ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы откуда следует, что недиссоциированная форма нитрометана несколько более реакционноспособна, чем анион [208]. Структура полученного продукта, анион-радикала нитрометана, подтверждена спектрами ЭПР облученного водного раствора нитрометана in situ (рис. 10) [209]. Анион-радикал нитрометана имеет максимум поглощения при 270 нм, позволяющий наблюдать дальнейшие реакции этой частицы. В кислом растворе анион-радикал протонируется [уравнение (89)]; рК [lg(?89/?9o)] составляет 4,4. Таким образом, анион-радикал нитрометана — умеренно сильная кислота. И нейтральная, и анионная формы радикала нитрометана легко переносят электрон на тетранитрометан [уравнения (91) и (92)]. В этом случае диссоциированная форма реагирует быстрее: ?91 = 1,2-103 л-моль“ -с , ?92== 1,Ы0® л-моль"‘-с“’ [208]. Атомы водорода и гидроксильные радикалы реагируют с нитрометаном очень медленно (?(снзЫ02+.он)< 5-10® л-моль“ -с"’) [208], откуда следует, что атом водорода отщепляется от этой частицы с трудом. Гидроксильный радикал, однако, легко присоединяется по связи C = N аниона нитрометана [210] [уравнение (93)]. Константа скорости этой реакции была определена путем наблюдения образования неустойчивого анион-радикала с максимумом поглощения при 280 нм; ?эз = (8,5± 1,5)-10® л-моль" -с“ [153]. Структура продукта реакции анион-радикала оксинитрометана установлена на основании спектров ЭПР [209] (рис. 10). Кинетика разложения