он лишь при разложении реакционной смеси. В этом случае на моль катализатора получается лишь моль продукта алкилирования. Более сильноосповные растворители освобождают катализатор, поэтому достаточны лишь небольшие количества его [263]. [c.505]

Исследование реакционной способности DQRh p показало, что это соединение не вступает ни в одну из реакций, которые характерны для некоординированного дурохинона и хинонов вообще [29а]. Было исследовано действие гидроксиламина, диазометана, бутиллития и других реагентов. Во всех случаях наряду с продуктами расщепления наблюдалось выделение значительных количеств исходного соединения. Лишь при действии сильных восстановителей (амальгамы натрия) происходит изменение окраски от желтооранжевой до красной, но после разложения реакционной смеси было выделено только исходное соединение [29а]. Циклопентадиенильное кольцо в этом комплексе не вступает в реакции ароматического замещения (ацилирование по Фриделю — Крафтсу, металлирование и т. п.) [29а]. [c.17]

Реакционную смесь можно разлагать добавлением льда и со-ляной кислоты однако, как и в случае реакции Фриделя--Крафтса, лучше выливать реакционную массу в смесь льда и разбавленной соляной кислоты, что позволяет избежать местных перегревов и накопления больших количеств соляной кислоты [205]. Если после разложения продукты реакции должны быть подвергнуты перегонке с паром, то реакционную смесь удобнее разлагать в большой круглодонной колбе, из которой можно затем иепосредстаенно производить перегонку. [c.224]

Хлористый алюминий в реакциях Фридель и Крафтса играет роль катализаюра. Однако в синтезе кетонов (в отличие от синтеза гомологов бензола) продукт реакции — кетон — образует с одним молем AI I3 довольно прочное комплексное соединение типа R — СО — R AI I3. Этим и объясняется необходимость применения эквимолекулярных количеств хлористого алюминия. Образовавшееся комплексное соединение кетона и AI I3 разлагается водой, а освобождающийся при этом кетон (в данном случае хлорацетофенон) выделяется, как описано в рецепте. Разложение это сопровождается значительным выделением тепла поэтому во избежание всевозможных побочных процессов н образования в связи с этим смолистых примесей реакцию разложения необходимо вести при хорошем охлаждении, лучше всего сливая реакционную массу в ледяную воду тонкой струей при непрерывном перемешивании. [c.29]

Реакционная способность П. х. обусловлена гл. обр. присутствием в его макромолекулах групп SO l. Длительное нагревание П. х. при 125—150Х вызывает частичное разложение этих групп. Выше 150°С идет заметная деструкция полимера с выделением газообразных (SO2, НС1) и жидких продуктов, а также сшивание, приводящее к уменьшению растворимости П. х. Разложение полимера ускоряется в присутствии солей тяжелых металлов, катализаторов Фриделя — Крафтса, кислорода, нек-рых перекисей. Эпоксидные смолы, MgO и другие акцепторы НС1 ингибируют этот процесс. Энергия активации термического отщепления SOj и НС1 от макромолекулы П. х. 54,6 кдж/моль (13,0 ккал/моль), энергия активации окисления П. х. 73,9 кдж/молъ (17,6 ккал/молъ). [c.52]

В той же лаборатории [56] была изучена реакция Фриделя—Крафтса для хлористого лауроил а и пропилена. Непредельный, не содержащий хлора, кетон, вероятно ундецилпропилкетон, СцНаз СОСН СНСН ,, был получен в следующих условиях 60 мл жидкого пропилена было прибавлено к раствору 100 г хлористого лауроила в 400 мл смеси гексанов при температуре—40°, затем температура была постепенно поднята до 0° и было прибавлено, небольшими порциями, 61 г хлористого алюминия реакционная смесь перемешивалась при 0° в течение 5 час. После разложения продуктов реакции соляной кислотой со льдом, промывания водой, затем раствором едкого кали и снова водой растворитель был отогнан, а остаток фракционировался в вакууме. Носле вторичной фрак-ционировки были получены следующие фракции [c.755]