Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

[<< Стр.]    [Стр. >>]

расчетов. Все орбитали можно разделить на два типа. К первому из них принадлежат <т-орбитали (стсн. о снг- « сн,), форма которых обеспечивает аккумулирование электронной плотности в области связей СН. При образовании молекулы из групп СН эти орбитали слабо взаимодействуют друг с другом, так как перекрывание между ними незначительно [см. (9.7), (9.8)]. Такие орбитали относят к связевым. В отличие от а-орбиталей значительная часть электрошюй плотности в орбиталях я- и и-типов распределена вне области внутригрупповых связей. На рис. 9.3 эти орбитали заключены в прямоугольник. Взаимодействие таких орбиталей определяе!  возникновение новых связей, стабилизацию или дестабилизацию структуры, составляемой из нескольких групп. Условия максимального перекрывания фаничных л- и и-орбиталей групп, зависящие от относительного расположения групп, диктуют результирующую геометрию системы.

[<< Стр.]    [Стр. >>]


[Выходные данные]

ПОИСК





расчетов. Все орбитали можно разделить на два типа. К первому из них принадлежат <т-орбитали (стсн. о снг- « сн,), форма которых обеспечивает аккумулирование электронной плотности в области связей СН. При образовании молекулы из групп СН эти орбитали слабо взаимодействуют друг с другом, так как перекрывание между ними незначительно [см. (9.7), (9.8)]. Такие орбитали относят к связевым. В отличие от а-орбиталей значительная часть электрошюй плотности в орбиталях я- и и-типов распределена вне области внутригрупповых связей. На рис. 9.3 эти орбитали заключены в прямоугольник. Взаимодействие таких орбиталей определяе! возникновение новых связей, стабилизацию или дестабилизацию структуры, составляемой из нескольких групп. Условия максимального перекрывания фаничных л- и и-орбиталей групп, зависящие от относительного расположения групп, диктуют результирующую геометрию системы.


© 2025 chem21.info Реклама на сайте