Каменной соли структура

Рис. 23. Спектры трех соединений со структурой каменной соли и одного соединения (Т10) с почти кубической решеткой, показывающие изменение в растянутой тонкой структуре, сходство спектров и низкоэнергетическое поглощение металлического ПС, являющееся его особенностью.

Имеющиеся экспериментальные данные свидетельствуют о том, что трехмерные структуры белков характеризуются плотнейшей упаковкой атомов. Коэффициенты упаковки белковых молекул в нативном состоянии имеют значения от 68 до 82%. Для сравнения напомним, что у правильных сферических тел этот коэффициент равен 74%, а у молекул воды и циклогексана - 58 и 44% соответственно. По плотности упаковки атомов белковые молекулы близки кристаллам малых органических молекул (70-78%). Нативные структуры белков имеют также незначительные коэффициенты сжимаемости, близкие, например, коэффициентам сжимаемости олова и каменной соли. Высокая компактность глобулярных белков подтверждается большой плотностью, малой вязкостью и малыми молекулярными объемами нативных белков в растворе. Так, наблюдаемые у них величины плотности (1,3-1,5 г/см ) выше, чем у сухих белков и близки величинам плотности кристаллов низкомолекулярных органических соединений. Это свойство пространственных структур белковых молекул безупречно с физической точки зрения и очень образно передает определение их как "апериодические кристаллы" - термин, использованный Э. Шре-дингером для характеристики состояния хромосом [52]. Таким образом, есть все основания заключить, что нативная конформация белка представляет собой плотно упакованную структуру с максимальным числом внутримолекулярных контактов между валентно-несвязанными атомами. [c.102]

Кристаллическая структура каменной соли по Шубникову и Копцику [20]. [c.430]

Очевидным условием существования жидких прослоек является хорощее смачивание твердой поверхности. Приведенное выражение (5.8) хорощо описывает процессы пластической деформации во многих гетерофазных системах различной химической природы [262—264]. Экспериментальный материал, полученный для увлажненных поликристаллов или порошков хлоридов натрия и калия [262], позволяет с уверенностью считать именно влагоперенос основным механизмом соляной тектоники. Это объясняет повышенную пластичность каменной соли и ее склонность образовывать в земной коре купола, шляпы, грибы и другие диапировые структуры. [c.91]

Обратимся снова к решетке каменной соли и рассмотрим структуру, получающуюся при сохранении иона натрия в центре и восьми ионов хлора [c.477]

Свойства. М 223,39. Твердые блестящие белые кристаллы. Структура ромбическая (деформированная решетка каменной соли), tnn 327 °С КИП ( 555 С 4 " 8,36. В расплаве имеет желтоватую окраску. Негигроскопично, однако расплывается, если на него подышать, но сразу вновь застывает. Растворимость в воде при 20 С 78,8 г на 21,2 г HjO. Концентрированный водный раствор имеет сильнощелочную реакцию. Немного растворим в спирте. Применяется при получении фторсодержащих эфиров. [c.267]

На рис. 60 изображен график зависимости ф от V при 25°. Стрелки указывают на значения, получающиеся для солей лития с помощью приближенных величин "у и сру, вычисленных только из данных для наиболее высоких концентраций . В случае солей цезия стрелки указывают на точки, для которых V вычислено, исходя из структуры каменной соли. Из рис. 60 видно, что Ф (коэффициент наклона прямой) является функцией пространственного расположения ионов в решетке, причем это подтверждается тем, что ф почти совершенно не зависит от температуры. Этот вывод имеет важное значение, так как если зависимость между 8у и сру, выражаемая уравнением (75), определяется только геометрическими [c.247]

Расчитанная прочность в отличие от найденной из экспериментальных данных называется теоретической. Теоретическая прочность зависит от природы сил взаимодействия между частицами (ионная, ковалентная, металлическая связь и др.) и от структуры материала. Точный расчет значений теоретической прочности является весьма сложной задачей. Поэтому более или менее строгий расчет был проделан к настоящему времени только для каменной соли, чей монокристалл представляет собой кубическую решетку из ионов Ыа и С1 , между которыми действуют кулоновские силы притяжения. [c.11]

Фото 12. Зернистая структура различных слоев, напыленных на поверхность скола кристалла каменной соли. [c.282]

Галогениды щелочных металлов кристаллизуются либо по типу кристаллов каменной соли (Na l), либо по типу кристаллов хлористого цезия ( s l) (чаще по типу каменной соли). Структура кристалла Na l изображена на рис. 6-60, из которого видно, что каждый ион по октаэдру окружен шестью ионами другого знака. Каждый вид ионов образует гранецентрированную кубическую решетку кристалл можно представить составленным из двух пронизывающих друг друга гранецентрированных решеток. Структурная единица содержит четыре катиона и четыре аниона. Имея в виду, что гранецентрированная кубическая решетка отвечает нормальному классу кубической системы и что каждый ион имеет простую сферическую структуру, можно ожидать, что кристаллы простых ионных соединений, кристаллизующихся по типу каменной соли, имеют симметрию класса /иЗт. Так кристаллизуется большинство галогенидов щелочных металлов, оксиды, [c.269]

Существование цепочных полимеров (НР) в парах фтористого зодорода было показано с помон ью метода диффракции электронов эти работы не подтвердили более раннего предположения о существовании кольцевых молекул (НР) . Как выше было указано, простейшим комплексным ионом, содержащим водородную связь, является ион НР . Расстояння Р — Н—р, равные 2,26 А и 2,36 А для КИР и NH Hp2, соответственно, следует сравнить с расстоянием Н — Р 0,92 А в отдельной молекуле НР. При предположении о существовании ионной структуры Р Н+Р- было вычислено, что расстояние между атомами фтора равно 2,32 А, в хорошем согласии с экспериментальной величиной. Для так называемых кислых фторидов щелочных металлов следует ожидать менее симметричных структур, чем для простых фторидов, вследствие несферической формы иона (НРз) . В то время как КР имеет простую структуру каменной соли, структура КНР [c.295]

Окислы и су.1ьфиды Л 0 и Л 5 элементов второй группы периодической системы (кро.ме ртути) кристал. шзуются в одной или нескольких из следуюихих трех структур структура каменной соли, структура цинковой обманки и структура вюрцита. [c.357]

Существует несколько видов подземного хранения газа в местах выработанных нефтяных и газовых месторождений, в отложениях каменной соли путем создания искусственной емкости в ней за счет размыва или горных работ и в водоносных пластах куполовидных структур. Крупные газопотребители обычно удалены от нефтяных и газовых месторождений, равным образом отложения каменной соли географически не совпадают [c.82]

Нефть и светлые нефтепродукты на НПЗ хранятся в металлических емкостях и резервуарах, а темные нефтепродукты — в металлических и железобетонных резервуарах. В отдельных случаях при наличии благоприятных геологических структур хранение сырья и продуктов может и должно осуществляться в горных выработках, вымытых куполах каменной соли, уплотнениях пластических пород взрывом, щахтных и ледогрунтовых выемках. [c.45]

Условные обозначения структур s—типа сфалерита, w — типа вюрцита, Na l — типа каменной соли, s l —искаженной структуры типа s l. [c.541]

Другим примером соединений нестехиометрического состава служит оксид железа РеО, который в строгом стехиометрическом соотношении компонентов неустойчив. Было установлено, что оксид представляет собой соединение, существующее в интервале гомогенности Рео 8, ,в,0 (при 1000 °С), причем кристаллы его обладают десантной структурой с пространственным расположением атомов каменной соли. Если бы все вакансии в нем были заняты [c.335]

Проанализируем подробнее системы симметрии двух кристаллов, следуя в рассуждениях за Шубниковым и Копциком [20]. На рис. 9-20, а и б приведены элементарная ячейка структуры каменной соли и проекция структуры вдоль ребер элементарной ячейки на горизонтальную плоскость. [c.430]

Шубников и Копцик [20] предлагают также два весьма простых описания кристаллической структуры каменной соли. Согласно одному из них, ионы натрия и хлора занимают позиции с тoчeчнoЙJpyппoй тЗт, образуя шахматный узор в пространственной группе РтЗт. В другом описании структура состоит из двух кубических подрешеток (одна из ионов натрия, а другая из ионов хлора), находящихся в параллельной ориентации. [c.431]

Залежь промышленной нефти приурочена к трещиноватым мергелям и известнякам, залегающим на глубине 600—750 м от дневной поверхности. Продуктивная толща перекрывается то,лщей непроницаемых пород кунгурского яруса, сложенной ангидритами, гипсами и каменной солью (последняя в сводовой части структуры обычно отсутствует). [c.189]

Здесь необходимо различать два случая. В одних случаях эпитаксия способна образовать инородный кристалл любых размеров (очевидно, на более поздней стадии действует уже автоэпитаксия новообразованной кристаллической формы). Во втором случае эпитаксия имеет как бы ограниченный радиус действия и способна навязывать заданную структуру только слоям ограниченной толщины. Так, при кристаллизации на каменной соли паров сульфида кадмия метастабильная форма последней наблюдается только при толщине слоя менее 200А. Очевидно, на большем расстоянии от подложки сказывается относительно малая устойчивость метастабильной модификации. Радиус эпитаксиального действия поверхностных сил также конечен, если между гранью затравочного кристалла и кристаллизующимся веществом имеется инородная аморфная подложка. Согласно работам Р. Брадлея, Д. Ротена, Г. И. Дистлера, эпитаксия способна влиять на расположение атомов кристаллизующегося вещества через прослойки порядка 1000— 1500 А. Механизм такого явления (по выражению Г. И. Дистлера, передачи структурной информации через бесструктурную прослойку) неясен. [c.17]

Рис. 1.2 Энергетические зоны Ш-нитридов со структурами типа вюртцита (а), сфалерита (б) и каменной соли (в). Первопринципные расчеты методом ЛМТО—ПАС

Как правило, для анализа использованы величины полных зонных энергий кристалла (иногда — с учетом этропийного вклада), получаемые в высокоточных зонных расчетах Ш-нитридов с альтернативными структурными типами. В качестве последних наиболее часто рассматривались структуры типа вюртцита (в), сфалерита (с), каменной соли (к), некоторые другие изменения барических условий имитировались вариацией объема ячейки соответствующего кристалла. [c.16]

При рассмотрении характера ионных соединений, образуемых элементами периодической системы, проявляются определенные закономерности. Например, На+ с электронной конфигурацией внешней оболочки 2з 2р , соединяясь с С1 , имеющим конфигурацию 3s 3p , образует ионный кристалл НаС1 (структура типа каменной соли). Аналогичную структуру дают и другие катионы подгруппы 1А с анионами подгруппы УИБ, за исключением некоторых солей Сз+. Катион Си+ с конфигурацией Зз Зр Зс с анионами подгруппы УИБ дает кристаллы со структурой типа СиС1. Для такого типа катионов структура существенно зависит от того, к какой подгруппе периодической системы они относятся. Для выяснения имеющихся в этой области закономерностей прежде всего необходимо понять особенности образуемых этими ионами соединений. Далее проведен краткий анализ для соединений, имеющих структуру типа ЫаС1. [c.176]

Структура кристаллов типа каменной соли. Между ионами действуют в основном электростатические силы притяжения, не обладающие направленностью, и их величина определяется только расстоянием. Структуру, возникающую при взаимодействии двух симметричных ионов, можно рассматривать как соединение двух обладающих противоположным электрическим зарядом сфер. При образовании связи между положительно и отрицательно заряженными ионами легче всего образуется конфигурация с максимально возможной энергией связи (энергия решетки, см. разд. Б.З настоящей главы), и поэтому легче всего возникает трехмерная структура с наиболее плотной упаковкой. На рис. 4.2 представлена модель структуры НаС1. Если в узлах куба регулярно чередуются ионы Ыа+ и С1 , а в точке, которую примем за начало координат (0,0,0), находится ион С1 , то в трех направлениях х, у и г образуется следующая последовательность ионов С1-—Ыа+—С1 . Ионных кристаллов с такой структурой очень много, и эти структуры называют структурами типа ЫаС1 (типа каменной соли). Ближайшее окружение иона С1 в такой решетке состоит из 6На+, и координационное число С1 равно 6. Аналогично Ыа+ имеет координационное число 6. Следовательно, ион Ыа+ (или С1-) находится в центре октаэдра из 6 ионов [c.176]

Как связана широкая область гомогенности оксида титана (II) со структурой этого вещества Кристаллическая решетка этой фазы построена по знакомому нам типу решетки каменной соли Na l. Но в отличие от последней в решетке окспда тптана(П) имеется больиюе число незанятых узлов, предназначенных как для атомов металла, так п для атомов кислорода. Более того, даже еслп какой-то образец этой фазы имеет строго стехиомет-рическпй состав TiO, в решетке все равно будет незанятым некоторое количество тех и других узлов. Если фаза содержит избыток тнтана, то соответственно увеличивается степень заполнения узлов решетки, предназначенных для атомов титана если же фаза содержит избыток кислорода, увеличивается степень заполнения узлов, в которых долл ны быть атомы кислорода. [c.208]

Нестехиометрическим соединением является и низший оксид железа. При 1000 °С его состав находится в пределах от FeOi,o2 до FeOi.n. Характерно, что состав РеО вообще не попадает в пределы области гомогенности при обычных условия.ч — лишь цри высоком давлении кислорода можно получить вещество стехиометрического состава РеО. Эта фаза тоже имеет кристаллическую структуру типа каменной соли. Избыток кислорода по сравнению с железом связан с тем, что многие узлы в решетке, предназначенные для атомов железа, остаются незанятыми. Равенство нулю алгебраической суммы степеней окисления всех атомов, образующих фазу, достигается за счет того, что большинство атомов железа находится в степени окнсленпя [c.208]

Их образование и распространение связаны с особыми условиями развития той или иной области, часто они отражают завершение определенного тектонического цикла, например конец ранней перми на обширных пространствах Восточно-Европей-ской платформы, когда после замыкания солеродных бассейнов возникали континентальные условия. Сульфаты и каменная соль уплотняются уже при погружении на первые сотни метров и служат хорошими флюидоупорами вплоть до растворения на больших глубинах. Вследствие пластичности эвапориты участвуют в образовании более сложных структур, чем глины, и образуют разные варианты экранирования. Пластичные свойства каменной [c.293]

Весьма распространенным среди простых оксидов металлов с общей формулой Ме +0 является структурный тип каменной соли (Na l). Кубическую решетку со структурой Na l имеют, в частности, MgO, aO, SrO, BaO, dO, VO, MnO, FeO, oO, N10. В подобных оксидах с небольшим ионным радиусом катиона металла этот катион занимает все октаэдрические пустоты в плотной упаковке из анионов кислорода, имея координационное число 6. В оксидах металлов с большим ионным радиусом, приближающимся к радиусу аниона кислорода, катионы металлов сами участвуют в образовании плотной кубической упаковки наряду с анионами кислорода, сохраняя при этом координационное число 6. [c.27]

Прочность твердого тела может быть рассчитана теоретически. Для этого необходимо знать структуру кристалла и характер сил, действующих между частицами, находящимися в узлах кристаллической решетки. По сути дела такая задача может быть решена лишь в случае идеального монокристалла. Точный расчет прочности представляет собой весьма трудную задачу в настоящее время корректно рассчитана лишь прочность монокристаллов каменной соли (Na l), образованных ионами Na+ и С1 . Прочность монокристаллов Na l при всестороннем равномерном растяжении была рассчитана Борном [7], а при одноосном растяжении — Цвикки [8]. Из расчетов Цвикки следовало, что прочность СТр монокристаллов каменной соли должна составлять 2- Ш МПа, что почти в 400 раз превышает найденное экспериментально значение (5,31 МПа). [c.285]

Эти разрастания уже использовались для электропномнкроско-пического [29, 30] изучения процесса отложения металла на кристаллической поверхности. Первый слой редко распространяется на всю поверхность, даже если средняя толщина отложившегося осадка составляет несколько десятков ангстрем. Рост, по-видимому,, происходит на ядрах, которые быстро приобретают трехмернуЮ структуру обычно они рассеяны весьма равномерно но поверхности, и не существует доказательства, что они связаны с какими-либо особенностями поверхности, за исключением случаев с золотом на каменной соли и подобных ей ионных кристаллах. Для этих систем многие ядра концентрируются вдоль прямых ребер уступов на поверхности кристаллов соли, часть их равномерно рассеяна по уступам, однако примечательно то, что ядра отсутствуют на поверхностях там, где уступы расположены очень близко друг кдругу.. По-вндимому, имеет место поверхностная миграция по направлению к ядрам на ребрах, а также отложение из паров во время утолщения нленки. Эта поверхностная миграция может происходить на расстоянии порядка 100 А. В общем формирование всех пленок происходит приблизительно однотипно ядра разрастаются до тех пор, пока не образуют сетку, которая затем превращается в сплошную пленку, когда толщина достигает 100—200 А. Однако и в этом отношении система золото — каменная соль дает отклонение, и сплошная пленка образуется только тогда, когда толщина достигает 700—800 А. Сплошная пленка фактически представляет собой один большой ориентированный кристалл с площадью поверхности в несколько квадратных сантиметров. Используя метод муаровых изображений, удалось определить, что плотность дислокаций равна 101°—jQii на 1 см" -. Они могут образовываться либо в результате встречи разрастаний от ядер, либо вследствие адсорбции газа на субстрате до отложения пленки. Имеются некоторые указания [31] на то, что монослой кислорода на тантале ингибирует отложение меди. Дальнейшее изучение условий отложения пленок — глубины вакуума, скорости испарения металла, влияния особенностей новерхностей и адсорбированных молекул — крайне желательно. [c.191]

В качестве иллюстрации возможностей метода авторы [34] приводят данные об изменении при нагревании структуры тонкого слоя сплава алюминий — медь. Исходный образец толщиной около 500 А был получен путем напыления в вакууме сплава состава 1 1 на плоскость скола каменной соли с последующим растворением соли в воде. На ( ото4 приведены мик-рофотограс ии и электронограммы, соответствующие исходному образцу и некоторым стадиям его прогревания. Как видно на 4 ото А,а, полученный при комнатной температуре образец электронно-микроскопически бесструктурен из электронограммы следует, что он обладает гранецентрированной кубической решеткой, характерной для твердого раствора (х- аза). При нагревании сплава со скоростью 9° в 1 мин. до температуры 300° наблюдается образование б- азы, относящейся к тетрагональной системе и отвечающей химическому составу СиА , при этом на микро( отогра ИИ видны зерна размером порядка 0,1 ц (фото 4, б). При последующем нагревании происходит дальнейшее изменение химического состава с образованием других фаз, как это показано в табл. 4. [c.35]

Зернистость напыленных слоев в настоящее время превратилась в одну из наиболее важных проблем электронной микроскопии высокого разрешения [62]. Зернистость ограничивает возможности методов оттенения и реплик, так как очевидно, что нельзя с уверенностью обнаружить детали структуры объекта, которые по своим размерам сопоставимы с размерами агрегатов в напыленных слоях. Размытость теней из-за зернистости слоя также устанавливает предел точности определения высоты объектов в методе оттенения. Поэтому возникла необходимость детального изучения зернистости напыленных слоев применительно к целям электронно-микроскопического исследования. В этом направлении сделаны пока только первые шаги. Сложность задачи обусловливается большим числом факторов, влияющих на структуру напыленных слоев. К сожалению, исследователи нередко недоучитывают это обстоятельство и проявляют склонность абсолютизировать результаты, полученные ими для частного случая. В качестве примера на фото 12 приведены микрофотографии тонких слоев различных материалов (рассчитанная толщина слоя составляла 2 [хг/сл ), полученных Фуками [63] напылением на поверхность скола кристалла каменной соли. Автор отмечает отсутствие зернистости в слоях углерода, агрегаты размером 30—50 А имеются в слоях палладия и урана и 20—30 А— в слоях платины и родия. Наилучшие результаты для тяжелых металлов дает силав платины и палладия, взятых в отношении 4 1, который автор и рекомендует для получения предварительно оттененных реплик. Вредли [64], напротив, указывает, что в случае сплава золота с нал- [c.86]

Первыми спектральными данными по [Fe(00)s] были результаты исследования ее инфракрасного спектра в областях призм из каменной соли и бромистого калия, проведенные Шелайном и Питцером [188]. Эти авторы предприняли попытку дать отнесение наблюдаемых полос при пред-полон ении о тригональнобинирамидальной структуре. Частоты 2028 и 1994 см были отнесены к валентным колебаниям СО, полосы при 639 и 614 к валентным колебаниям Ре — С, а пик при 472 — к кача- [c.314]