ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы него электрода сравнения, помещенного во фторидный электрод. На рис. 44 представлена типичная зависимость потенциала электрода от концентрации фторид-иона. При десятикратном изменении активности фторида (или концентрации при постоянной ионной силе растворов) потенциал электрода изменяется на 59,16 мВ. Следует отметить, что электродная функция линейна до 10“ УИ концентрации фторида (0,19 ррт), в растворах с меньшей концентрацией наблюдается отклонение от линейности. В водных растворах потенциал электрода является также функцией pH, так как подвижности гидроксил- и фторид-ионов в фазе мембраны близки. При низких значениях pH активность фторида изменяется за счет образования недиссоциированных HF и НР , при высоких значениях pH сказывается мешающее влияние гидроксил-иона [127]. Чувствительность электрода к фториду в десять раз выше чувствительности его к гидроксил-иону. Поэтому во всех случаях, кроме измерений высоких концентраций фторида, не следует измерять фторид-ион в растворах с высокими значениями pH. В дальнейшем мы еще вернемся к рассмотрению этого вопроса. В очень разбавленных растворах фторида оптимальным рабочим интервалом является pH = 6—8. Это показано на рис. 45, где представлена зависимость потенциала фторидного электрода от pH раствора для трех концентраций фторид-иона [15].