Диполи момент

Поляризация ионов, представляющая собой ту или иную степень смещения электронов, имеет очень большое значение, так как она, приводя к сокращению межатомных расстояний и, как следствие, к уменьшению дипольиого момента, превращает ионную связь в полярную ковалентную. С увеличением деформируемости аннона может произойти полный переход электронов от него к катиону, т. е. образуется ковалентная связь. Наоборот, чем меньше поляризация иона (например, аниона), тем ближе соединение к ионному типу. Так как поляризация резко увеличивается с ростом заряда ионов, то становится очевидным, что среди соединений Типа А В " или АгВ и тем более А " В (или Аз В ) ие может быть веществ с чисто ионным типом связи. [c.113]

В линейных молекулах АВ,, треугольных АБз, тетраэдрических и квадратных АВ4 дипольиые моменты связей А—В взаимно компенсируют друг друга, так что суммарные дипольныс моменты молекул равны нулю. Подобные молекулы неполярны, несмотря на полярность отдельных связей. [c.63]

Таким образом, на противоположных участках поверхности капельки возникает скопление избыточных зарядов отрицательных - на входе силовых линий, положительных - на выходе. Следовательно, капельку в целом можно рассматривать как большой упругий диполь, момент которого увеличивается с повышением напряженности электрического поля. При этом силы поля, действующие на противоположные заряды диполя, равны по величине и направлены в противоположные стороны. Они стремятся увеличить расстояние между разноименными поляризационными зарядами, приводя этим самым к вытягиванию капельки вдоль силовых [c.48]

Большое значение сродства атома фтора к электрону (3,62 эВ) определяет значительное смещение электронного облака молекулы в сторону фтора. В результате происходит распределение зарядов Н+Р и образуется диполь, момент которого равен 0,606-Кл-м. Свойства различных галогеноводородов сопоставлены в табл. 26.3. [c.316]

Межслоевая поляризация. Не вся энергия, теряемая, в диэлектриках, обусловлена запаздыванием при ориентации диполей даже те потери, которые соответствуют феноменологической теории, развитой выше, возможны из-за другой причины. Могут быть потери, обусловленные смещением электронов или ионов на макроскопические расстояния. В однородных веществах присутствие таких зарядов вызывает появление тока, возникают миграционные потери, о которых говорилось выше [см. формулу (625)]. В неоднородных веществах, состав которых таков, что проводящие части, входящие в них, не связывают непрерывным образом два электрода, установившийся ток в постоянном поле равен нулю поэтому наличие проводящих областей в веществе не всегда очевидно. Они проявляются, однако, при установлении стационарного состояния и в переменном поле. Заряды движутся через проводящие области и оседают на поверхностях, которые отделяют эти области от непроводящей среды. Поэтому каждая проводящая область в действительности представляет собой,, электрический диполь, момент которого добавляется к моментам, обусловленным поляризацией молекул. По этой причине и введен термин межслоевая поляризация. [c.361]

Если два электрических заряда е, равных по величине и противоположных по знаку, расположить на расстоянии /, то они образуют электрическую пару или диполь, момент которого, по определению, равен [c.271]

Если неполярную молекулу, атом или ион поместить в электрическое поле, центры положительного и отрицательного электричества смещаются относительно их -прежнего положения, и возникает индуцированный диполь, момент которого пропорционален напряженности поля X = аХ, где а — поляризуемость молекулы. [c.208]

Многие молекулы представляют собой готовые жесткие диполи, момент которых увеличивается при воздействии на них электрического поля. Последнее увеличивает поляризацию молекулы, раздвигая еще дальше заряды (индуцирует диполь), ориентирует диполи в направлении поля. [c.23]

Точнее, диполя, момент которого равен Лр [c.73]

Электрический дипольный момент. Молекулы водорода способны образовывать диполи. Момент диполя — произведение электрического заряда на расстояние между зарядами в диполе, т. е. [c.162]

Дипольный момент молекулы служит количественной мерой ее полярности. Дипольиые моменты молекул обычно измеряют в дебаях (О). 1 О = = 3,33-10-3 Кл-м. [c.63]

Электростатическое воздействие на частицу вызывает смещение в ней электрических зарядов, называемое поляризацией. Поляризация проявляется в возникновении у частиц индуцированного дипольиого момента Дикд вследствие смещения электронов и ядер, В первом приближении индуцированный дипольный момент можно считать пропорциональным напряженности электрического поля Е [c.111]

Характерной особенностью всех поверхностно-активных веществ является то, что молекулы их содержат две части полярную гидрофильную группу, например ОН, СООН, ЫНг, и неполярный углеводородный или ароматический радикал. Полярная группа, как правило, обладает значительным дипольиым моментом и хорошо гидратируется. Эта группа и определяет сродство поверхно-стно-активных веществ к воде. В отличие от полярной группы углеводородный радикал гидрофобен, т. е. понижает растворимость поверхностно-активных веществ в воде. [c.199]

Ранее в литературе величину дипольиого момента выражали в дебаях 1Д = 1/3 10 Кл м. [c.84]

На полярность продуктов присоединения между карбоновыми кислотами и аминами указывают исследоваиия их физических свойств. Особенно интересна работа Я. К. Сыр-кина и Л. С. Собчик, в которой измерены диэлектрическая поляризация и дипольиые моменты более 30 смесей из кислот и оснований в стехиометрических отношениях в бензоле. Разность между наблюдаемой и вычисленной поляризацией позволяет судить о степени взаимодействия между компонентами. [c.253]

Отсутствие дипольиого момента у тетранитрометана указывает на симметричное строение его молекулы. Это опровергает предположение некоторых исследователей о наличии в молекуле одной нитритной группы О—N0 и трех нитрогрупп — N0. [c.220]

ПШёдённые Диполи возникают только при внесении диэлектрика в электрическое поле. Под влиянием последнего в неполяр- ных молекулах диэлектрика происходит с. ещские зарядов их распределение становится несимметричным, т- о. появляются индуцированные диполи. Момент т 1<аждого из этих диполей пропорционален напряженности приложенного поля Е [c.271]

Практически определяют (путем измерения диэлектрическои проницаемости) поляризацию раствора в зависимости от концентрации растворенного зешества и экстраполируют к нулевой концентрации, т е. получают поляризацию полярного вещества прн бесконечном разбавле[[ии 2=0- В этом случае дипольиый момент вычисляется ио формуле [c.288]

Использование значения = 0,16 е для расчета собственного дипольиого момента водородной сьязи позволило оценить величину последнего. Она оказалась равной 0,83 О. [c.10]

Энергии связи между двумя атомами и дипольиые моменты [c.159]

Дипольиые моменты простых молекул [c.160]

Экспериментальные данные приведены в табл 4.5. Рассчитанные на основе этих значений дипольиые моменты отдельных связей и молекулярных структур приведены в табл. 4.4. Эти величины являются средними значениями, рассчитанными так, чтобы они наилучшим образом соответствовали значениям дипольного момента большинства молекул. В том случае, когда полярная связь находится в молекуле, которая не имеет суммарного дипольного момента (ВРз, I4 и др.), в табл. 4.4 значения а не приведены. [c.160]

Наличие внутримолекулярного взаимодейетння в цепн полимера должно обусловливать различие эффективных дипольиых моментов и параметров корреляции мономерных звеньев полпмера н соответствующих величин ннзкомолекулярного аналога поли- [c.292]

Возможные циклические формы морфолина и их вычисленные дипольиые моменты [c.416]

Полученные экспериментально значения дипольиых моментов молекул используются для проверки правильности принятых структур. Для этого в справочнике находят дииольные моменты связей согласно выбранной структурной формуле и рассчитывают их векторную сумму. Если расчетная величина совпадает с экспериментальной, то правильность избранной структуры становится весьма вероятной. [c.43]

Энергия взаимодействия растет пропорционально поляризуемости обоих партнеров и падает обратно пропорционально шестой степени расстояния. Поэтому дисперсионные силы не обладают особой протяженностью. И все же при небольшом расстоянии между электрокинетически взаимодействующими партнерами (0,3—0,5 ммк) они составляют основную часть сил притяжения (нанример, сил Ван-дер-Ваальса), особенно у молекул с небольшими дипольиыми моментами. Так как химические реакции разыгрываются на этих же расстояниях, то дисперсионные силы, вероятно, играют большую роль как в эффектах сольватации, так и в явлениях собственно химических реакций, состоящих в обмене электронами. В следующей главе мы кратко вернемся к этому вопросу. [c.95]

Определение дипольиых моментов веществ хроматографическим способом [c.346]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология