ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы 38,3 г/моль. Его атомная масса могла, следовательно, равняться 38,3; 76,6; 114,9; 153,2 и т. д. Летучих соединений индия известно не было. Если принять, что атомная масса индия равна 38,3, то он должен стоять в системе после хлора, т, е, на месте калия (№ 19; аргон в то время известен не был). Но индий совершенно не похож по свойствам на находящиеся в том же вертикальном ряду другие элементы; следовательно, это предположение отпадает. Если принять атомную массу равной 76,6 (как тогда и считали), то индий попадает на место селена (№ 34). Однако индий совершенно не похож на другие элементы и этого вертикального ряда. Если принять следующую возможную атомную массу 114,9, то индий попадает на место № 49, т. е. окажется в одном вертикальном столбце с алюминием (№ 31—галлий — не был известен), с которым он весьма сходен по свойствам. Следовательно, атомная масса индия должна быть равна именно 114,9. Впоследствии эта и все другие атомные массы, указанные Менделеевым, были подтверждены опытом. Благодаря, периодическому закону установление атомной массы элемента стало сводиться к возможно более точному определению его эквивалентной массы. Моль атомов элемента содержит, как это следует из определения эквивалента с. 28) один, либо два, три и т. д. эквивалентов. Число, показывающее, сколько эквивалентов заключается в моле атомов элемента, т. е. частное от деления мольной массы атомов на эквивалентную, называется валентностью рассматриваемого элемента. Так, моль атомов водорода содержит один эквивалент, следовательно, водород — одновалентный элемент; мольная масса атомов кислорода равна 16, а эквивалент — 8, следовательно, кислород двухвалентен и т. д. Элемент, имеющий два или более эквивалентов (например, медь), будет характеризоваться переменной валентностью.