Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

[<< Стр.]    [Стр. >>]

При растворении электролита его молекулы диссоциируют на ионы, причем по теории электролитической диссоциации степень диссоциации электролита зависит от разбавления. Если растворитель удаляется из раствора, концентрация электролита увеличивается, ионы при этом снова соединяются, образуя недиссоции-рованные молекулы. Наоборот, при разбавлении степень диссоциации возрастает. В растворе имеются катионы, анионы и не-диссоциированные молекулы. При любой данной температуре между ними устанавливается определенное равновесие. Следовательно, электролитическая диссоциация является обратимым процессом и к ней можно применить закон действия масс.

[<< Стр.]    [Стр. >>]


[Выходные данные]

ПОИСК





При растворении электролита его молекулы диссоциируют на ионы, причем по теории электролитической диссоциации степень диссоциации электролита зависит от разбавления. Если растворитель удаляется из раствора, концентрация электролита увеличивается, ионы при этом снова соединяются, образуя недиссоции-рованные молекулы. Наоборот, при разбавлении степень диссоциации возрастает. В растворе имеются катионы, анионы и не-диссоциированные молекулы. При любой данной температуре между ними устанавливается определенное равновесие. Следовательно, электролитическая диссоциация является обратимым процессом и к ней можно применить закон действия масс.


© 2025 chem21.info Реклама на сайте