Реальные газы, давление

Рис. 1.1. Обобщенная диаграмма коэффициентов сжимаемости г реальных газов при малых давлениях.

Рис. 1.2. Обобщенная диаграмма коэффициентов сжимаемости т, реальных газов при высоких давлениях.

Рис. У1-6. Зависимость величины поправки для расчета энтальпии реального газа от приведенных параметров [10] а —область высоких давлений б —область низких давлений.

Уравнение состояния реальных газов (1.3) рекомендуется применять в области давлений и температур, удаленных от критического участка, а уравнение (1.5) — в областях р и Г, близких к критическим. [c.8]

Выразим функцию Лейбензона (2.55) через давление для различных флюидов- несжимаемой жидкости, упругой жидкости, совершенного газа и реального газа. Для этого в (2.55) подставим соответствующие выражения для плотности и возьмем интеграл. [c.55]

На таких диаграммах можно легко проследить ход тех изменений, которым подвергается вещество (испарение, конденсация, сжатие, расширение, охлаждение, изменения адиабатические, изотермические, изоэнтальпные и другие). Для любой точки линии изменения можно быстро найти на диаграмме параметры, характеризующие состояние вещества (энтропию, энтальпию, давление, объем, температуру). В работе, связанной с развитием технологического метода, когда обязателен, например, выбор оптимального варианта процесса, проходящего при рассмотренных нами изменениях системы, энтропийные диаграммы незаменимы. Кроме того, следует помнить, что, особенно в областях низких температур и высоких давлений, поведение реальных газов резко отличается от поведения идеального газа, и расчеты по рассмотренным выше уравнениям требуют внесения поправок, трудно поддающихся вычислению, а иногда и не очень точных. Проведение расчетов с использованием энтропийных диаграмм, составленных по экспериментальным данным, обеспечивает получение значительно более точных результатов в короткое время. [c.142]

У реальных газов давление складывается под воздействием как сил притяжения, так и сил отталкивания. Например, второй член правой части уравнения Ван-дер-Ваальса [c.92]

В смесях реальных газов давления р< чистых реальных газов неаддитивны, но аддитивны их фугитивности р, [c.447]

Теплоемкости цсу и 1Ср идеальных газов зависят только от температуры, а теплоемкости реальных газов зависят от температуры и давления. На теплоемкость реальных газов давление оказывает влияние в меньшей степени, чем температура. В системе координат цс и Т эта зависимость обычно представляет собой степенную функцию (рис. 4). [c.27]

Уравнение (1П-1) отражает зависимость эффекта от свойств реальных газов — давления, температуры, доли холодного потока и [c.54]

Пример 1У-12 (мольная теплоемкость, энтальпия, энтропия, энергия Гиббса). Для реальных газов и жидкостей в области высоких давлений при расчете указанных величин часто используются таблицы поправок или диаграммы, построенные на основе теории соответственных состояний. Несколько таких расчетов можно найти в разделе VI. [c.94]

Второе уравнение состояния содержит остаточный объем Ъ, представляющий разность между мольными объемами идеального и реального газов при рассматриваемых температуре и давлении [c.14]

Рис. 1У-15. Зависимость коэффициента сжимаемости реального газа г от приведенной температуры и приведенного давления Рг (область рг = 0 10) [16].

Таким образом, разность между молекулярными теплоемкостями идеального газа при постоянном давлении и постоянном объеме численно равна газовой постоянной. Для реальных газов эта разность несколько больше, но при технических расчетах, в случае если не требуется большой точности, значение Ср —С = 1,985 вполне приемлемо. Из уравнений (54а) и (60а) разность между удельными теплоемкостями составляет [c.95]

Значение 2 определяется экспериментальным путем, что обеспечивает справедливость уравнения (1.9) только в определенных условиях температуры и давления. Для идеального газа 2 равно единице. Для реального газа значение 2 в зависимости от давления и температуры может быть больше или меньше единицы. [c.20]

В случае реальных газов или газо-жидко стных систем для более точного вычисления производных целесообразно использовать экспериментальные данные по зависимости давления и объема газа от температуры. При отсутствии данных изобарная теплоемкости Ср может быть определена из термодинамического соотношения [22, 36, 39, 67, 71] [c.30]

Значение Ср—с увеличивается при повышении давления или понижении температуры. Для реальных газов эта разность несколько больше значения Я. [c.32]

Для изотермической фильтрации реального газа зависимость плотности от давления принимает вид [c.51]

Здесь приводится простейший способ учета изменения свойств реального газа при изменении давления и температуры. В сложных термобарических условиях, при фильтрации многокомпонентных газов следует пользоваться более усовершенствованными уравнениями состояния. [c.51]

Рис. 1У-16. Зависимость коэффициента сжимаемости реального газа г от приведенной температуры Г, и приведенного давления р (область рг = Ю -ь50)[16].

Такой вид равновесия имеет место при дистилляции. В смеси реальных газов химический потенциал любого компонента является функцией общего давления, состава и температуры [8] [c.136]

Ван-дер-Ваальс, исследуя свойства реальных газов, установил, что для всех веществ сходственными являются их критические точки. Действительно, координаты критической точки (критические температура 7 с, давление рс и мольный объем Ус) в большинстве случаев удовлетворяют требованиям, предъявляемым к единицам, выбранным при вычислении значений инвариантов подобных систем. Инварианты эти, равные [c.91]

Газы, которые отклоняются от идеального состояния, носят название реальных газов. Чем больше плотность и давление газа, тем больше взаимодействие между частицами, а следовательно, тем больше газ отклоняется от идеального состояния. [c.44]

Представив свойства вещества (например, коэффициенты сжимаемости реального газа, вязкости и теплопроводности, давление насыщенных паров, термодинамические функции и т. д.) в зависимости от приведенных параметров, можно вывести универсальные обобщенные уравнения, действительные для всех (или определенной группы) веществ. [c.91]

Подсчитаем давление SO2 по уравнению (34) для реальных газов [c.55]

По мере повышения давления и понижения температуры увеличиваются отклонения свойств данного реального газа от свойств идеаль- [c.234]

Энтропия и мольная теплоемкость реального газа. Можно доказать, что, подобно энтальпии, энтропия реального газа и его мольная теплоемкость зависят в приближении только от приведенных параметров. Поправки, учитывающие влияние давления на энтропию и мольную теплоемкость, даны на "рис. VI- и У1-8. [c.173]

Уравнение состояния (У1-30) верно описывает поведение реального газа в области не очень высоких давлений (от нескольких атмосфер до нескольких десятков атмосфер) и области температур, далеких от критической точки, и часто используется в технических расчетах. Ниже приведены значения постоянных а [в атм(см /моль)2] и 6 (в м /моль) для некоторых газов [10] [c.132]

Для смеси реальных газов летучесть fi компонента i зависит от состава. По правилу Льюиса и Рэндалла можно рассчитать fi при температуре Т и давлении р, когда известна летучесть fi чистого газа в тех же условиях [c.168]

Энтальпия реального газа. При низких давлениях р энтальпии идеального и реального газов являются функциями температуры, но не зависят от р в области же высоких значений р давление оказывает влияние на энтальпию. После преобразования уравнений (VI-9) и (VI-28) получаем [c.171]

Зная критические постоянные Тс, Рс, нетрудно определить приведенные параметры Тг, р,-, отсчитать по рис. У1-6 величину Н — Н)1Тс и вычислить поправку (Н — Н), которую нужно прибавить к энтальпии Н (рассчитанной для идеального газа ранее рассмотренными методами), чтобы получить значение энтальпии реального газа при давлении р. Такой способ дает приближенные значения Н. [c.173]

Если уравнение состояния имеет вид р — I р, Т), то вводим поправку на давление реального газа по сравнению с идеальным [c.13]

В реальном газе показатель элементарного, т. е. совершаемого в бесконечно малом интервале давлений и температур, изоэнтроп-ного процесса определяется из известного выражения (24] [c.17]

Характеризует степень отклонения свойств реальных газов и паров от рассчит ываемых по уравнениям состояния идеального газа. Фугитивность (f) измеряется в тех же единицах, что и давление и 1аменяет его в уравнениях идеального состояния применительно к [c.82]

Легкость, с которой для идеального газа определяется изменение изобарного потенциала, может сохраняться и для реального газа, если ввести новую переменную, некоторую функцию давления, фугнтив1гость /, выбранную таким образом, чтобы для любого изотермического процесса выдерживалось уравнетгие [c.21]

Какой вид примет функция Лейбензона для реального газа, если к = onst, г = onst, а коэффициент сверхсжимаемости г зависит от давления линейно (формула (2.35)) [c.58]

Реальные газы при больших давлениях отклоняются от этого закона. Но для 1ех11ич1 ских расчетов коэффициент расширения 0,(Х)367 без заметной 0ш1ибки можно принимать постоянным для любого газа. [c.45]

Пользуясь ураинеттем состояния реальных газов, подсчитать давление а) 0,5 г-моль/л СО2 при 20 С б) 1 г-моль/л SOj при 0 С в) 1 г NH3 D объеме 290 мл при 0° С. [c.64]

Беатти и Бриджмен получили эмпирическое уравнение, с большой точностью описывающее поведение реального газа в широком диапазоне температур и давлений (до нескольких сот атмосфер) [c.133]

Приближенная зависимость коэффициента сжимаемости г от приведенных температуры Тг—Т1Тс и давления рг = р1р (где Тс и рс — критические значения) для всех реальных газов представлена на рис. На основе этой диаграммы Нельсон и Додж составили универсальную диаграмму зависимости коэффициента активности у от приведенных параметров Тг и рг (рис. У1-5). [c.166]

Как И в случае чистого газообразного вещества, приближенные значения коэффициента активности смеси реальных газов ут можно найти по рис. УЬ5 после вычисления псевдокритических параметров этой смеси Трс и ррс по формулам (1У-55) и (1У-56) и определения приведенных температуры Тгт = Т1Трс и давления ргт = р1ррс- Отсчитав по диаграмме Нельсона — Доджа значение Ут нетрудно рассчитать летучесть смеси fm [c.168]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология