Комплексы хлоридные

Окраска комплексных соединений переходных металлов объясняет известный фокус с письмом невидимыми чернилами, приготовленными из СоС12. Если написать что-либо на бумаге бледно-розовым раствором СоС12, текст остается практически неразличимым. Но если затем осторожно нагреть над пламенем свечи бумагу, на ней появляется ярко-синяя надпись. После охлаждения надпись постепенно исчезает. Розовая окраска принадлежит октаэдрически гидратированному иону кобальта, Со(Н20) . Нагревание удаляет из него воду и оставляет синий хлоридный комплекс с тетраэдрической геометрией. Безводное соединение гигроскопично это [c.208]

Для подкисления лучше всего брать разбавленную азотную кислоту. Серную и, особенно, соляную кислоты применять не следует, так как они ослабляют окраску. Это объясняется образованием хлоридных (или сульфатных) комплексов железа, например [c.256]

Определение состава и констаит устойчивости хлоридных комплексов [c.171]

Для разделения ионов никеля и цинка (или магния и цинка) используют способность цинка давать анионные комплексы с хлорид-ионами. При пропускании через колонку с анионитом в хлоридной форме раствора, содержащего катионы никеля (или магния) и анионные хлоридные комплексы цинка, последние поглощаются анионитом в результате реакции обмена [c.329]

Элементы, поглощение которых монотонно уменьшается с повышением концентрации НС1. Они во всем интервале концентраций соляной кислоты существуют в виде устойчивых анионов. Это СГ, Вг, Г, SOi, POf, а также элементы, образующие очень прочные хлоридные комплексы, например Hg(II), Pt(IV), Ag(I), Tl(III), Jr(IV), Pd(IV). [c.329]

Волочку. Электрод погружают в раствор хлорида калия, который находится в сосудах, связанных солевым мостиком с анализируемым раствором. Так как в концентрированных хлоридных растворах хлорид серебра растворяется с образованием хлорсе-ребряных комплексов, растворы хлорида калия перед погружением в них электродов обычно насыщают хлоридом серебра. При работе с хлорсеребряным электродом необходимо следить за тем, чтобы внутренний сосуд был заполнен насыщенным раствором КС1. [c.123]

Определение состава и констант устойчивости хлоридных комплексов кадмия, Сс1(П). Для исследования составляют гальванический элемент [c.169]

Некоторые ионы, имеющие собственную окраску, также мешают определению титана. Из них чаще всего приходится иметь в виду присутствие трехвалентного железа, особенно в солянокислых растворах. В этом случае образуется окрашенный в желтый цвет хлоридный комплекс железа. При умеренных количествах железа желтую окраску хлоридного комплекса можно устранить прибавлением фосфорной кислоты, которая связывает железо в бесцветное комплексное соединение [c.258]

Воды верхнедевонско-нижнекаменноугольного комплекса — хлоридно-кальциевые, с минерализацией 68—107 г/л, содержат бром (180—380 мг/л) и иод (до 29 мг/л). По данным исследования скв. 1, газонасыщенность вод 560 см /л, газы имеют азотно-метановый состав. Статические уровни рассолов устанавливаются на отметках 0- --25 м. Водопритоки колеблются от 0,3—5 до 40—100 м /сут. [c.133]

Рис. 4.1. Диаграмма равновесий в растворах хлоридных комплексов ртути (II)

Проба 1 была отобрана 16/ХИ 1975 г. из истоков лавовой реки в 400 м от конуса, а проба 2 отобрана 22/ХП 1975 г. в 1000 м от конуса. Окись углерода в газах обнаружена не была. Концентрация С1 намного превышала концентрацию Количество ЗЮг и СОг сопоставимо с содержанием С1 . Таким образом, отмечает В. И. Смирнов, налицо все компоненты для возникновения хлоридных, сернистых и углекислых комплексов. [c.142]

Разделение элементов группы платины основано на использовании различных значений коэффициентов распределения их хлоридных комплексов между подвижной и неподвижной фазами. [c.213]

В настоящее время применяются практически только сернокислые растворы. Хлоридные растворы, содержащие хлорид меди, соляную кислоту и хлорид натрия, обладая более высокой электропроводностью по сравнению с сернокислыми, в то же время имеют и существенные недостатки. К ним относятся трудность отделения меди от мышьяка и сурьмы (так как скорость их разряда увеличивается при более отрицательном потенциале, устанавливающемся на катодах в хлоридных растворах), а также то, что серебро, образуя такой же растворимый комплекс, как медь, не концентрируется в шламе, а включается в катодную медь. Поэтому хлоридный электролит можно использовать только тогда, когда анодная медь практически не содержит перечисленные металлы. [c.310]

Однако ряд соединений, как, например, хлоридные комплексы трехвалентного железа, роданидные комплексы железа или кобальта и т. п., не растворяются в тяжелых растворителях. В этих случаях применяют легкие растворители — диэтиловый эфир и др. [c.114]

Кроме экстрагирования железа в виде хлоридного комплекса, применяется также экстрагирование хлоридных комплексов таллия, мышьяка, галлия и золота, йодидных комплексов сурьмы, висмута и [c.115]

Хлоридные комплексы железа менее прочны, чем роданидные. Тем не менее с увеличением концентрации хлоридов, все большее количество железа связывается с хлорид-ионами и чувствительность роданидной реакции уменьшается. [c.256]

Для того чтобы легко было установить тот момент, когда прибавлено достаточное количество двухлористого олова, раствор хлорного железа перед восстановлением нагревают почти до кипения. Это приводит к значительному усилению интенсивности желтой окраски вследствие уменьшения диссоциации хлоридного комплекса железа. Признаком полноты восстановления железа является исчезновение желтой окраски раствора обесцвечивание горячего раствора от прибавления избытка 1—2 капель раствора двухлористого олова хорошо заметно. [c.381]

Если в анализируемом растворе содержатся анионы СГ, S04 или РОГ, часто связывающие определяемый катион Ме в комплекс МеАн, то надо выбрать такой реактив R, который с определяемым катионом Ме дает болге устойчивый комплекс. Хлоридные и сульфатные комплексы, как правило, отличаются небольшой стойкостью, поэтому присутствующие в растворе анионы СГ и SO4 практически не влияют на окраску устойчивых комплексов, например салицилатного комплекса железа. При наличии в исследуемом растворе посторонних ионов, мешающих анализу, определяемый элемент Ме иногда осаждают и его концентрация при этом повышается. В колориметрическом анализе осаждение определяемого иона часто проводится с участием коллектора (стр. 372). [c.405]

Кобальт (Со, ат. вес 58,93) чаще всего встречается в двухвалентном состоянии. В некоторых комплексах он довольно легко окисляется до Со(1П). Гидроокись Со(ОН)з осаждается при pH около 7,5 и не растворяется в избытке NaOH. Кобальт образует амминные, цианидные, тартратные и этилендиа-ыинтетраацетатные комплексы. Хлоридные комплексы голубого цвета образуются в довольно концентрированных растворах хлоридов. Кобальт обладает хромофорными свойствами. [c.207]

Подземные воды девонских отложений по своей минерализации (200—437 г/л) являются типичными крепкими рассолами, в их ионном составе преобладают хлор и натрий, при минерализации свыше 330—385 г/л среди катионов, как правило, превалирует кальций. Минерализация подземных БОД возрастает с увеличением глубины их залегания от 73—333 г/л в верхнесолевом комплексе до 158—388 в межсолевом и 437 г/л в подсолевом водоносном комплексе. Хлоридные кальциево-натриевые воды выполняют наиболее погруженные части депрессий. [c.47]

Воды визейско-серпуховского и каменноугольно-нижнепермского комплексов хлоридно-кальциевого типа, с минерализацией 230—270 г/л. Рассолы содержат, мг/л брома до 440—612, иода до 15—18, бора %о 54. Растворенный газ метанового и азотно-метанового состава, газонасыщенность 1500—1900 см /л (см. табл. 9, 10). В водах обнаружены, мг/л бензол 0,3—0,5, фенолы 0,02—1, нафтеновые кислоты 0,1—4,4. Температура в подошвенных водах основной залежи (на глубине 3470—3500 м) 64—68° С. Статические уровни пластовых вод с плотностью 1160—1170 кг/м в ненарушенных условиях устанавливались на отметках -47-=--68 м. Величина водопритоков колеблется [c.134]

В водах юрского комплекса содержание брома достигает 180— 240 мг/л, иода 5—10 мг/л, в меловых отложениях оно снижается — брома до 12—18 мг/л и иода до 1 мг/л и полного отсутствия. Воды кумского продуктивного горизонта эоценового комплекса хлоридно-кальциевого типа, бессульфатные с минерализацией 53—71 г/л, иногда и более. Содержание брома достигает 320 мг/л, иода — 20 мг/л. Воды покровного олигоцен-неогенового комплекса обычно гидрокарбонатно-натриевого и реже хлоридномагниевого типов. Минерализация вод не превышает 1—2 г/л, содержание брома достигает 2 мг/л, а иод практически отсутствует. [c.283]

Хлоридные комплексы металлов. Один из наиболее точных методов определения ряда примесей в сталях основан на экстрагировании. Из 6 н. раствора соляной кислоты трехвалентное железо экстрагируется диэтиловым зфирсм в виде комплексного соединения HlFe lJ. Большая часть хлоридов других металлов (Ni, Со, А1, Сг, Ti и т. д.) остается в водной фазе. Главные трудности при этом связаны со значительной диссоциацией комплексов в водной фазе, а также со ступенчатым характером их образования. Ион трехвалентного железа образует с ионами хлора ряд групп комплексного характера, в зависимости от концентрации свободных ионов хлора в растворе. [c.115]

Со(1П) образует комплексный ион Со(ЫНз)б . а) Какова геометрия этого иона Пользуясь теорией валентных связей, укажите, какие орбитали Со используются для образования связей с лигандами, б) Дайте номенклатурное название хлоридной соли этого комплексного иона, в) Пользуясь теорией кристаллического поля, схематически изобразите возможные варианты -электронной конфигурации этого иона. Охарактеризуйте каждую конфигурацию как высокоспиновую или низкоспиновую, парамагнитную или диамагнитную. Какие две из этих характеристик применимы к гексамминному комплексу г) Добавление электрона к иону Со(ННз)й приводит к его восстановлению в ион Со(НПз)й . Укажите предпочтительную -электронную конфигурацию для этого восстановленного иона. Почему она является предпочтительной [c.251]

Р1(П) образует комплексный ион Р1С14 . а) Какова геометрия этого иона Пользуясь теорией валентных связей, укажите, какие орбитали Р1 используются для образования связей с ионами С1 б) Дайте номенклатурное название натриевой соли этого комплексного иона, в) Пользуясь теорией кристаллического поля, схематически изобразите -электронную конфигурацию данного иона. Парамагнитен или диамагнитен этот ион г) Р1(П) может быть окислена до Р1(1У). Укажите -электронную конфигурацию хлоридного комплексного иона Р1(1У). Объясните различие между этой конфигурацией и конфигурацией хлоридного комплекса Р1(П). Парамагнитен или диамагнитен хлоридный комплекс Р1(1У) [c.251]

В промышленных условиях процесс первоначально ведется в присутствии [РсЮи] " и [СиС1з] без доступа воздуха. По истечении определенного времени образовавшийся ацетальдегид отгоняется из реактора и после этого реактор продувается воздухом или кислородом. При продувке воздухом Си+ легко окисляется до Си , а последний по реакции (5) окисляет [РдС ] до [Рс1С14] . Скорости реакций отдельных стадий могут изменяться при замене лигандев, например при переходе от хлоридных комплексов к бромидным скорость возрастает в 17 раз. Если процесс проводить в среде уксусной кислоты, то в результате окисления этилена образуется винилацетат. Этот процесс, открытый советскими учеными, широко применяется в практике. [c.631]

Из смешанных хлоридно-нитратных растворов хорошо извлекаются цирконий, гафний, уран, торий. Состав экстрагируемого комплекса из хлоридно-нитратных растворов нами не установлен, по-видимому, извлекается смешанный комплекс. Максимальный коэффициент распределения наблюдается из водной фазы, содержащей 3 МНС1 и 1 MHNO3. [c.40]

По сравнению сб свинцом комплексообразующие свойства кадмия в воде вьфажены менее ярко. Свободные ионы составляют не менее 50% от общего содержания металла. Наиболее устойчивы хлоридные комплексы кадмия. Среди органических производных преобладают цитратные и фульватные комплексы. Вследствие малой устойчивости соединений кадмия с органическими лигандами природных вод доля взвешенных форм в его миграции не столь велика, как для других металлов. На взвешенные формы в среднем приходится от 8 до 65% содержания кадмия. [c.107]

Формы миграции тяжелых металлов в подземных водах определяются геохимическим типом вод и их щелочио-кислотными свойствами. В частности, в кислых и нейтральных средах преобладают простые катионы свинца, тогда как в гидрокарбонатных водах значительная часть находится в виде гидрокарбонатных и карбонатных комплексов. Медь в этих условиях мигрирует преимущественно в форме катиона а в водах сульфатного и. хлоридного типов - в виде хлоридных и сульфатных комплексов. [c.108]

Разделение цинка и никеля (или цинка и магния). Исследуемый раствор переносят в мерную колбу вместимостью 100 мл, разбавляют водой до метки и тщательно перемешивают. Пипеткой, соизмеренной с мерной колбой, переносят аликвотную часть (20 мл) в стакан вместимостью 50 мл и добавляют туда 8—10 мл 6 М соляной кислоты. Полученный раствор, 2 М по соляной кислоте, содержащий ионы Ni (или Mg " ) и хлоридные комплексы цинка [Zn U]-, пропускают через подготовленную колонку (если для работы получена готовая колонка, то ее нужно перед работой промыть 50 мл дистиллированной воды, порциями по 10 мл, затем 70 мл 2 М раствора НС1). Стаканчик 2—3 раза ополаскивают небольшим количеством 2 М. НС1, и этот раствор также пропускают через колонку. Затем отмывают колонку 2 М раствором НС от ионов (или Чтобы полностью удалить ионы Ni +, колонку промывают 70— 100 мл 2 М раствора H I. Полученные солянокислые растворы, не содержащие ионов Zn +, отбрасывают или используют для фотоколориметрического определения никеля. [c.330]

Зга реакция протекает быстрее в горячем растворе, ее проводят в присутствии концентрированной соляной кислоты, которая создает не только нужную срецу, но и является индикатором, так как хлоридные комплексы железа(III) окрашены в интенсив-но-желтый цвет. Избытка восстановителя нужно избегать, а небольшие его количес1 ва окисляют с помощью раствора Нд С1 2- [c.152]

При электрохроматографировании катионов IV аналитической группы в виде иодидных комплексов в качестве электролита используют 2 М раствор иодида калия. Для того, чтобы на аноде не выделялся свободный иод, у анода вместо раствора иодида калия помещают насыщенный раствор оксалата натрия. Иодидные комплексы более устойчивы, чем хлоридные, и в данном случае все комплексные ионы движутся к аноду. [c.351]

Методы экстрагирования интенсивно развиваются. Общее представление о возможностях применения экстрагирования в анализе можно получить из таблицы, приведенной ниже. В первом столбце названы металлы, для которых описано экстрагирование тем или другим растворителем комплексообразователь, связывающий металл в экстрагируемое соединение, показан в верхней горизонтальной строке. Краткие обозначения комплексообразователей (их иногда также называют собственно экстрагентами) следующие Ф — фторидные комплексы X — хлоридные Б — бромидные Й — йодидные Р — роданидные Н — нитратные (обычно экстрагируются только в ирисутстзии сложных органических оснований, как трибутилфосфат) ГП — гетерополикислоты ДЗ — дитизонаты ДЭТК — диэтилдитиокарбаминаты ЭК — этилксантогенаты КФ — купферонаты ОХ — оксихинолинаты ДМГ — диметилглиоксиматы МФ — [c.116]

Подготовка пробы к анализу. Растворимые соединения железа, например квасцы, после взвешивания растворяют в воде, подкисленной а ютной кислотой. Нерастворимые в воде соединения железа часто можно перевести в раствор, обрабатывая их кислотами. Из обычно применяемых для этой цели кислот быстрее всего действует соляная кислота. Соляная ki слота, как всякая сильная кислота, растворяет окисел металла, но в данном случае быстрому растворению способствует связывание образующихся ионов железа в малодиссоциированный хлоридный комплекс. Если в исследуемом образце содержится закисиое железо, для растворения пользуются смесью соляной и азотной кислот. [c.155]

Будет ли растворяться осадок хлорида таллия (I) (HPti i = = 2-10 ) и образовываться хлоридный комплекс таллия (III), если к осадку добавить раствор нитрата таллия (III) Константа образования комплекса TI I равна 2,8-10 . Ответ подтвердите соответствующими расчетами. [c.241]

В названии комплексного иона или молекулы лиганды указывают прежде металла. Лиганды перечисляют в алфавитном порядке независимо от их заряда. (Приставки, указывающие число лигандов, не считаются частью названия лиганда при установлении алфавитного порядка их перечисления.) Например, в названии иона o(NH3)5 P , пентамминхлорокобальт(1П), прежде всего указывают аммиачные лиганды, затем хлоридные лиганды и, наконец, металл. Однако, записывая ( )орму-лу комплекса, первым указывают металл. [c.378]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология