Углерод, образующий одну или две

После уксусной кислоты пировиноградная кислота, вероятно, самый важный промежуточный продукт в организме. Когда молекула глюкозы расщепляется с выделением энергии, в числе прочих соединений образуется и пировиноградная кислота. Дальше процесс ее превращений может идти двумя путями. Если окружающая среда содержит достаточное количество кислорода, пировиноградная кислота теряет один атом углерода и один атом кислорода, которые соединяются с кислородом внешней среды и образуют двуокись углерода. Сама же пировиноградная кислота превращается в уксусную, а та, в свою очередь, может распадаться дальше до двуокиси углерода и воды. [c.173]

Определение окиси углерода проводят в аммиачном растворе полухлористой меди. Этот поглотитель приготовляют следующим образом. В 750 мл воды растворяют 250 г хлористого аммония и затем 200 г полухлористой меди к полученному раствору прибавляют на каждые три объема его один объем раствора аммиака удельного веса 0,91. Для предупреждения окисления поглотителя кислородом воздуха при его хранении в него помещают медные спирали или фольгу так, чтобы медь частично выступала из раствора. Приготовленный раствор поглощает 16 объемов окиси углерода на один объем раствора [c.827]

Стереоизомерные а- и -полуацетальные формы. Нетрудно заметить, что в циклических формах моносахаридов полуацетальный углерод (1-й в альдозах и 2-й з кетозах) является асимметрическим атомом, тогда как в оксикарбонильной форме тот же атом углерода не обладает асимметрией. ТакИм образом, в полуацетальных формах число асимметрических атомов углерода на один больше, чем в соответствующей оксикарбонильной форме. Поэтому каждая полуацетальная форма отдельного моносахарида как пиранозная, так и фуранозная существует и образуется из оксикарбонильной формы в виде двух стереоизомеров с противоположным пространственным расположением водорода и гидроксила при полуацетальном углероде. Так, например, полуацетальная форма О-глюкозы с шестичленным кольцом образуется в виде стереоизомеров I и И [c.229]

Процентное содержание СО в отходящем газе не является прямым показателем потери тепла за счет неполного сгорания топлива, учитывая, что из определенного количества углерода образуется один и тот же объем продуктов сгорания независимо от того, сжигается ли углерод до СО или до СО а. причем содержание обоих газов можно определить с помощью газового анализа. [c.171]

Для молекул с сопряженными двойными связями [т. е. К(СН = СН)пН )] полосы поглощения сдвигаются в сторону более длинных волн по мере увеличения числа сопряженных двойных связей. Приближенный количественный расчет частот поглощения можно провести на основе модели свободного электрона для я-злектронов этих молекул. Энергия самого низкого электронного перехода определяется энергией, которая необходима для того, чтобы поднять электрон с высшего заполненного на низший незаполненный уровень. В системе с сопряженными двойными связями каждый атом углерода имеет три а-связи, лежащие в плоскости, а каждая 0-связь включает один внешний электрон этого атома. Сверху и снизу этой плоскости находятся я-орбитальные системы (см. рис. 14.7). Каждый атом углерода дает один электрон в такую л-сисгему эти электроны свободно движутся по всей области л-орбиталей, а не локализованы у данного атома. В модели свободного электрона допускается, что я-система является областью однородного потенциала и на концах системы потенциальная энергия резко возрастает до бесконечности (т. е. потенциальный прямоугольный ящик). Таким образом, можно вычислить уровни энергии Е я-электронов в случае одномерного движения частицы (разд. 12.12) [c.483]

Методы, использующие данные по нефтяным фракциям. Прямой метод [41]. Этот метод называется прямым, потому что структурные группы определяются непосредственно , т. е. без корреляции между физическими константами н химическим составом. При помощи элементарного анализа и определения молекулярного веса до и после гидрогенизации масла, освобожденного от олефинов, в ароматической структуре может быть оценено процентное содержание углерода (% Сд) и среднее число колец (/ о)- Если гидрогенизация масла проведена таким образом, что в нафтеновые кольца превращены только ароматические кольца, то каждый ароматический атом углерода приобретает один атом водорода. Легко показать, что в этом случае [c.372]

При расчете свойств полиенов кроме связей, встречающихся в алканах, учитываются отдельно двойные связи и все связи их первого окружения (т. е. те, в которых участвует один из атомов углерода, образующих двойную связь). Таким образом, всего нужно учитывать три вида связей между атомами углерода, различающихся по состоянию этих атомов [c.233]

Когда смесь газов проходит через щелочь, поглощается углекислый газ, следовательно, объем углекислого газа в ней равен 5 мл. Из уравнения реакции (2) видно, что объем водорода будет равен 10 мл, так как в результате реакции образуется один объем углекислого газа и два объема водорода. На окись углерода и водород, которые получились в результате реакции (1), приходится [c.97]

Присоединение (разд. 24.3)-реакция, в которой один из реагентов присоединяется к двум атомам углерода, образующим кратную углерод-углеродную связь в углеводородах. [c.437]

Для этого в разделе Системы с тремя кольцами находим подраздел 6,6,6 (поскольку соединение содержит три шестичленных цикла), в котором следует найти рубрику СбМ—Сб—Се (поскольку в одном кольце находятся пять атомов углерода и один атом азота, а в остальных — по шесть атомов углерода). В этой рубрике приведено название бенз[/г]изохинолин, а также названия 34 других систем типа СзМ—Се—Сб. Находим по предметному указателю все эти названия и таким образом получаем информацию обо всех ссылках на эти циклические системы, которые появлялись в С А с 1977 по 1981 г. [c.378]

При нагревании лантаноидов в токе азота до 740—1000° С образуются нитриды, главным образом состава RN. Свойства их изучены пока не достаточно. При нагревании лантаноидов с углеродом образуются карбиды двух типов. Один из них при взаимодействии с водой выделяет ацетилен (подобно карбиду кальция), а другие — метан (подобно карбиду алюминия). [c.283]

Относительно электронного строения графита имеются две основные точки зрения. Согласно одной из них, четвертый валентный электрон каждого атома углерода участвует в формировании связей внутри сетки (повышая их порядок до 1,33), а связь между слоями осуществляется лишь межмолекулярными силами. Согласно другой точке зрения, четвертые валентные электроны атомов углерода образуют слабые металлические связи между слоями (чем и обусловлены черты сходства графита с металлами). Вероятнее всего, наиболее правильно сочетание обеих трактовок с преобладанием первой из них. Так, экспериментально было установлено, что свободные электроны в графите имеются, но эффективное их число сравнительно мало —около 6-10 на 1 сл (т. е. один такой электрон приходится примерно на 18 тыс. атомов углерода). Работа выхода электрона для графита составляет 4,6 эв (что близко к ее обычным значениям для металлов). [c.502]

Образование двойных связей. Двойная связь, например связь С=С, осуществляется двумя обобщенными электронными парами С С (стр. 28). Но состояние каждой из них не одинаково. Например, в молекуле этилена Н2С=СН2 при образовании двойной связи в каждом из атомов углерода образуется лишь три гибридных облака — в результате гибридизации облака одного электрона в 5-состоянии и только двух электронных облаков в р-состоянии (зр2-гибридизация). В этом случае у каждого нз углеродных атомов один из электронов в р-состоянии не гибридизуется. [c.31]

Теория регулярных растворов была развита для жидкостей и растворов замещения. Для растворов внедрения следует рассматривать размещение атомов растворенного вещества по местам, которые представляет для них кристаллическая решетка растворителя. Так, в -же-лезе, имеющем гранецентрированную решетку, существует вполне определенное число мест, в которых могут размещаться атомы углерода, образуя, таким образом, аустенит. Пусть число таких мест на один атом растворителя равно 2, а числа атомов растворителя и растворенного -вещества соответственно равны и 2. Таким образом, атомы растворенного вещества могут распределяться по местам. Число таких распределений составит [c.182]

У атома углерода два неспаренных электрона, и можно было бы ожидать, что атом углерода образует две химические связи. Но при этом он не приобрел бы конфигурации атома неона чтобы это произошло, другие атомы должны поделиться с углеродом четырьмя электронами. Достичь этого можно, если один из х-электронов будет промотирован на р-уровень. [c.114]

Из приведенных реакций видно, что при сгорании одного объема метана образуется один объем двуокиси углерода, а при сгорании одного объема гомологов метана — этана, пропана и бутана —образуются соответственно два, три и четыре объема двуокиси углерода. Следовательно, числом углеродных атомов в молекуле предельного углеводорода определяется количество образующихся молекул СО а- [c.31]

После этого газ очищают в адсорберах 8, 9 активным углем. Адсорберов два один находится в работе, другой — на регенерации. Регенерацию проводят подогретым диоксидом углерода, образующимся при дросселировании. [c.393]

При взаимодействии окиси углерода с хлором из одного объема окиси углерода и одного объема хлора образуется один объем фосгена. Установите формулу фосгена. [c.22]

При взрыве смеси, полученной из одного объема некоторого газа и двух объемов кислорода, образуется два объема двуокиси углерода и один объем азота. Найдите формулу взятого газа. [c.49]

При полном сгорании углерода и серы по уравнению реакций С+02=С0а или S + 02 = S02 на каждый моль израсходованного кислорода образуется один моль СОг или SOz. Следовательно, объем газообразных продуктов сгорания углерода и серы согласно закону Авогадро — Жерара равен исходному объему воздуха. Это позволяет записать равенство [c.45]

Ф.- один из самых распространенных процессов на Земле, обусловливает круговорот в природе углерода, и др. элементов. Он составляет материальную и энергетич. основу всего живого на планете. Ежегодно в результате Ф. в ввде орг. в-ва связывается ок. 8-10 т углерода, образуется до 10" т целлюлозы. Благодаря Ф, растения суши образуют ок. 1,8 10 т сухой биомассы в год примерно такое же кол-во биомассы растений образуется ежегодно в Мировом океане. Тропич. лес вносит до 29% в общую продукцию Ф. суши, а вклад лесов всех типов составляет 68%. Ф. высших растений и водорослей - единственный источник атм. О . [c.175]

Каждый атом углерода в бензольном цикле связан с тремя окружающими его атомами за счет своих 5р -гибридных орбиталей. Образуемые ими ст-связи лежат в одной плоскости и составляют друг с другом углы 120° эти связи объединяют шесть атомов углерода в шестичленный цикл. К каждому атому углерода присоединен один атом водорода таким образом, каждый атом углерода образует три связи (рис. 27.3). Остающаяся на каждом атоме углерода не-гибридизованная р-орбиталь направлена перпендикулярно плоскости 5р -гибридных орбиталей, и на этой р-орбитали имеется один электрон. Перекрывание р-орбитали с аналогичными р-орбиталями обоих соседних атомов углерода приводит к тому, что в молекуле бензола образуется система тс-электронов, делокализованная, или, как иногда говорят, размазанная , по всему [c.470]

Гидроксильная группа может быть непосредственно присоединена к ароматическому ядру, и в этом случае, судя по легкости отщепления молекулы воды, гидроксильная группа должна находиться в орто-положении к карбоксильной группе. Это наиболее вероятное строение, так как ни третичный спирт, ни изолированная фенольная группа обычно не отщепляют воду. Как следует из дальнейшего, вторичный спирт также должен быть исключен из рассмотрения. Система о-оксикарбоновой кислоты с метильной группой устанавливает положение девяти атомов углерода и трех атомов кислорода. Таким образом, остаются еще три атома углерода и один атом кисло- [c.63]

Из двух возможных вариантов карбкатиона I и II при реакции пропилена с бромистым водородом более устойчив катион II с положительным зарядом на вторичном углероде (путь б), потому что +/-эффект двух метилов сильнее гасит положительный заряд центрального углерода, чем один метил в катионе I. Вследствие этого катион II образуется с меньшей энергией активации и, следовательно, быстрее, чем катион I. Процесс завершается присоединением аниона Вг к катионному центру. Все это ж определяет ориентацию присоединения по правилу Марковникова. [c.266]

Образование озазонов сопровождается исчезновением асимметрии у а-углеродного атома. Поэтому два альдосахара, различающиеся лишь пространственным расположением водорода и гидроксила при этом атоме углерода, образуют один и тот же озазон. Этот же озазон получается и из кетозы, соответствующей по своему строению обеим альдозам [c.420]

Хлорметильная группа, вероятно, легче присоединяется к ядру ароматического углеводорода, чем любой другой радикал с одним атомом углерода. Реагентами являются водный формальдегид и соляная кпслота в присутствии мягко действующего катализатора (хлористый цинк), если вообще он необходим. В соединении с реакцией дегалоидирования хлорметильной группы это может быть общим методом превращения ароматического углеводорода в его гомологи с приращением одной или более метильной групп в ядре. В большинстве случаев можно ожидать образования смесей, но если исходный углеводород симметричного строения, то образуется один продукт. Например, толуол дает смесь трех ксилолов, в то время как и-ксилол дает исключительро псевдо-кумол. [c.485]

В описанной схеме есть один большой недостаток, из-за которого никто не принимал закон Рихтера всерьез. Дело в том, что многие элементы имеют больше одного соединительного веса. Действительно, углерод образует еше один оксид (мы уже знаем, что это моноксид углерода, СО), в котором отношение масс углерода и кислорода составляет только 3 4. Это означает, что соединительный вес углерода следует повысить до 6 либо соединительный вес кислорода понизить до 4. В этане ,Hg соединительный вес углерода равен 4. в этилене С2Н4 он равен 6, а в ацетилене СоН, достигает 12. Ожидаемый оксид серы SO вообше не обнаруживается, а в двух наиболее распространенных оксидах, SO, и SO3, сера имеет соединительные веса 8 и 5 соответственно (рис. 6-4). [c.278]

При превращении пентозы в гексозу появляется новый асимметрический атом углерода, благодаря чему возможно образование двух шимерных сахаров. Действительно, прн этом синтезе часто образуются одновременно оба изомера. И наоборот, при укорочении цепи два эпи-мерных моносахарида образуют один и тот же низший сахар, так как Б этом случае один асимметрический атом угл( рода исчезает. [c.426]

Стоит отметить, что согласно этим цепным схемам первичные алкилгидроперекись и спирт образуются с тем же числом атомов углерода, что и в исходном углеводороде что же касается первичного альдегида, то это условие выдерживается только в бирадикальных механизмах Семенова и Норриша в монорадикальных механизмах, предложенных Пизом и Льюисом и Эльбе, первично образующийся альдегид содержит число атомов углерода на один меньше, чем в исходном углеводороде. [c.127]

Как предсказать соотношение изомеров Углеродный атом, который впоследствии образует связь С-На1, определяется на стгадии (2) образования алкил-радикала. Образование алкил-радикала происходит при гомолитическом разрыве связи С-Н, Значит, чем легче разрывается связь С-Н (чем меньше ее прочность, т. е. энергия) при данном атоме С, тем больше доля продукта замещения по этому углероду Легкость разрыва С-Н связи зависит от типа углеродного атома. В молекуле эгана оба углерода одинаковы, каждый образует по одной С-С связи. Такие атомы называют первичными. пропане два концевых атома первнчн.ы, а центральный атом углерода образует две связи С-С. Он является вторичным. В 2-метилбутане один из углерсдов - третичный (три С-С связи), один вторичный и три первичных. Соответственно называются и атомы водорода. Если Н связан с первичным атомом углерода, то он называется первичным и т. д. Та же классификация принята и для алкильных радикалов, т. е. при отрыве от молекулы алкана вторичного атома водорода образуется вторичный радикал. [c.212]

Гибридные — смешанные — орбитали, представляющие собой сочетание з-, р-, -функций, обладают определенной ориентацией в пространстве и обеспечивают большую степень перекрывания в направлении образующихся связей. Рассмотрим гибридные орбитали атома углерода у этого атома склонность к гибридизации четко выражена, так как энергия возбуждения, необходимая для перевода электрона с з-орбитали на р-орбиталь, невелика и из трех р-орбиталей одна вакантна (конфигурация атома углерода 1з22522р2). Один из 252-электронов переходит на 2р-орбиталь и из трех 2р-орбиталей и одной 2з образуется четыре гибридных 5р -орбитали. Каждая из них перекрывается с одной Ь-орбиталью атома водорода. Энергия, выделяющаяся при этом, полностью компенсирует затрату энергии на перевод электрона с з- на р-орбиталь. Энергетические затраты на гибридизацию (промотирование электрона) покрываются за счет энергии возникающих химических связей. [c.114]

Названия циклических углеводородов с двумя циклами, имеющими один общий атом углерода, образуются с помощью префикса спиро-, за которым в скобках приводятся в порядке возрастания числа, указывающие, сколько атомов углерода содержится в каждом цикле (общий атом углерода не нумеруется). Далее следует название алкана, содержащего столько же атомов углерода, сколько и наще соединение. Циклические алканы этого типа называются спироалканами. [c.39]

Озазоны различных моносахаридов имеют определенные температуры плавления. Это дает возможность отличать моносахариды друг от друга или устанавливать сходство в их строении. В частности, из приведенной выше схемы следует, что фенилгидразоны В-глюкезы и 1)-фруктозы различны по строению, но оба моносахарида образуют один и тот же озазон. И действительно, при нагревании с избытком фенилгидразина как С-глюкоза, так и О-фруитоза дают одно и то же вещество — озазон с темп, плавл. 209° С. Это доказывает, что указанные моносахариды отличаются лишь положением карбонильной группы, а конфигурация групп при 3-м, 4-м и 5-м асимметрических углеродах у них одинакова. [c.238]

Каждый атом углерода имеет один р-электрон, который не участвует в гибридизации. Негибридизованные р-орбитали атомов углерода находятся в плоскости, перпендикулярной плоскости (т-связей. Каждое р-облако перекрывается с двумя соседними р-облаками и в результате образуется единая сопряженная я-система (вспсм-ннте эффект сопряжения р-электронов в молекуле буа-диена-1,3, рассмотренный в теме Диеновые углеводороды ). [c.500]

Основные условия синтеза в этом случае такие же, как при варианте с взвесью катализатора, но олефиновое сырье и синтез-газ пропускают нисходящим потоком через реактор, заполненный катализатором — твердым кобальтом на пемзе. Для восполнения потери кобальта, выщелачиваемого из слоя в виде карбонила, к сырью добавлялась кобальтовая соль жирной кислоты. Рациональным выбором аниона этой соли достигалось легкое выделение ее из продукта реакции. Вместо охлаждающих змеевиков для отвода тепла реакции применяли рециркуляцию достаточного количества газа температура в реакторе повышалась не более чем на 11—17°. На ступени гидрокарбонилирования был установлен лишь один реактор. Жидкий продукт после отделения газа обрабатывали водородом при 200 ат и 100—120° для разложения растворенного карбонила и осаждения металлического кобальта на слое пемзы. Эта операция декобальтизации осуществлялась в реакторе, аналогичном реактору гидрокарбонилирования, но при вдвое большей объемной скорости. После работы в течение времени, достаточного для насыщения пемзы, кобальт регенерировали, растворяя в азотной кислоте или превращая в карбонил обработкой окисью углерода. Образующийся карбонил можно абсорбировать спиртом, получаемым в процессе, и возвращать на ступень гидрокарбонилирования. Декобаль-тизированный продукт гидрировали обычным способом на соответствующем катализаторе. На установке в Людвигсгафене для этого применяли хромит меди. [c.277]

Таким образом, окислителыная и восстановительная зоны располагаются в той части слоя, где температура более 500° и где, кроме углерода, присутствуют один или два компонента (О2, СО2). Тепло выделяется только в окислительной зоне зона [c.448]

Следовательно, в верхней части раскаленного слоя топлива происходит как бы перераспределение кислорода. Атом у. лерода, соединенный с двумя атомами кислорода с образованием продукта полного окисления — двуокиси углерода, отдает один атом кислорода углероду тонлива. При этом образуются две молекулы горючего газа — окиси углерода. [c.100]

Таким образом, установлены три различные группы, а именно группа с массой 42, имеющая формулу СдНв или СаНаО (причем более вероятна первая формула), группа С3Н5 и группа СН3О. Эти группы содержат семь из девяти атомов углерода и один атом кислорода, и недостающая группа, если она представляет собой единое целое, будет иметь формулу СаНаОа. Эта группа не может быть альдегидной, так как характер распада молекулы не дает оснований для подобного утверждения. Исключена также возможность присутствия кетона или вторичного спирта, так что эту группу следует рассматривать как структурную единицу. Все идентифицированные осколки устойчивы к электронному удару, поэтому, чтобы установить строение молекулы низкой устойчивости, последний осколок или какой-либо другой осколок должны быть соединены с остальными устойчивыми группами специфическим образом. [c.71]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология