ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы Изменение энтропии процесса не зависит от пути протекания процесса, а зависит только от начального и конечного состояний. Для перехода из состояния 1 в состояние 2 изменение энтропии: Д5 = 5г — Зь При обратимом переходе 1 ¦<->• 2 (например, при изотермических обратимых процессах — плавлении, испарении, сублимации, аллотропических переходах): 82 — 1 = Q/T, где 51 и — мольные , (удельные) энтропии конечных и начальных фаз; Q и Т — теплота и температура фазового перехода 1 моль вещества. Например, при испарении воды при 0,1 МПа и температуре кипения 373 К жидкость равновесна с паром и процесс испарения обратим (теплота испарения воды 40687 Дж/моль). В этих условиях возрастание энтропии 1 моль Н2О при переходе в пар равно: