Кондуктометрическое реакции замещения

Кондуктометрическим методом можно воспользоваться для определения конечных точек в реакциях замещения, например, в случае определения аммония в растворах его солей или слабых кислот в растворах солей этих кислот, при определении эквивалентного веса аминокислот или полипептидов и т. п. [c.137]

Реакции замещения. Кондуктометрический метод может быть использован при титровании соли слабой кислоты сильной кислотой, когда слабая кислота замещается сильной например при титровании ацетата натрия соляной кислотой [c.118]

Можно привести многочисленные случаи применения этих реакций замещения для кондуктометрического титрования, особенно там, где индикаторный или потенциометрический методы не дают удовлетворительных результатов. [c.176]

Кондуктометрический метод применим также в других вариантах титрования, например, основанных на реакциях замещения, комплексообразования и т. д. [c.77]

В ходе кондуктометрического титрования происходит замещение конов, находящихся в анализируемом растворе и участвующих в реакции с титрантом, ионами титранта, электропроводность которых больше или меньше электропроводности ионов анализируемого раствора. Этим обусловлено получение восходящих или нисходящих ветвей кривых кондуктометрического титрования. После точки эквивалентности титрант уже не расходуется, поэтому обычно получают восходящие прямые, угол подъема которых зависит от электропроводности титранта. Точность индикации точки эквивалентности определяется углом пересечения прямых он должен быть возможно более острым, тогда точность определения достигает 0,3%. Обычная же точность метода до 1%. Наиболее острый угол пересечения прямых получается при кислотно-основном кондуктомет-рическом титровании, так как ионы Н+ и 0Н вносят особенно большой вклад в электропроводность раствора (см. табл. Д.21). Наряду с реакциями кислотно-основного взаимодействия в кондуктометрии можно применять многие реакции осаждения и некоторые реакции комплексообразования. В принципе кондуктометрия годится и для индикации точки эквивалентности в окислительно-восстановительном титровании, если оно сопровождается изменением концентрации ионов НзО+. Но все же лучшие результаты дают в зтом случае другие методы индикации. [c.324]

Кондуктометрический метод особенно полезен в тех случаях, когда приходится титровать окрашенные и мутные растворы, в которых цвет индикатора более или менее замаскирован. Он может быть с успехом применен при изучении реакции нейтрализации или замещения в очень разбавленных растворах й в особенности для веществ, степень диссоциации которых очень мала. [c.168]

Добавление одного электролита к раствору другого при условиях, не вызывающих заметного изменения объема, влияет на его электропроводность по-разному, в зависимости от того, происходят в растворе ионные реакции или нет. Если взаимодействие между ионами не происходит, как это наблюдается при добавлении одной простой соли к раствору другой, например хлорида натрия к нитрату калия, то проводимость будет возрастать. Если, наоборот, ионное взаимодействие происходит, как в случае добавления основания к кислоте, то проводимость будет падать, что зависит от замещения более медленных ионон металла иовами водорода, обладающими большей подвижностью. Этот принцип лежит в основе кондуктометрического титрования. [c.339]

В воде замещению на анионы всегда предшествует акватация. В своих классических кондуктометрических исследованиях галогенокомплексов Со(1И) Лемб с сотрудниками [161] показали, что всегда имеется равновесие между галогенокомплексами и соответствующими аквокомплек-сами. Так, например, при 70° и равновесии только 72% 0,015-моляльного [Со(МНз)5С1] превращается в [Со(ННд)5(Н20)] Скорость обратной реакции замещения на авион оказалась во всех случаях соответствующей реакции второго порядка, но из-за больших поправок, введенных для учета солевого эффекта, эти важные системы нуждаются в новом исследовании. [c.133]

Метод кондуктометрического титрования основан на изменении электропроводности объема раствора во время протекания в нем химической реакции (пейтрализации, осал<дения, замещения, окисления— восстановления, комилексообразования). В результате реакции изменяется ионный состав раствора. Иоиы с одной абсолютной скоростью и эквивалентной электроироводностью заменяются или иа ионы с другими значениями этих характеристик, или в системе образуется плохо диссоциирующее, малорастворимое или комплексное соединение (особенно хелатное). Кондуктометри-ческое титрование применяют для объемного анализа водных и неводных растворов, физиологических и биологических жидкостей 114 [c.114]

На рис. 16 показана кривая изменения электропроводности при кондуктометрическом титровании слабой кислоты сильными основаниями. В начале электропроводность раствора растет вследствие замещения слабодиссоциированной кислоты ее сильнодиссоциированной солью. После эквивалентной точки электропроводность раствора возрастет еще больше, поскольку в растворе появляется избыток гидроксила, обладающий большой подвижностью. При титровании смеси растворов слабой и сильной кислот (рис. 17) в первую очередь в реакцию со щелочью вступает сильная кислота и только после того, как она будет полностью нейтрализована, начнет реагировать со щелочью слабая кислота. Эквивалентные точки четко видны на кривой титрования. 24 [c.24]

Кривая кондуктометрического титрования по реакциям (6. 2) и (6. 3) имеет вид, представленный на рис. 6.8. Из графика видно, что кривая имеет два перегиба. Было показано, что точке эквивалентности, по которой может быть рассчитана степень замещения Ва-СЦ, соответствует второй перегиб на кривой первый же перегиб соответствует обмену только 45 % всех сернокислых групп. Этот факт говорит о том, что ионогенные группы в сульфате целлюлозы ведут себя неравноценно в водном растворе. Это обстоятельство, очевидно, гвязано с различными свойствами эфирных групп, стоящих у первичных и вторичных гидроксильных групп целлюлозы. Неравно- [c.143]

Г рафик зависимости электропроводности от количества прибавленного титрующего раствора называют кондуктометриче-с к о й кривой. Положение точки эквивалентности определяется точкой излома кривой. По характеру изменения электропроводности раствора различают три типа реакций, которые могут быть использованы при кондуктометрическом титровании, — это реакции нейтрализации, осаждения и замещения. Для всех типов реакций в зависимости от подвижности участвующих в реакции ионов возможны различные случаи изменения электропроводности раствора до и после точки эквивалентности. [c.290]

Норрис и сотр. [73, 74] измерили скорости реакции этерификации замещенных бензоилхлоридов в абсолютном этиловом спирте при 0°. Скорость реакции измерялась кондуктометрически. Относительные константы скорости некоторых из этих реакций приводятся в табл. 32 (для реакций с ХС6Н4СОС1). [c.201]

Процесс, как правило, проводят с избытком щелочи, поэтому в результате реакции получают натриевую соль карбоксиметилцеллюлозы (МаКМЦ). Образуются также побочные продукты хлорид натрия, гликолят натрия и соли, получаемые при нейтрализации (после проведения реакции) избыточной щелочи кислотой. Для удаления побочных продуктов реакции полученную КМЦ промывают водным горячим спиртом, например 80%-ным этиловым. Однако технические препараты КМЦ обычно содержат значительное количество солей. Наибольшее распространение имеет КМЦ со степенью замещения 0,3—1,3. При лабораторном получении водорастворимой карбоксиметилцеллюлозы наиболее удобно проводить процесс в неводной среде, избегая тем самым растворения получающегося продукта и образования высоковязких дисперсий. В связи с тем, что получающаяся реакционная смесь содержит водорастворимую КМЦ, нейтрализацию избытка щелочи в лабораторных условиях лучше всего проводить смесью спирта и кислоты. Степень замещения карбоксиметилцеллюлозы может быть определена различными методами [18—20]. К этим методам относятся определение содержания натрия в КаКМЦ, титрование свободной КМЦ, в частности, кондуктометрическое титрование, способы, основанные на осаждении медных солей КМЦ, и т. д. Ниже приводится метод получения водорастворимой ЫаКМЦ. [c.398]

Потенциоиетрическое изучение кинетики реакций в растворах (без отбора проб) не нашло столь широкого применения, как например - кондуктометрическое, из-за отклонений ох уравнения Нериста, необходимости градуировок, необратимого изменения электродов в ходе реакции, трудностей учета диффузионных, потенциалов. Тем не менее применение этого нетода в ряде работ было успешным в частности, при изучении замещения галогена в неорганических комплексах /7,8/ и органических соединевиях /9/. [c.885]