Молекула ассоциация

Структурные свойства интересующих нас водно-спиртовых и водно-диоксановых растворов, по-видимому, целесообразно описать, исходя из представлений о структуре чистых жидких компонентов [14]. Спирты, так же как и вода, относятся к ассоциированным жидкостям, т. е. таким, у которых силы, действующие между молекулами, имеют определенное направление в пространстве и локализованы в определенных частях молекулы. Ассоциация спиртов происходит благодаря способности их молекул к образованию водородных связей. Атом кислорода в молекуле спирта связан с протоном и имеет две пары свободных электронов, поэтому можно ожидать образования молекулой спирта от одной до трех водородных связей с соседними молекулами. Однако имеющиеся данные указывают на то, что образуется не более двух водородных связей, причем каждый атом кислорода при образовании одной связи действует как донор протона, а при образовании второй — как протонный акцептор. На основании результатов спектральных и рентгенографических исследований сделано заключение о том, что спирты ассоциированы в цепочки или плоские кольца. Координационные числа для нормальных спиртов С — С4 принимаются равными двум. Степень ассоциации спиртов уменьшается с увели- [c.253]

Диссоциация — процесс обратимый, поскольку параллельно идет распад молекул на ионы (диссоциация) и процесс соединения ионов в молекулы (ассоциация). Поэтому в уравнениях электролитической диссоциации вместо знака равенства ставят знак обратимости. Например, уравнение диссоциации молекулы электролита КА на катион [c.150]

Для соединений фтора и кислорода характерно образование за счет водородной связи группировок из одинаковых молекул — ассоциаций (НаО) и (HF)m. Это сказывается на целом ряде свойств соединений и, в частности, на таких параметрах, как температуры кипения и замерзания. По относительной величине молекулярных масс НаО и H S для воды и /3 должны быть ниже, чем для сульфида водорода (—60,75 и —85,60 °С). В действительности они много выше (100 и О °С), что связано с увеличением молекулярной массы воды за счет ассоциаций ее молекул. Карбоновые кислоты в жидкой и газовой фазах существуют в основном в виде димеров. В белках, нуклеиновых кислотах и других органических соединениях, имеющих большое биологическое значение, водородная связь обеспечивает поперечное сшивание цепочечных молекул. Для некоторых соединений возможно также образование внутримолекулярной водородной связи, например в нитрофеноле. [c.122]

Подобно тому как это происходит у других гидроксилсодержащих соединений (фенолы, кислоты, оксимы) с увеличением концентрации растаора спиртов в растворителях, не имеющих гидроксильных групп (бензол), их молекулярный вес все больше увеличивается по сравнению с присущим им молекулярным весом. Эта склонность к образованию комплексных молекул, ассоциация , наиболее ярко выражена у первичных спиртов, наиболее слабо — у третичных. [c.41]

СГОРАНИЕ. ДИССОЦИАЦИЯ ПРОДУКТОВ СГОРАНИЯ. Явление диссоциации состоит в распаде нек-рых продуктов сгорания (СО2, СО, Н2О и др.) на элементы (С, Оа Нг, и др.). Диссоциация сопровождается поглощением тепла, что оказывает влияние как на т-ру и давление, так и на состав продуктов. Вовремя С. продукты непрерывно диссоциируют и одновременно идет обратное соединение распавшихся молекул (ассоциация). При определенных т-рах и давлениях оба эти процесса уравновешиваются. Это состояние называется хим. равновесием. При повышении т-ры и снижении давления процесс диссоциации продуктов С. увеличивается. [c.548]

Внешние факторы (условия измерения). Положение полос поглощения. может изменяться в зависимости от условий проведения эксперимента, которые влияют на форму молекулы (поворотная изомерия, полиморфизм и т. д.) или на окружение молекулы (ассоциация растворенного вещества, сольватация и т. д.). Полярные группы подвергаются более сильным изменениям. [c.72]

В настоящее время установлено, что жидкая вода наряду с обыкновенными молекулами Н2О и в равновесии с ними содержит более сложные молекулы, состав которых выражается формулой (НгО) , где х = 2, 3 и т. д. Соединение простых молекул в более сложные, не изменяющее химической природы вещества, называется ассоциацией молекул. Ассоциация молекул объясняется тем, что диполи притягиваются друг к другу своими разноименными полюсами, образуя удвоенные, утроенные и т. д. молекулы (рис. 8). [c.80]

При распределении, например, уксусной или бензойной кислоты между водой и бензолом в бензоле образуются двойные молекулы (ассоциация), а в воде кислота слабо диссоциирована. Если принять, что ассоциация в бензоле полная, а диссоциация в воде равна нулю, т. е. что в бензоле существуют только двойные молекулы, а з воде только одинарные, то формула (2) примет вид [c.70]

Диссоциация — процесс обратимый. Это значит, что одновременно идут два противоположных процесса распад молекул на ионы (ионизация, или диссоциация) и соединение ионов в молекулы (ассоциация, или моляризация). [c.207]

Значение индексного потенциала заключается в том, что он указывает, осложнена или не осложнена кривая титрования. Для N = 2 индексный потенциал при 29,6°С равен 0,0143 в (см. табл. 2). Отклонение от этой величины (если оно не является результатом экспериментальной ошибки) указывает, что протекают процессы, не соответствующие уравнению (III-56) для обычных систем. Возможно, что это вызвано какой-то ассоциацией или образованием свободных радикалов, которые возникают в результате взаимодействий, происходящих в процессах с участием редокс-полимеров или в случае химических реакций присоединения. Следует обратить внимание на то, что такие же кривые могут получаться при титровании смесей редокс-соединений. Ассоциаты могут быть получены как в виде димеров, так и больших группировок идентичных молекул ассоциация может также протекать по типу комп-лексообразования (когда ассоциированные молекулы не являются химически идентичными) или же включать предпочтительную адсорбцию на электроде одного из компонентов. [c.79]

Если а> 1, то при равных объемах несмешиваю-пщхся жидких фаз (слоев) распределенный компонент будет находиться преимущественно в слое I (который в этом случае называют экстрактом), слой II будет обеднен распределенным компонентом (и будет носить название рафинат) при а < 1 слой I будет обеднен, а слой II обогащен распределенным компонентом. В подавляющем большинстве случаев коэффициент распределения не зависит от концентрации только в очень разбавленных растворах. Если растворение распределенного компонента ни в одной из жидких фаз не сопровождается изменением состояния его молекул (ассоциацией, диссоциацией или химической реакцией с растворителем), то независимым от концентрации будет термодинамический коэффициент распределения, а" [c.621]

Третья группа примесей включает молекулярнорастворенные соединения — газы, органические вещества как биологического происхождения, так и вносимые промышленными и хозяйственно-бытовыми стоками. Молекулы этих примесей могут существенно из.менять структуру воды и взаимодействовать между собой иначе, чем в чисто.ч компоненте. В водной среде возможно протекание двух процессов соединение разнородных молекул (гидратация) и соединение однородных молекул (ассоциация). Исключая случай образования химических соединений, эти взаимодействия в основном обусловлены вандерваальсовыми силами, которые включают ориентационное притяжение между молекулами с постоянным диполем и молекулами с наведенным диполем, а также дисперсионное притяжение между молекулами с взаимно наведенными диполями. Молекулярнорастворенные вещества способны за счет водородных связей образовывать с водой непрочные соединения, существующие лишь в растворе. Большое значение эти связи имеют также при ассоциации молекул растворенного вещества необходимым условием нх возникновения является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных веществах. [c.207]

Механизм ассоциации триглицеридов приводит, очевидно, к существенно иной структуре жидкости. Примем ли мы для триглицерида в расп.1аьах схему строения молекулы глицерида, предложенную Кларксоном или Малкиным [71], остановимся ли на структуре, предложенно Трилля [72], мы вправе представить себе, что с понижением температуры расплава глицеридов происходит образование сложных клубков молекул. Ассоциация не приводит более к взаимной компенсации дипольных моментов и комплексы могут расти также за счет сил дипольного взаимодействия они, следовательно, могут [c.70]

В водной среде можно наблюдать протекание двух процессов соединения разнородных молекул — гидратация и соединение однородных молекул — ассоциация. Особенно характерно образование в водных растворах более или менее устойчивых гидратов. Их можно рассматривать как аквоком-плексы, т. е. комплексные соединения, содержащие воду в качестве лиг андов. В ряде случаев гидратная вода настолько прочно связана с растворенным веществом, что при выделении его в твердую фазу она входит в состав его кристаллов. Существенное значение при ассоциации молекул в растворе, в том числе и молекул воды, имеют водородные связи, необходимым условием возникновения которых является достаточная полярность валентных связей водорода в исходных веществах. [c.51]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.2 ]

Учебник общей химии (1981) -- [ c.109 ]

Химический энциклопедический словарь (1983) -- [ c.57 ]

Большой энциклопедический словарь Химия изд.2 (1998) -- [ c.57 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.0 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.156 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.149 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.103 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.147 , c.152 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.156 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.170 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.43 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология