ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы где Д5 +(кад-г/)а0 -лсодь , или энтр. ед.)— энтропия активации, АЯ+ (кал/л{оль) — энергия активации (АН =Е—RT=E — 600 кал при комнатной температуре), к — постоянная Больцмана, а h — постоянная Планка, так что кТИг=6¦10 сек (=Z) при комнатной температуре. Трансмиссионный коэффициент я при вычислении А5+ обычно полагается равным единице. Таким образом, вероятностный фактор теории столкновений включен в А5+ в теории переходного состояния. Энтропия активации оценивает полное изменение энтропии двух реагентов и растворителя при образовании «активного» (или переходного) состояния. Знак и величина определяются двумя основными факторами.