ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы О таком индивидуальном характере взаимодействия свидетельствуют прежде всего дангные Вальдена, систематически исследовавшего электропроБодн Ость -солей, т. е. сильных электролитов в ряду растворителей (спирты, кетоны, (углеводороды, гало идо-углеводороды, эфиры, амины, иафтолы, нитроза-мещбнные и т. д.). Этими -работами было по«аза!но, что поведение солей в различных растворителях зависит не только от диэлектрической проницаемости растворителя, как это следует из теории Фуосса и Крауса, но и от химической природы соли и растворителя. Вальденом было показано, что одинаково диссоциированные в воде соли по-разному ведут себя в неводных растворителях с одинаковой диэлектрической проницаемостью. Некоторые соли остаются сильными во всех растворителях, — Вальден их называет сильными солями, а сила других солей заметно изменяется в неводных растворах — это средние и слабые соли. Установлено также, что в ряде растворителей, главным образом, в спиртах, соли всех трех классов имеют близкую проводимость — это нивелирующие растворители; в других растворителях (кетоны, нитрилы, нитросоедин ения) различные группы солей резко отличаются по своей электропроводности — это дифференцирующие растворители.