ПОИСК Статьи Рисунки Таблицы За исключением довольно хорошо растворимых в воде гид-роксидов щелочных металлов (и Т1 ) и гораздо менее растворимых соединений щелочноземельных металлов, большинство-гидроксидов металлов почти или совсем нерастворимы в воде. Некоторые из них, например Ве(0Н)2, А1(0Н)з и 2п(ОИ)2,. осаждаются гидроксидом натрия в виде гелеобразной массы и растворяются в избытке щелочи, в то время как другие, такие как Си (ОН) 2 и Сг(ОН)з, после растворения в избытке щелочи при хранении снова выпадают в осадок. Такие гидроксиды, которые «растворяются» не только в кислотах, но и в щелочах, называют амфотерными, причем растворимость в щелочах считается проявлением кислотных свойств. На самом деле в некоторых случаях растворимость является следствием образования гидроксо-ионов, которые могут быть одноядерными, например, 2п(ОН)4 “ [1], либо многоядерными. Из раствора А1(0Н)з в-КОН может быть закристаллизована калиевая соль мостикового иона а. (В этом ионе не было обнаружено различия между длинами связей А1—О и А1—ОН; среднее значение 1,76А [2].)